高中化学-水的电离和溶液的酸碱性讲评课教学课件设计

第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性习题讲评——水的电离和pH的计算

1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。考纲要求成绩分析班级最高分90分以上89-8079-7069-6060分以下4班9571511155班935121416表扬：王吉昌、李荣新、杨爽、李朋、张超、秦旭光、张益铭、孟奥、张西亮鼓励：柳心雨、李家帅、刘立新、王雪婷、（一卷有待提高）夏雨、蔡强、翟晓君、刘彤（二卷需要更仔细）出错较多的题目：选择题：2.3.6.7.12.13填空题：14.18.23.25.体现的体现的问题：pH计算公式应用不熟练，数据处理能力有待提高2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是（）A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都有是弱酸，则4>a>21000V/mL2a7pHABC知识迁移7、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度B练习1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为_______？（若稀释成原来的105倍呢______？）将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为

？练习2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为______？（若稀释成原来的106倍呢_______？）将pH=12的氨水溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为

？知识迁移6约等于7约等于73<pH<69<pH<129

3、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH可能是（）A.等于8B.大于7C.小于7D.无法判断C知识迁移6、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合C知识迁移12、已知一种C(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A.浓的强酸和稀的强碱反应B.浓的弱酸和稀的强碱反应C.等浓度的强酸和弱碱反应D.生成了一种强酸弱碱盐B知识迁移13、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是()A.V1>V2B.V1<V2

C.V1=V2D.V1≤V2A10、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（）A.11：1B.9：1C.1：11D.1：9D关键：酸过量抓住氢离子进行计算！

碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！而此题溶液显碱性求C(OH-)进行计算！！

9、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A.9B.10C.11D.18C有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)

(1)若加入蒸馏水，应加________mL。

(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加______mL。

(3)若加入0.01mol·L－1的盐酸，应加______mL。知识迁移900100081.814.（1）25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_____（2）某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=________

_

；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=__

_______,此时溶液中由水电离产生的C（H+）=_________。11.0×10

-13mol/L2×10-7mol/L8×10

-11mol/L8×10

-11mol/L练习1、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出