必修一化学复习学案

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法基础认识1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即________，然后________；不小心沾上烧碱应立即___________，然后_________；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用________扑盖；水银洒在桌面上，可洒上________进行回收；误食重金属离子，可服用大量_______、_______等解毒；误食钡盐溶液，可服用_____、____解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即________________、_______________、_______________。常见的需要水浴加热的实验有：_______________、_______________、_______________。2.自然界中的物质绝大多数以______________的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_________，把某物质中所含杂质除去的操作叫___________。3.过滤操作适用于固液混合物和一种_________，一种________的固体混合物。使用的装置叫_______装置。它常由__________、_________、__________、___________、__________、___________组装而成。该装置组装和操作时应做到“三低四靠”，三低：________________、_________________、____________，四靠：_________________、_____________________、______________________、___________________。4.蒸发操作适用于________________________________________________的分离，使用的装置叫__________装置，一般由___________、__________、_________、_________、_________等仪器组装而成。5.蒸馏操作适用于____________________________混合物的分离。所用装置如图所示。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①__________、②____________、③____________、④____________、⑤____________、⑥____________、⑦____________、⑧____________。该装置中温度计的___________要和蒸馏烧瓶____________齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。冷凝管的进水口在______，出水口在______，确保____________________________，达到良好的冷却效果。实验时要在蒸馏烧瓶中加入______，防止____________。6.分液是分离两种_______________________混合物的操作。所用的主要仪器是：_____________，辅助性仪器还需_____________、______________等。主要仪器中的上层液体应从_____________________倒出，而下层液体应从________________________放出。7．萃取操作适用于__________________________________________________________。所用的主要仪器是：_____________，辅助性仪器还需_____________、______________等。常见萃取剂：_________、_________、_________，且密度比水小；________，密度比水大。8．SO42-的检验：一般在原试样中先加_________酸化，目的是为了排除______、___________等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。Cl-的检验：一般在试样中先加_________酸化，目的是为了排除______、______等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。CO32-检验：在试样中加入_________，产生无色、无味、能使_______________变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。基础练习1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（）A．B．C．D．2．下列操作中，属于萃取的是（）A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B．向溴水里加入四氯化碳后振荡C．向硫的二硫化碳溶液里加入水后振荡D．向碘水里加入酒精后振荡3．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）A．酒精和水B．花生油和水C．四氯化碳和水D．汽油和水4．下列做法中，错误的是（）A．实验台上的易燃、易爆药品要远离火源B．如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液C．少量碱液滴到实验台上，用湿抹布擦干净，再用水冲洗D．一旦发现实验室里出现火灾情况，应立即报告学校领导，然后向119报警5．进行过滤操作，应选用的一组仪器及用品是（）A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗6．现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶。从缺少仪器、用品的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤B．蒸发C．萃取D．分馏（蒸馏、分馏本质相似，属物理变化，区别在于蒸馏一般得到纯净物，分馏得到混合物；干馏是将煤在隔绝空气条件下加强热使煤发生分解，属化学变化）7．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/g．cm3-水中的溶解性甲—9857．50．93可溶乙—84770．90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是（）A．蒸馏法B．升华法C．萃取法D．过滤法8．要从KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出KCl，需进行的操作有（）A．蒸发B．蒸馏C．萃取D．过滤9．化学实验中发生下列事故时，相应的处理方法错误的是（）A．实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭B．眼睛里溅进了浓的碱液，应立即用水冲洗，并送医院诊治C．轻度烧伤、烫伤可用冰水或冷水降温止痛，如有水泡，不可弄破，防止感染D．制氧气时发现轻微倒吸现象，立即撤去酒精灯10．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸12．除去液体中混有的固体用_________的方法，除去溶液中的水使溶质析出用_________的方法，用蒸馏法分离_________不同的液体的混合物。13．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②升华③加热分解④蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？⑴除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________⑵除去乙酸中溶解的微量食盐，用_________⑶除去固体碘中混有的少量NaI，用_________⑷除去氧化钙中的CaCO3，用_________14．在分液漏斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，请设计一个简单的判断方法第二节化学计量在实验中的应用基础认知1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的______________或______________相等时，所含粒子的数目都是________________。我们把含有__________________________________________计量为1摩尔。简称______，符号为________。_________________叫做阿佛加得罗常数，符号为________。物质的量实际上表示_____________________________，它的符号是_______。粒子集体可以是______、_______、______或________，甚至是组成它们的质子、______、______等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为____________、3摩尔氧分子可表示为____________、10摩尔钠离子可表示为____________、2.5摩尔硫酸根离子可表示为____________。2mole－的含义是_____________、5molHCl的含义是______________。2．单位物质的量的物质_________________________________叫做摩尔质量。符号为_______，常用单位为_____________(或_____________)。摩尔质量在数值上都与该粒子的____________或___________或___________相等，单位不同。H2O的相对分子质量为____________，摩尔质量为______________，1molH2O的质量是_________，含有________________个水分子；0.5molH2O的质量是_________，含有________________个水分子。OH－的相对式量为____________，摩尔质量为______________，1molOH－的质量是_________，含有_______________个氢氧根离子；2molOH－的质量是_________，含有________________个氢氧根离子。3．决定物质体积大小的因素宏观：________、________、______；微观：________、________、_______。________________________________________________________，这个体积称为气体摩尔体积，符号_____________，单位__________________。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为__________________________。气体摩尔体积的数值____________________，它决定于气体所处的_______和_________。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度_________，压强________)时Vm==___________；在25℃和101kPa的条件时Vm==___________。标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是__________，微粒数是____________，所占体积为_______________。标准状况下11.2L的Cl2和质量为_____________4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________________，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_________、_______、________、_______，但他们所含的分子数都是_____________。