人教版九年级下 溶液课题3 溶液的浓度“衡水杯”一等奖

《溶液的浓度》同步练习一、选择题1．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现要用%的浓硫酸配制该稀硫酸，则需加水（）A． B． C． D．2．KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是（）温度/℃204060溶解度/gKCl333845KNO33164110A．KNO3的溶解度大于KCl B．60℃时，110gKNO3完全溶解最少需要100g水 C．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数是33% D．随着温度的升高，某不饱和KCl溶液会变饱和3．溶液在我们的生活中的应用特别广泛，下列关于溶液的说法正确的是（）A．不饱和溶液都可通过降低温度的方法而使其变成饱和溶液 B．同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数肯定比其不饱和溶液的大 C．蒸发掉原溶液中溶剂的一半可使溶液中溶质的质量分数增大一倍 D．CO2通入澄清石灰水变浑浊，得到的溶液中CaCO3已达饱和4．依据实验和溶解度曲线回答问题。40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。②中溶液的溶质质量分数约为（）A．30% B．% C．40% D．50%5．已知：20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。序号①②③④⑤固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100如表是20℃时实验得出的数据，根据该数据，则下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）A．溶质质量：②＝④ B．溶液质量：①＜② C．溶质质量分数：①＝③ D．⑤中溶质与溶剂的质量比为22：256．关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（）A．500g溶液中含溶质30g B．500mL溶液的质量为550g C．500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7 D．取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%7．图为M、N两种固体饱和溶液的溶质质量分数（C%）随温度（T）变化的曲线，下列说法正确的是（）A．N的溶解度受温度的影响最大 B．t℃时，M和N的溶解度均为40g C．t℃时，N的饱和溶液升温后仍是饱和溶液 D．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：58．把100g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水的质量是（）A．100g B．200g C．300g D．400g9．下列关于溶液的说法错误的是（）A．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物 B．向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20mL水，溶液的溶质质量分数变为25% C．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小 D．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变10．已知：KNO3在20℃和60℃时，溶解度分别为和110g。序号①②③④⑤水温/℃2020606060KNO3的质量/g206060110150水的质量/g100100100100100⑤中溶质的质量分数约为（）A．40% B．52% C．60% D．150%二、填空题11．20℃时，在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如表溶液温度/℃2030405060剩余固体质量g00（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为。（2）30℃时，所得溶液是硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中硝酸钾的质量分数为（结果保留到%）。（3）温度从50℃升高到60℃过程中，溶液中硝酸钾的质量分数（填字母）。A．变大B．变小C．不变D．无法判断（4）将60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有（填字母）。a．升温b．降温c．加适量硝酸钾d．加适量水c．恒温蒸发水（5）某同学要配制50g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，实验时发现硝酸钾已结块，为了较快地溶解，合理的方法有（填字母）。A．将硝酸钾研碎B．用热水溶解C．多加一些水D．用玻璃棒搅拌12．下表是KNO3在不同温度下的溶解度。温度/℃020406080100溶解度（g/100g水）x169246①表中“”的含义是。②20℃时将31gKNO3固体放入50g水中，所得溶液的质是g，若升温到40℃所得溶液的溶质质量分数是（精确到%）。③从硝酸钾溶液中获取晶体的最佳方法是。④为测定x的值，取4份60℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如表：实验编号甲乙丙丁KNO3质量/g40506070H2O质量/g50505050溶液质量/g90100105105由实验可知。A．甲所得溶液中溶质质量分数为80%B．乙和丙所得溶液溶质质量分数相等C．丙和丁所得溶液中含溶质质量相等D．60℃时KNO3的溶解度为110g/100g水三、实验探究题13．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（℃）0102030405060708090100KNO33264110138169202246NaCl363739①30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）。②根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X．则X的取值范围是。（2）根据图1电解水的实验，回答下列问题：①从宏观上观察：图示a、b管中产生的体积比约为2：1，则他们的质量比为。②从微观上分析：下列说法错误的是（填字母）。A．水是由水分子构成的B．水是由氢原子和氧原子构成的C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（3）如图2是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：①蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）固体n的数值是。②依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）。A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断

