阶段检测卷四（可自主编辑word）

///阶段检测卷四(第八单元~第九单元)本试题分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部,总分值50分。考试时间50分钟。第一卷(选择题共14分)一、选择题(此题包括14个小题,每题1分,共14分,每题只有一个选项符合题意)1.以下与金属有关的说法,正确的选项是()A.生铁和钢都是铁的合金 B.废旧电池可以随意丢弃,不会对环境造成污染C.银的导电性比铜强,所以一般用银作电线 D.铁矿石在地壳中含量丰富,可以随意开采2.为预防金属制品锈蚀,以下措施或做法不合理的是()A.将使用后的菜刀洗净擦干 B.在铁制门窗外表喷涂油漆C.在铁制水管外表镀一层锌 D.用力擦去铝锅外表的氧化膜3.以下有关溶液的表达正确的选项是()A.但凡均一稳定的液体一定是溶液 B.不饱和溶液一定是稀溶液C.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液 D.可溶性物质溶于水时一定会放出热量4.以下有关溶液和乳化的说法正确的选项是()A.溶液蒸干后,均能得到固体溶质B.在外界条件不变的情况下,溶液放置一段时间后,其浓度不变C.溶液中只有一种溶质时,溶液为纯洁物D.用汽油洗去油污是乳化现象5.化学实验室常需要配制溶液,以下说法正确的选项是()A.配制溶液时,只能用水作溶剂B.配制硝酸铵溶液的过程中,溶液的温度会下降C.用浓硫酸配制稀硫酸时,应将水缓缓注入浓硫酸中D.将10g氯化钠溶于100g水中,得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液6.以下关于固体物质溶解度的说法中正确的选项是()A.100g水中最多溶解25gNaCl,那么NaCl的溶解度是25gB.20℃时,100gNaCl饱和溶液中含26.5gNaCl,那么20℃时,NaCl的溶解度是26.5gC.20℃时,10g水中最多溶解3.6gNaCl,那么20℃时,NaCl的溶解度是36gD.固体物质的溶解度只受温度影响7.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反响的化学方程式可表示为:R+2HClRCl2+H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。以下化学方程式书写错误的选项是()A.R+MgSO4RSO4+Mg B.R+CuSO4RSO4+CuC.R+H2SO4RSO4+H2↑ D.2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R8.现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属,分别投入相同的稀硫酸中,只有甲、乙外表有气泡产生,且甲产生气泡较快;再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中,一段时间后,丙的外表有银析出,而丁没有变化。那么四种金属的活动性强弱顺序是()A.丙>乙>丁>甲 B.丁>乙>丙>甲 C.甲>乙>丙>丁 D.乙>甲>丁>丙9.小明设计了四个实验方案验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。所选试剂分别是:①铜、银、硫酸亚铁溶液;②铁、银、硫酸铜溶液;③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液;④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个实验方案中所选试剂正确的选项是()A.②④ B.①②③ C.①②③④ D.②③10.金属A和B的相对原子质量比为8∶9,等质量的A和B分别与足量稀盐酸反响,生成的氢气质量比为3∶4。那么这两种金属的化合价之比为()A.1∶2 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶211.X、Y两种固体溶解度曲线如以下图所示,以下说法正确的选项是()A.X的溶解度比Y的溶解度大B.t2℃时,X溶液的浓度比Y溶液的浓度大C.在交点M处,X、Y两种溶液均为饱和溶液D.将t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数增大12.配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,以下操作会导致所配得的溶液溶质质量分数偏大的是()A.称量时药品和砝码放反了 B.称取氯化钠的质量为2.5gC.量取溶剂时,俯视量筒读数D.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有局部溶液溅出13.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加一定质量的锌粉,充分反响后过滤,往滤渣中参加少量的稀盐酸,无气泡产生。以下说法正确的选项是()A.滤液一定呈蓝色 B.滤液中一定有Zn(NO3)2C.反响前后溶液的质量不变 D.滤渣中的物质至少有两种14.将铁粉参加一定量的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,待充分反响后过滤,再向滤渣中参加稀盐酸,没有气体产生。以下关于滤液组成的判断正确的选项是()①只有Zn(NO3)2和H2O②一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2③一定没有AgNO3④如果没有Cu(NO3)2,一定没有AgNO3A.①② B.②③ C.①③ D.②④第二卷(非选择题共36分)二、填空题(此题包括6个小题,每空1分,共16分)15.现代工业用焦炭、赤铁矿、石灰石来炼铁,其中焦炭的作用是,写出生成铁的化学方程式:。