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为_________；同温同体积的Cl2和CO2，它们的压强之比为2∶3，则它们的物质的量之比为_________；同温同压同体积的Cl2和CO2，质量之比为71∶44，则它们的密度之比为__________，和它们的________之比一致。5．溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做__________________，一般用符号ω表示。质量分数(ω)，溶质质量(m质)，溶液质量(m液)之间的关系是_______________________。氯化钠溶液的质量分数为0.20，其含义是____________________________________________。一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。_____________________________称为物质的量浓度。符号为_________。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为_____________________________。单位为___________(或__________)。2mol/LH2SO4的含义是_______________________________________________________。物质的量浓度(c)、溶质的质量(m)、溶质的摩尔质量(M)、溶液的体积(V)之间的关系为______________。10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____________。物质的量浓度和质量分数之间可以换算，其换算关系式为__________________________。商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。商品盐酸的质量分数为37.5%，密度为1.12g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。商品硝酸的质量分数为69%，密度为1.5g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：________、________、________、________、________。主要仪器的常用规格有________、________、________、_______，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用________。主要实验步骤：计算，_______，_______，检漏，_______，洗涤，_______，混匀。在上述洗涤步骤中，洗涤的原则是_______________，洗涤液应转移到______________________；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_________。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：______________，其对应的作用是________________。定容时使用的仪器名称为_________。7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。①洗涤液没有加入容量瓶：______；②定容时是仰视：______；③定容时是俯视：______，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：______；⑤转移时有液体溅出：______；⑥开始时容量瓶不干燥：______；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：______。8．实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的___________。常用的计算式为：________________________________________________________________________18mol/L浓H2SO4100mL，可配制6mol/L的稀H2SO4多少毫升？基础练习1．关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是（）A．所含氧原子的个数比为2：3B．所含硫原子的个数比为1：1C．所含硫元素的质量比为5：4D．所含原子个的数比为3：42．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为（）A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A．142g氯气中含Cl2的分子数为2NAB．1.7gOH-中所含电子的数目为NAC．49g硫酸中所含氧原子的数目为2NAD．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA4．我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20~40mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为Mg/mol)（）A．(20×10-3)/127molB．20MmolC．(20×10-3)/MmolD．20/Mmol5．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．21.6B．28C．14D．316．下列说法中正确的是（）A．1molO2和1molN2所占有的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol7．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为（）A．AB3B．ABC．A3BD．A2B38．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是（）A．2：1B．1：2C．2：3D．1：39．VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-，取此溶液V/2L用水稀释成2VL，则稀释后溶液的C(Fe3+)（）A．a/(576V)mol/LB．125a/(36V)mol/LC．250/(36V)mol/LD．250a/(48V)mol/L10．配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（）A．未冷却即转移、定容B．未洗涤烧杯以及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水11．标况下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是（）A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L12．NaOH的摩尔质量是________；64g氧气含有______氧分子，______氧原子；58.5gNaCl中含Na+的个数约为______；0.1molCO2约含有____________个CO2分子，它在标准状况是的体积为________L13．现有0.2mol/LBa(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________molBa2+；3L该溶液中含有________molNO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________；1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________，加入______L0.1mol/LH2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀14．下列物质中，物质的量最大的是______，含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______A．6gH2B．0.5molCO2C．1.20×1024个HClD．148gH2SO4E．92gC2H515．某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，求n的值。16．现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为1.7475g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？17．在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有2molSO42-的混合物中，MgSO4的质量是多少克？第二章化学物质及其变化第一节物质的分类基础认知1.简单分类法就是人们把大量事物按照_______________________________进行分类的一种工作方法。当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的___________可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有可能做到______________。根据物质的组成和性质，无机化合物可分为______、______、______、_______等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为_______反应、_______反应、_______反应、______反应四种基本类型，其中______反应一定是氧化还原反应，_______反应一定是非氧化还原反应，而_______和______两者都有可能。有单质参加的化合反应一定是_______________，有单质生成的分解反应一定是__________________。由于分类的标准不同，同一物事物可有多种分类方法，这种分类法叫______________。如：碳酸钠可以属_______盐类，也可以是________盐类，还可以是___________盐类。同类事物进行再分类的方法叫_______________。如：硫酸属无机物，它又属无机物中的________，又属酸中的_________酸。2.分散系：__________________________________________________________。被分散的物质叫___________，分散其他物质的物质叫____________。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有______种组合方式。雾是液－气分散系；烟是是____－____分散系；空气是____－____分散系；消毒酒精是____－____分散系；生理盐水是____－____分散系；分散系按分散质直径大小可分为：________、________、_______。分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例浊液—溶液胶体3.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为___________，这是形成了___________胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的___________，这种现象叫_________效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线________形成的。利用这个效应可以区分________和_______。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是____________。你能举一些丁达尔效应的实例吗？__________。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上_____________。