《溶液的浓度》提高练习参考答案与试题解析一、选择题1．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现要用%的浓硫酸配制该稀硫酸，则需加水（）A． B． C． D．【考点】7S：用水稀释改变浓度的方法．【专题】192：溶液的组成及溶质质量分数的计算；543：有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则×98%＝（+x）×28%x＝。故选：C。【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。2．KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是（）温度/℃204060溶解度/gKCl333845KNO33164110A．KNO3的溶解度大于KCl B．60℃时，110gKNO3完全溶解最少需要100g水 C．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数是33% D．随着温度的升高，某不饱和KCl溶液会变饱和【考点】7K：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；7L：固体溶解度的概念；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】515：溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据，进行分析判断。B、根据60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，进行分析判断。C、根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。D、根据氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。【解答】解：A、由KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据，KNO3的溶解度不一定大于KCl，如20℃时，硝酸钾的溶解度小于KCl的溶解度，故选项说法错误。B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，60℃时，110gKNO3完全溶解最少需要100g水，故选项说法正确。C、饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，20℃时，KCl的溶解度为33g，则KCl饱和溶液的溶质质量分数是×100%＜33%，故选项说法错误。D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的升高，某不饱和KCl溶液，溶解度会增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数＝×100%、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。3．溶液在我们的生活中的应用特别广泛，下列关于溶液的说法正确的是（）A．不饱和溶液都可通过降低温度的方法而使其变成饱和溶液 B．同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数肯定比其不饱和溶液的大 C．蒸发掉原溶液中溶剂的一半可使溶液中溶质的质量分数增大一倍 D．CO2通入澄清石灰水变浑浊，得到的溶液中CaCO3已达饱和【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7R：溶质的质量分数．【专题】515：溶液、浊液与溶解度．【分析】A．根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析；B．根据饱和溶液和不饱和溶液的前提需要温度的限制来分析；C．根据是否析出溶质来分析；D．根据化学反应的原理来分析。【解答】解：A．氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以不能通过降温的方法达到饱和溶液，故错误；B．同一温度下，同种溶质的饱和溶液，是不能再溶解这种溶质的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，即饱和溶液一定比不饱和溶液浓，不同温度下的同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，故错误；C．盐酸在蒸发溶剂时，溶质氯化氢也会挥发，通过该方法，不会达到目的，故错误；D．CO2通入澄清石灰水变浑浊，得到的溶液中CaCO3已达饱和状态，故正确。故选：D。【点评】在解此类题时，需要注意几个关键点：①盐酸不能通过蒸发溶剂改变浓度，②说饱和或不饱和时要指明温度，③氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，等知识然后再分析选项。4．依据实验和溶解度曲线回答问题。40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。②中溶液的溶质质量分数约为（）A．30% B．% C．40% D．50%【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算．【专题】192：溶液的组成及溶质质量分数的计算；543：有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】根据题意，40℃时，甲的溶解度是50g，②恰好为饱和溶液，进行分析解答。【解答】解：40℃时，40℃时，甲的溶解度是50g，该温度下100g水中，最多能溶解甲的质量是50g；②恰好为饱和溶液，其溶液的溶质质量分数约为50g50g+100g×100%≈%。