高中化学-原电池的工作原理教学课件设计

第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能——原电池用途广泛的电池用于“神六”的太阳能电池笔记本电脑专用电池手机专用电池摄像机专用电池各式各样的纽扣电池【学习目标】1、通过对铜锌原电池的分析，掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理。2、利用原电池的工作原理，会判断原电池的正极和负极。3、熟练书写电极反应式和电池反应。4、初步进行简易原电池装置的设计。【自主探究】

请大家写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。【实验探究】实验1：设计实验将Zn与CuSO4溶液反应所释放的能量转化为热能实验2：设计实验将Zn与CuSO4溶液反应所释放的能量转化为电能实验3：通过进行学案中一系列实验，探究原电池的构成条件一、原电池的工作原理2、构成条件：（1）一般由两个活泼性不同的金属（或金属与非金属）做电极；（2）两电极插入电解质溶液中；（3）形成闭合回路;（4）自发的氧化还原反应。1、概念:将化学能转化成电能的装置叫做原电池。判断下列装置是否能形成原电池？ABCDEFCDE思考：上图中的电流是怎样产生的?CuSO4溶液

Cu

Zn

CuSO4A3、原电池的工作原理溶液中离子流向电子流向电极反应阴离子负极氧化反应电子经外导线正极阳离子还原反应原电池的工作原理CuZn

下列装置能否实现化学能向电能的转化？如果不行，将如何改进使其形成原电池？ZnSO4溶液CuSO4溶液交流研讨原电池的工作原理盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。改进的装置：注意：盐桥的作用？→→通过Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极，通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，使电流持续传导。关于如图所示装置的叙述，下列叙述正确的是()A．盐桥中K+向锌片一端移动B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原DGC

CuFeCl3溶液1、如何判断原电池的正负极？2、如何准确书写原电池的电极反应？

负极：电子流出，阴离子流向，发生氧化反应，一般是较活泼金属。正极：电子流入，阳离子流向，发生还原反应，一般是较不活泼金属或碳棒。4、原电池正负极的判断方法GC

CuFeCl3溶液1、如何判断原电池的正负极？2、如何准确书写原电池的电极反应？

（2）书写时要考虑氧化还原反应过程中产生的离子与电解质溶液的反应。（1）两极反应物质的判断：分析所给的氧化还原反应，依据化合价的变化来确定正负极发生反应的物质。5、原电池电极反应式的书写

（4）书写电极反应时，要将总化学反应与正、负极反应联系在一起考虑，它们具有加和性：电池总反应=正极反应+负极反应（3）电极反应同样遵循质量与电荷守恒定律。请指出下列原电池中电子的流向及正负极的名称，并写出电极反应式和电池总反应式。正极(Ag)：负极(Fe)：Cu2++2e-==Cu电池反应：Fe+Cu2+==Fe2++CuFe-2e-==Fe2+电子的流向：由Fe流向Ag。原电池的工作原理两极发生的反应：负极(Zn):氧化反应正极(Cu):还原反应负极→正极正极→负极阳离子移向正极阴离子移向负极溶液中离子的移动方向电流的流向：电子的流向：1、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是()A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜

D2、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出

D3、X、Y、Z、W四种金属片插入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为___。Z>Y>X>WZ>YZ>WY>XX>W4、（2013山东高考）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为

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