这个事实说明，胶体粒子___________(填“可以”、“不可以”)透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径_______。4.纳米材料的微粒和胶粒直径_______________。胶体化学原理和方法不仅______________________，胶体化学也从中获得了新的_____________________________。基础练习1．下列叙述正确的是（）A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物B．一种元素可形成多种离子C．含有金属元素的离子不一定都是阳离子D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素2．制取Fe(OH)3胶体的方法是（）A．将FeCl3固体放入水中搅拌B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C．加热FeCl3溶液D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色3．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子直径都在1~100nmB．都能透过滤纸C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．稀有气体、尿素、冰水混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气5．按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是（）A．食盐水、Ca(OH)2悬浊液、豆浆B．肥皂水、泥水、江河水C．白糖水、食盐水、茶叶水D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆6．已知Fe(OH)3胶体带正电荷，现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体的聚沉现象。则带负电的胶体是（）A．甲和乙B．丙和乙C．甲和丁D．丙和Fe(OH)3胶体7．历史上曾用“地康法”制取氯气。此方法是用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中的O2跟氯化氢起反应制得Cl2①写出反应的化学方程式__________________________________________②此反应所属的基本反应类型为__________________8．现有①空气②醋酸③碳酸氢铵④铜⑤硫酸钠⑥氢气⑦石墨⑧食盐水⑨泥浆水⑩蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：⑴属于混合物的有____________________⑵属于金属单质的有__________________⑶属于非金属单质的有________________⑷属于无机化合物的有________________⑸属于有机化合物的有________________第二节离子反应基础认知1.在___________或_____________可以导电的__________叫电解质。无机化合物中的__________(如：_________)、_________(如：_________)、_________(如：_________)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了__________，产生了____________。电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸；电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成_______和_________的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是_______________________________。2.电解质的电离可以用_______________表示。试写出下列物质发生电离的方程式。①NaCl______________________________；②CuSO4_____________________________；③HCl_______________________________；④HNO3_____________________________；⑤H2SO4____________________________；⑥NaOH_____________________________；⑦Ba(OH)2__________________________；⑧Na2SO4____________________________；⑨NaHCO3__________________________；⑩NaHSO4____________________________；3._________________________________叫做离子反应。__________________________表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示_____________________________，而且还可以表示_____________________________________。试写出下列离子反应方程式。①氢氧化钠和盐酸反应______________________________________________；②氢氧化钾和硫酸反应______________________________________________；③硝酸银和氯化钠反应______________________________________________；④硫酸钠和氯化钡反应______________________________________________；⑤碳酸钠和盐酸反应________________________________________________；⑥实验室制二氧化碳的反应__________________________________________；⑦实验室制氢气的反应______________________________________________；⑧碳酸氢钠和盐酸的反应____________________________________________；⑨氯化铁溶液中加铁粉______________________________________________；⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________________________________________；4.复分解反应的实质就是______________________________的反应，这类离子反应发生的条件是：生成_________、_________或_________。只要具备上述条件__________，反应就能发生。基础练习1．下列物质中，导电性最差的是（）A．熔融的NaOHB．石墨棒C．盐酸D．固体NaCl2．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、NH4+、MnO4-、Cl-D．Na+、K+、NO3-、CO32-E．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-F．Ag+、Na+、NO3-、Cl-G．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-H．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-I．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-J．K+、H+、SO42-、OH-3．在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4-、Cl-、Ba2+B．Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-C．K+、NO3-、CO32-、Cl-D．Na+、H+、Cl-、S2-E．Mg2+、Na+、K+、Cl-F．K+、SO42-、NO3-、Ba2+G．NH4+、HSO3-、SO42-、K+H．Cu2+、Cl-、NO3-、Na+4．实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（）①H2②O2③CO2A．①②③B．①③C．①②D．②③5．某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是（）A．SO42-B．NO3-C．OH-D．CO32-6．下列反应的离子方程式中，错误的是（）A．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++AgC．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓D．硫化亚铁放入盐酸中：S2-+2H+=H2S↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑8．写出能实现下列变化的化学反应方程式⑴HCO3-+H+=CO2↑+H2O_________________________________________________⑵Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓_________________________________________________9．填表Cu片无水乙醇NaCl(s)NaCl(溶液)蔗糖(s)蔗糖(溶液)KOH(s)KOH(溶液)H2SO4(溶液)类别能否导电是否为电解质10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式①HNO3:_______________________②CH3COOH:___________________________③Ba(OH)2:_____________________④NH3·H2O:____________________________⑤KNO3:________________________⑥NaHSO4:____________________________11．写出下列反应的离子方程式①实验室用大理石制取CO2______________________________________________②碳酸钠溶液和澄清石灰水反应__________________________________________③氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应________________________________________④铁和醋酸的反应______________________________________________________⑤澄清石灰水中通入少量CO2____________________________________________⑥碳酸氢钙溶液和稀硝酸反应____________________________________________12．在一定条件下，RO3n-和I-可以发生的离子反应方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O⑴RO3n-中R元素的化合价为__________⑵R元素的原子最外层电子有_______个13．某溶液中可能含有Br-、I-、Cl-、SO42-、SO32-、CO32-等阴离子，当溶液中有大量H+存在时，溶液中不可能存在的离子是____________；当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能存在的离子是____________；当溶液中有大量________和________存在时，上述离子都不能存在。《离子反应》一、选择题1.下列反应的离子方程式正确的是