故选：B。【点评】本题难度不大，明确溶质质量分数的计算方法、溶解度的含义是正确解答本题的关键。5．已知：20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。序号①②③④⑤固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100如表是20℃时实验得出的数据，根据该数据，则下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）A．溶质质量：②＝④ B．溶液质量：①＜② C．溶质质量分数：①＝③ D．⑤中溶质与溶剂的质量比为22：25【考点】7R：溶质的质量分数．【专题】515：溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物质的溶解度判断固体是否能完全溶解在水中，然后根据所溶解的溶质的质量以及溶质的质量分数来分析解答。【解答】解：已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，所以①③④能完全溶解，且为不饱和溶液；而②中只能溶解36g氯化钠形成饱和溶液，⑤中只能溶解88g硝酸钠形成饱和溶液。A．溶液②中溶质的质量为36g，④中溶质的质量为60g，故错误；B．溶液①的质量为：30g+100g＝130g；溶液②的质量为：36g+100g＝136g，溶液质量：①＜②，故正确；C．溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶质所得溶液中溶质的质量分数相等，故正确；D．溶液⑤是在100g水中溶解了88g硝酸钠，所以⑤中溶质与溶剂的质量比为88：100＝22：25，故正确。故选：A。【点评】解题时要根据溶解度做出判断，哪种溶液中的溶质能完全溶解，哪一个有剩余，然后再根据选项要求解答。6．关于如图所示过氧化氢溶液说法错误的是（）A．500g溶液中含溶质30g B．500mL溶液的质量为550g C．500mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7 D．取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%【考点】7R：溶质的质量分数．【专题】515：溶液、浊液与溶解度．【分析】A．根据溶质质量的计算方法来分析；B．根据溶液质量的计算方法来分析；C．根据溶质的质量分数来分析；D．根据溶液的均一性来分析。【解答】解：溶液中含溶质的质量为：500g×30%＝150g，故错误；溶液的质量为500mL×mL＝550g，故正确；C．溶质的质量分数为30%，溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比为：30%：70%＝3：7，故正确；D．溶液具有均一性，所以取出50mL溶液，溶质质量分数仍为30%，故正确。故选：A。【点评】解题时根据溶质质量分数的概念、溶质的质量计算方法以及溶液的特征来分析解答即可。7．图为M、N两种固体饱和溶液的溶质质量分数（C%）随温度（T）变化的曲线，下列说法正确的是（）A．N的溶解度受温度的影响最大 B．t℃时，M和N的溶解度均为40g C．t℃时，N的饱和溶液升温后仍是饱和溶液 D．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5【考点】7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】515：溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小。【解答】解：A、由曲线图可知N曲线比较陡，所以N的溶解度受温度影响大，故正确；B、t℃时，M和N的溶解度曲线交于一点，溶质质量分数是40%，则溶解度均大于40g，故错误；C、N的溶解度随温度的升高而增大，所以t℃时，N的饱和溶液升温后变为不饱和溶液，故错误；D、t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40：60＝2：3，故错误；故选：A。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解，培养学生对知识的灵活应用的能力。8．把100g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水的质量是（）A．100g B．200g C．300g D．400g【考点】7S：用水稀释改变浓度的方法．【分析】将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变。利用溶质不变可列等式，计算所需的质量。【解答】解：设需加水的质量为x，则：100g×20%＝（100g+x）×10%解得：x＝100g故选：A。【点评】在稀释溶液的过程中，溶质保质不变，变的是溶剂的质量，及溶液的质量。9．下列关于溶液的说法错误的是（）A．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物 B．向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20mL水，溶液的溶质质量分数变为25% C．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小 D．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7R：溶质的质量分数；7S：用水稀释改变浓度的方法．【专题】515：溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶液的组成，进行分析判断。B、根据溶液稀释前后，溶质质量不变，进行分析判断。C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。D、根据溶液稀释前后，溶质质量不变，进行分析判断。【解答】解：A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，故选项说法正确。B、向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20mL水，溶液的溶质质量分数为×100%＝25%，故选项说法正确。C、溶液具有均一性，试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。D、溶液加水稀释前后，溶质的质量不变，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质质量不变、溶液的组成、溶液具有均一性是正确解答本题的关键。