16.(1)称取31.6gKNO3固体时,发现托盘天平指针偏右,接下来的操作是。

(2)20℃时,KNO3固体的溶解度为31.6g。将31.6gKNO3参加水中,充分溶解后形成的100g溶液是(填“饱和〞或“不饱和〞)溶液。

(3)当KNO3中混有少量NaCl时,提纯KNO3所采用的方法是。

17.小亮在饮用碳酸饮料时,发现有大量气泡冒出。他联系学过的知识从不同角度加以解释:从物理变化的角度解释为;从化学变化的角度解释为(用化学方程式表示)。

18.如图是甲、乙的溶解度曲线。(1)t1℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数是。

(2)t2℃时,等质量的甲、乙配成饱和溶液,需要水较多的是。

(3)t2℃时,90g甲的饱和溶液中参加g水,可以得到溶质质量分数为20%的溶液。

19.以下图是某硫酸试剂瓶标签上的局部文字说明。汽车用铅蓄电池中需要溶质质量分数为28%的稀硫酸。试答复:(1)取10mL该浓硫酸可配制成溶质质量分数为28%的稀硫酸,需要水mL;

(2)量取浓硫酸时,假设俯视量筒读数,会使配得的硫酸溶液的溶质质量分数偏(填“大〞或“小〞)。

20.A~H是初中化学常见的物质,A为黑色固体单质,G为紫红色固体单质,B为红棕色粉末,H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如下图,答复以下问题。(1)H中溶质的化学式为。

(2)反响③的化学方程式为。

(3)反响①~③中属于置换反响的是(填序号)。

(4)E与F反响的化学方程式为。

三、简答题(此题包括4个小题,共10分)21.(2分)请就如何防止家里的刀、锅、剪等铁制品生锈,提出你的建议(2条)。22.(2分)铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物。引燃铝热剂,发生反响生成铁和氧化铝,此反响在过去用于焊接钢轨。(1)钢属于铁和元素形成的合金。

(2)写出引燃铝热剂反响的化学方程式。23.(3分)以下是有关金属性质的探究实验。(1)如下图,将两块金属片互相刻画后,在纯铜片上有明显的划痕,通过该实验可得出的结论是什么?(2)在Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,参加一定量的铁粉充分反响,过滤后得到滤渣,向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,那么滤液中一定含有的金属阳离子是(写离子符号);反响后溶液的质量比原来混合溶液的质量(填“大〞或“小〞)。

24.(3分)白铜(铜镍合金)因为具有光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点,常代替银作饰品。如下图是某实验室别离废弃白铜饰品成分的流程(局部反响产物在图中已略去)。溶液B中含有一种二价金属硫酸盐,溶液D中只有一种溶质。分析该流程,答复以下问题:(1)固体A的化学式为。

(2)写出过程Ⅰ中反响的化学方程式。(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是。

四、综合应用题(共10分)25.金属与人类的生活和生产密切相关。(1)铁、铜、铝是被人们广泛利用的三种金属,人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与以下(填序号)因素有关。

A.地壳中金属的含量B.金属的活动性C.金属的熔点(2)铝的活动性比铁强,但铝为什么能在空气中表现出良好的抗腐蚀性?(3)某工厂将含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废液,经重新处理,回收有关金属和化合物,设计了如下工艺流程图,请据图答复:a.步骤①和④需要进行的操作为,固体A中一定含有的物质为。