A

铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B

硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C

碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D

铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O2.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液

Al＋2OH＝AlO2＋H2C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H23.下列离子方程式，错误的是A．钠投入水中：Na＋H2O══Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══CaCO3↓＋H2O4.下列离子方程式书写错误的是：A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C.Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—=HCO3D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓

C.三氯化铁溶液中加入铁粉

Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C.K+、NH4+、Al3+、SO42-

D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-7.下列离子在溶液中能大量共存的是

A．

B．C．Fe2+

H+

Na+

NO3-

D．8.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是

A．不可能是氧化还原反应

B．只能是复分解反应C．可能是置换反应

D．可能是化合反应9.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+AL3+CL-X个数3a2aabA.-、4a

B.、4a

C.OH-、4a

D.、8a10.小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是A.Na+

B.Ba2+

C.Mg2+

D.CL-11.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是A.K+、H+、SO42-、OH-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CL-、CO32-

D.Na+、Cu2+、CL-、SO42-12.下列化学方程式中，能用离子方程式H++OH-===H2O表示的是A.Mg（OH）2+2HCL===MgCL2+2H2O

B.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OC.Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4

+2H2O

D.2HCL+Cu（OH）2===CuCL2+2H2O13.下列物质间的反应不属于离子反应的是A.CaCO3+HCl

B.NaCl+AgNO3

C.CO+O2

D.BaCl2+Na2SO414.加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子的数目显著减少的是A.