10．已知：KNO3在20℃和60℃时，溶解度分别为和110g。序号①②③④⑤水温/℃2020606060KNO3的质量/g206060110150水的质量/g100100100100100⑤中溶质的质量分数约为（）A．40% B．52% C．60% D．150%【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算．【专题】192：溶液的组成及溶质质量分数的计算；543：有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】根据溶质质量分数＝×100%，进行分析解答。【解答】解：60℃时，溶解度为110g，⑤中将150g硝酸钾放入100g水中，最多只能溶解110g，溶质的质量分数为×100%≈52%。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数＝×100%是正确解答本题的关键。二、填空题11．20℃时，在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如表溶液温度/℃2030405060剩余固体质量g00（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为。（2）30℃时，所得溶液是硝酸钾的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中硝酸钾的质量分数为%（结果保留到%）。（3）温度从50℃升高到60℃过程中，溶液中硝酸钾的质量分数（填字母）C。A．变大B．变小C．不变D．无法判断（4）将60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有bce（填字母）。a．升温b．降温c．加适量硝酸钾d．加适量水c．恒温蒸发水（5）某同学要配制50g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，实验时发现硝酸钾已结块，为了较快地溶解，合理的方法有ABD（填字母）。A．将硝酸钾研碎B．用热水溶解C．多加一些水D．用玻璃棒搅拌【考点】6I：自然界中的碳循环；7E：影响溶解快慢的因素；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7R：溶质的质量分数．【专题】515：溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据表格数据来分析；（2）根据溶解度、溶质质量分数的计算方法来分析；（3）根据溶解度的改变来分析；（4）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法来分析；（5）根据加快溶解速率的方法来分析。【解答】解：（1）由表格数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为70g﹣＝；故填：；（2）由数据可知，30℃时，仍有未溶解的晶体存在，所以所得溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质的质量分数为：＝%；故填：饱和；%；（3）由表格数据可知，50℃和60℃时，晶体均已完全溶解，所以所得两种溶液中溶质的质量分数相同；故填：C；（4）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以将60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用降温、蒸发溶剂和加入硝酸钾的方法；故填：bce；（5）将硝酸钾研碎、用热水溶解、用玻璃棒搅拌均可加快硝酸钾的溶解速率；故填：ABD。【点评】本题考查了溶液的有关知识，完成此题，关键是理解有关的概念，根据概念进行。12．下表是KNO3在不同温度下的溶解度。温度/℃020406080100溶解度（g/100g水）x169246①表中“”的含义是40℃时，硝酸钾的溶解度为。②20℃时将31gKNO3固体放入50g水中，所得溶液的质是g，若升温到40℃所得溶液的溶质质量分数是%（精确到%）。③从硝酸钾溶液中获取晶体的最佳方法是降温结晶。④为测定x的值，取4份60℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如表：实验编号甲乙丙丁KNO3质量/g40506070H2O质量/g50505050溶液质量/g90100105105由实验可知CD。A．甲所得溶液中溶质质量分数为80%B．乙和丙所得溶液溶质质量分数相等C．丙和丁所得溶液中含溶质质量相等D．60℃时KNO3的溶解度为110g/100g水【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7L：固体溶解度的概念；7R：溶质的质量分数．【专题】515：溶液、浊液与溶解度．【分析】①根据溶解度的概念来分析；②根据物质的溶解度以及溶质质量分数的计算方法来分析；③根据硝酸钾的溶解度受温度的影响情况来分析；④根据表格中的数据信息以及有关溶液的相关计算方法来分析。【解答】解：①表中“”的含义是：40℃时，硝酸钾的溶解度为，故填：40℃时，硝酸钾的溶解度为；②20℃时，硝酸钾的溶解度为，所以该温度下的50g水中最多溶解硝酸钾的质量为：，则所得溶液的质是+50g＝；40℃时，硝酸钾的溶解度为，则该温度下的50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为：，所以升温至40℃时，31g硝酸钾完全溶解，所得溶液的溶质质量分数是；故填：；%；③因为硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以从硝酸钾溶液中获取晶体的最佳方法是降温结晶法；故填：降温结晶；④A、根据表格数据可以看出，甲溶液中溶质是40g，溶液是90g，故溶质质量分数为：≈%，错误；B、乙和丙所得溶液中，溶剂的量相同，但是溶质的质量不同，所以二者溶质质量分数不相等，错误；C、丙和丁形成的都是饱和溶液，故所得溶液溶质质量分数相等，正确；D、60℃时KNO3的溶解度为110g/100g水，正确；故填：CD。【点评】掌握常见的影响固体和液体的溶解度的因素是正确解答本题的关键。三、实验探究题13．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（℃）0102030405060708090100KNO33264110138169202246NaCl363739①30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