b.步骤①中锌粉必须过量的原因是。

c.检验步骤④中参加的稀硫酸是否足量的方法是。

d.请写出步骤④中发生反响的化学方程式:。

e.称取15g固体C放入烧杯中,向其中参加100g稀硫酸,二者恰好完全反响。反响结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g(不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计)。试计算所得溶液中溶质的质量分数。答案精解精析(第八单元~第九单元)1.A2.D铝是活泼金属,常温下与空气中的氧气反响生成一层致密的氧化物保护膜,这层保护膜将里面的铝与空气隔绝,使铝不再继续氧化,假设用力擦去,保护膜被破坏,里层的铝会继续氧化。3.C均一稳定的液体不一定是溶液,如水,故A错误;不饱和溶液不一定是稀溶液,故B错误;增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液,故C正确;可溶性物质溶于水时不一定会放出热量,如硝酸铵溶于水吸热,故D错误。4.BA项,有的溶液蒸干后,溶质也会挥发掉,如盐酸,故该项不正确;B项,溶液具有均一性、稳定性,因此在外界条件不变的情况下放置一段时间后,溶液浓度不变,故该项正确;C项,溶液由溶质和溶剂两局部组成,一定属于混合物,故该项不正确;D项,洗洁精对油污有乳化作用,汽油可以溶解油污,即用汽油洗去油污是溶解现象,故该项不正确。5.B配制溶液时水、酒精等都可以作溶剂,例如碘酒中溶剂为酒精,故A错误;硝酸铵溶于水要吸收热量,溶液温度会降低,故B正确;在稀释浓硫酸时,如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度较小,会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,操作错误,故C错误;将10g氯化钠溶于100g水中,所得溶液中溶质的质量分数为106.C固体物质的溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。A说法没有指明温度,故错误;B说法不是在100g水中溶解了26.5gNaCl,因此20℃时,NaCl的溶解度不是26.5g,故错误;C说法符合溶解度的概念,故正确;D说法中固体物质的溶解度受溶质、溶剂本身及外界温度的影响等,故错误。7.A将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,说明R能与稀盐酸反响,属于较活泼金属;由R+2HClRCl2+H2↑可知,R在化合物中显+2价;将R放入ZnSO4溶液中无任何变化,说明Zn的金属活动性比R强,即Zn>R;由于金属活动性Mg>Zn>R,所以R不能与MgSO4反响,故A项错误。8.C由题意可知,甲、乙可与稀硫酸反响且甲产生气泡较快,而丙、丁不能与稀硫酸反响,可推出甲的活动性比乙强且甲、乙的活动性都比丙、丁强;再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中,一段时间后,丙的外表有银析出,而丁没有变化,说明丙的活动性比丁强。由此可得出甲、乙、丙、丁四种金属的活动性强弱顺序是甲>乙>丙>丁。9.A验证金属活动性顺序的方案可以按照以下思路进行:一是“三种金属一种酸〞;二是“中间金属两头盐〞;三是“两头金属中间盐〞,可以根据它们之间能否发生反响以及反响的剧烈程度来进行判断。10.C设金属的质量为m,A、B的化合价分别为x、y。依据经验公式:生成氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量x8×my9×m=311.CA项,没有指明温度,无法比拟X、Y的溶解度,错误;B项,没有说明溶液是否饱和,无法比拟X、Y溶液的浓度,错误;C项,溶解度曲线上的点对应的溶液为饱和溶液,正确;D项,X的溶解度随着温度的升高而增大,将t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃,饱和溶液变成不饱和溶液,溶质的质量分数不变,故D错误。12.C称量时药品和砝码放反,导致称量的实际质量偏小,那么溶质质量分数偏小,A项不符合题意;配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需要溶质的质量为50g×5%=2.5g,故实际配得的溶液中溶质的质量分数和理论值一样,B项不符合题意;量取溶剂时,俯视量筒读数,读取的数值大,但实际上量取的溶剂体积小,故配得的溶液的溶质质量分数比理论值大,C项符合题意;溶液具有均一性、稳定性,溅出的溶液与配好的溶液浓度相等,即溶质质量分数不变,D项不符合题意。故此题选C。13.B往滤渣中参加少量的稀盐酸,无气泡产生,说明锌全部参与反响。假设锌恰好与AgNO3和Cu(NO3)2完全反响,那么溶液蓝色会褪去,故A错误;滤液中一定有Zn(NO3)2,故B正确;由于锌粉、AgNO3、Cu(NO3)2的质量未知,故反响前后溶液的质量变化不能确定,故C错误;如果参加的锌只置换出银,那么滤渣中只有银,故D错误。14.D金属活动性顺序中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来(K、Ca、Na除外),且遵循“远距离先置换〞的原那么。