B.Na+

C.

D.15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、Cl-、NO3-

B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3-

D．MnO4-、K+、S2-、Na+16.能用H++OH-＝H2O表示的是

A．NaOH溶液和H2CO3的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应

D．氨水和稀HNO3的反应17.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2

+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3

Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3+2NaNO3D．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O18.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-

B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl

D．H+、Cl、Na+、CO3219.下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、Br－、I－C．Cu2＋、S2-、Br－、ClO－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO32－20.下列离子方程式书写正确的是 A．在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O B．在稀氨水中通入少量CO2：NH3•H2O+CO2==NH4++HCO3- C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O二、填空题21.（6分）向100mL3mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol·L－1Ba(OH)2溶液。（1）写出生成沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）__________________________。（2）随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。写出第三节氧化还原反应基础认知1．从不同的观点认识氧化还原概念得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应还原反应氧化还原反应氧化剂：______电子的物质，组成元素化合价______，具有__________；还原剂：______电子的物质，组成元素化合价______，具有__________。判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化剂_______还原剂________②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂_______④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化剂______还原剂_________⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化剂______还原剂_______⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化剂_______还原剂_______⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化剂_______还原剂_______⑧CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OHCH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O是或否_____氧化剂_______还原剂_______⑨CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O是或否_____氧化剂_______还原剂_______⑩3O22O3是或否_____氧化剂______还原剂_______氧化还原反应2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应基础练习1．下列叙述中，正确的是（）A．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂B．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原C．金属单质一般只能作还原剂D．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质2．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数3NAC．1.8g的NH4+中含有的电子数为NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA3．下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（）A．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑B．2F2+2H2=4HF+O2C．CO+H2O=CO2+H2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO△4．下列反应中，盐酸既表现酸性，又作还原剂的是（）△A．MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2OB．AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3C．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OD．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑5．下列变化中，不属于氧化还原反应的是（）A．白磷（P4）自燃B．食物腐败C．菜刀生锈D．生石灰转化为熟石灰6．NaBH4被称为万能还原剂，其中硼的化合价为+3价。当它溶于水时发生如下反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑。下列说法中，正确的是（）A．H2O是氧化剂B．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．H2既是氧化产物，又是还原产物7．在2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（）A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B．被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的5/8C．KMnO4只有一部分发生还原反应D．KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应8．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-，现有下列叙述，其中正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X3+是氧化产物④X具有氧化性⑤Y2-是还原产物⑥X3+具有氧化性A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2③2FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I->Fe2+>NOB．I->Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I->H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I-10．下列变化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是（）A．HCl→Cl2B．KMnO4→MnO2C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca(OH)11．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象中，与氧化还原无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C．充有氢气的气球遇明火爆炸D．燃放鞭炮产生污染空气的气体12．在离子反应xR2++yH++O2==mR3++nH2O中，对m和R3+的判断正确的是（）A．m=2,R3+是氧化产物B．m=2,R3+是还原产物C．m=4,R3+是氧化产物D．m=4,R3+是还原产物13．氧化剂具有________，发生________反应，自身被________，生成____________还原剂具有________，发生________反应，自身被________，生成____________14．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑴请将上述反应改写成离子方程____________________________________________⑵上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______，在反应的硝酸中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______第三章金属及其化合物第一节钠和钠的化合物基础认知钠及其化合物的相互转化关系OO2CO2NaOH或△Na2CO3NaHCO3NaOHO2(加热)O2(常温)NaNa2ONa2O2H2OH2OCO2(少量)Ca(OH)2Ca(OH)2(过量)CO2(过量)CO2CH4CH3COONa一、钠1.物理性质：色______、态______、硬度______、密度______(和水比较)、熔沸点______(填“高”或“低”)导电导热性___________(填“好”或“差”)2.化学性质(1)和非金属反应①常温下和空气中氧气反应：现象_____________，方程式___________________________在空气或氧气中燃烧：现象__________________，方程式__________________________②和卤素单质的反应方程式__________________________________。(2)和水的反应：现象_____________、_____________、_____________、_____________、_____________，方程式________________________________。(3)和酸反应：现象_______________，注意点_________________________________(4)和盐溶液作用时，一般金属钠首先和______反应，生成的NaOH再和盐发生__________(反应类型)反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象___________________________，发生的反应方程式_______________________________3．钠的保存钠应置于____________中保存，其原因是_________________________4．钠的重要用途(1)利用钠的强还原性可____________________________________________________(2)钾钠合金可作_______________________________________________________(3)利用钠在高温下发出黄光之特性可作________________________________________二、碱金属碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)____、____、____、____、____、____。它们的原子最外层只有____个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成_________(填化学式)，钠可形成______、______，钾可形成______、______、_______，而铷形成的氧化物就更复杂了。焰色反应是_______________________________________________________________Na的焰色：____________K的焰色（透过____________）：____________三、氢氧化钠(参考初中教材)1．物理性质氢氧化钠是__________(色、态)，易吸收空气中的水分而_______，易_____________，有__________。俗称______________、____________、_____________2．化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。碱的通性：①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应④与盐发生复分解反应3．保存：NaOH应_____保存，试剂瓶用_______，原因_________________四、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式电子式氧元素的化合价色、态稳定性与水反应方程式与二氧化碳反应方程式氧化性、漂白性用途五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名色、态水溶性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶液反应与澄清石灰水反应与二氧化碳反应与氯化钙溶液反应用途基础练习1．金属的物理性质的特点是（）A．密度、硬度都很大B．熔点、沸点都很高C．都是银白色固体D．都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性2．在烧杯中加水和苯(密度：0．88g/cm3)各50mL。将一绿豆大钠(密度：0．97g/cm3)投入到烧杯中，观察到的现象是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠在苯的液面上反应并四处游动C．钠停留在苯层中不发生反应D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动3．将一小块钠投入到盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化成小球并在液面上滚动B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊4．将2．3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（）A．91．8gB．184gC．181．8gD．183．6g5．在500g0．2%的盐酸和500g2%的盐酸中，分别加入2．3g钠，钠全部反应后，产生的气体（）A．一样多B．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D．由反应的剧烈程度决定6．金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．火B．干砂C．煤油D．湿抹布7．下列离子方程式正确的是（）A．钠投入到水中Na+H2O==Na++OH-+H2↑B．钠投入到硫酸铜溶液中2Na+Cu2+==2Na++CuC．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液HSO4-+OH-==H2O+SO42-D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O8．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响（）A．Na2O2和CO2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O9．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（）①Na②NaOH③Na2O④Na2O2⑤Na2CO3⑥NaClA．①④B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤10．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（）A．溶液仍为紫色B．最终溶液褪色，而无其它现象C．溶液最终变蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色11．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是（）A．H2OB．COC．O2D．CO2和O212．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质是否含有钾元素13．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要（）A．用滤纸擦干净后才能使用B．用水多洗几次C．用稀HCl洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀HCl洗涤，后用水洗涤14．A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：B：C：D：__X：_15．将表面已被部分氧化为Na2O的5．4g金属钠放入40g水中，在标准状况下收集到1．12L氢气，求被氧化的钠的质量。16．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27．4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21．2g。再另取试样27．4g，加入某浓度盐酸100mL，恰好完全反应。⑴求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量；⑵计算盐酸的物质的量浓度；⑶标准状况下，一份试样与盐酸反应，共产生CO2多少毫升？第二节铝和铝的化合物基础认知铝及化合物的相互转化关系一、单质铝1.物理性质：色______、态______、硬度______、熔沸点______、导电导热性___________。在地壳中铝的含量________2.化学性质(1)和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，生成一层_____氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为__________________________________________。加热铝箔实验时，融化的铝并不滴落，原因是_____________________，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝______（填“高”或“低”）。铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式：①铝在氯气中燃烧____________________________________________________；②铝粉和硫粉混合加热_____________________________________________________。(2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式：①HCl反应：化学反应方程式____________________________________________，离子反应方程式_____________________________________________；②H2SO4反应：化学反应方程式___________________________________________，离子反应方程式____________________________________________；(3)和NaOH溶液反应：化学反应方程式______________________________________，离子反应方程式_______________________________________。等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气__________(填“相等”或“不相等”)，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气__________(填“相等”或“不相等”)。(4)铝和盐溶液的反应。写出