将铁粉参加一定量的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,铁粉先与AgNO3溶液发生反响:Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2,后与Cu(NO3)2溶液发生反响:Fe+Cu(NO3)2Fe(NO3)2+Cu;铁的活动性小于锌,不能与Zn(NO3)2溶液发生反响;待充分反响后过滤,再向滤渣中参加稀盐酸,没有气体产生,说明滤渣中无铁,铁粉不是过量的;滤液中一定有生成的Fe(NO3)2和未参加反响的Zn(NO3)2、H2O,①错误、②正确;滤液中可能含有Cu(NO3)2、AgNO3,③不正确;如果没有Cu(NO3)2,那么一定没有AgNO3,④正确。应选D。15.答案提供CO和热量Fe2O3+3CO2Fe+3CO2解析炼铁高炉中的反响是:首先焦炭燃烧提供大量的热,并产生大量的二氧化碳气体,二氧化碳再与焦炭接触并继续反响,产生大量的一氧化碳,一氧化碳再与铁矿石接触,在高温下把铁从铁矿石中复原出来,因此焦炭的作用是提供热量和一氧化碳;写化学方程式时注意条件是高温,生成的二氧化碳后面不加气体符号。16.答案(1)继续添加KNO3固体(2)饱和(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)解析(1)称量药品时,天平指针偏右,说明药品的质量偏小,故应继续添加药品。(2)20℃时,KNO3的溶解度是31.6g,故将31.6gKNO3参加水中,充分溶解后形成的100g溶液一定是饱和溶液。(3)KNO3的溶解度受温度影响较大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,故可采用降温结晶的方法提纯KNO3。17.答案气压减小,气体在水中的溶解度减小H2CO3H2O+CO2↑解析气体的溶解度随压强减小而减小,翻开饮料瓶盖,瓶内气压减小,二氧化碳的溶解度降低,所以有大量气泡冒出;碳酸不稳定,易分解为水和二氧化碳。18.答案(1)23.1%(2)乙(3)60解析(1)t1℃时,甲、乙的溶解度曲线相交于一点,二者溶解度均为30g,其饱和溶液的溶质质量分数为30g130g×100%≈23.1%。(2)t2℃时,等质量的甲、乙配成饱和溶液,溶解度小的物质需要的水多,故乙需要的水较多。(3)设19.答案(1)46(2)小解析(1)由标签知,该浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,设用10mL98%的浓硫酸配成溶质质量分数为28%的稀硫酸需要水的质量为x,那么由稀释公式,稀释前后溶液中溶质质量不变得:10mL×1.84g/cm3×98%=(10mL×1.84g/cm3+x)×28%,解得x=46g,水的密度为1g/cm3,折合成体积为46mL;(2)俯视量筒读数时,读取的数值偏大,实际量取的浓硫酸偏少,使实际配得的稀硫酸的溶质质量分数偏小。20.答案(1)CuSO4(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4(3)①③(4)CO+CuOCu+CO2解析根据A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,可以判断A为碳单质,B为氧化铁粉末,它们在高温条件下反响生成铁和二氧化碳,根据C可以和A在高温下反响可知,C为二氧化碳,D为铁,E为一氧化碳;根据G为紫红色固体单质,可知G为铜,故F为氧化铜,D可以和H反响生成G且H为蓝色的硫酸盐溶液,故H为硫酸铜溶液,其溶质是CuSO4,代入验证,符合题意。(1)根据分析,H中溶质的化学式为CuSO4。(2)反响③为铁与硫酸铜溶液反响生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。(3)反响①为氧化铁和碳单质的反响,属于置换反响;反响②为二氧化碳和碳单质的反响,属于化合反响;反响③为铁和硫酸铜溶液的反响,属于置换反响;故反响①~③中属于置换反响的是①③。(4)E与F反响的化学方程式为CO+CuOCu+CO2。21.答案涂油、保持枯燥等。解析为了防止家里的刀、锅、剪等铁制品生锈,除了保持铁制品洁净、枯燥外,还有很多其他的方法,如在铁制品外表涂油、镀一层金属等方法可以使铁制品与氧气和水隔绝。22.答案(1)碳(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe解析(1)钢属于铁和碳元素形成的合金,含碳量为0.03%~2%。(2)依据题述可知,该反响的反响物是铝和氧化铁,生成物是氧化铝和铁,其反响的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。23.答案(1)黄铜的硬度比纯铜大(或合金的硬度比纯金属大)。(2)Al3+、Fe2+小解析(1)由题图可知,黄铜的硬度比纯铜大(或合金的硬度比纯金属大)。(2)铁的活动性比铝弱而比铜强,因此铁不与硫酸铝反响但与硫酸铜反响,向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生,说明铁已完全反响,那么滤渣中不含铁只有铜,此时滤液中可能含有硫酸铜,但一定含有硫酸亚铁和硫酸铝,因此滤液中的金属阳离子是Al3+和Fe2+;铁与硫酸铜反响后溶液的质量变小。24.答案(1)Cu(2)Ni+H2SO4NiSO4+H2↑(3)Zn>Ni>Cu解析(1)白铜饰品中参加过量的稀硫酸,根据金属活动性顺序:铜在氢的后面,与酸不反响,而镍可以与硫酸反响,那么固体A为铜;(2)溶液B中含有一种二价金属硫酸盐,故反响的化学方程式为:Ni+H2SO4NiSO4+H2↑;(3)溶液B为硫酸镍和稀