富集在海水中的元素-氯同步测试

第二节富集在海水中的元素—氯同步测试江苏省大丰市南阳中学吕寅一、选择题（每题只有一个正确选项）1．2022年4月28日晚，青海省一企业发生氯气泄漏事故，共导致23名施工人员中毒，其中一名女工中毒较为严重。下列说法或措施不正确的是A．氯气泄漏可用纯碱溶液喷洒泄漏源，要迅速关闭总阀门，将人员向上风和高处疏散。B．泄漏的氯气如遇氢气在受热或光照条件下可能会引起爆炸C．泄漏的氯气会使厂区的钢铁设备表面生成FeCl2D．氯气是一种黄绿，有刺激性气味的有毒气体1．C解析：氯气与铁生成FeCl3，B不正确。2．实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸的上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A．此实验表明氯水有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO2．D解析：因指示剂与酸碱间的反应是中和反应，速率很快，故外环是呈红色，然后变红的试纸被HClO漂白；HClO是氯气与水反应生成的，氯元素价态升高，是氧化产物。3．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色3．C解析：根据反应Ca（ClO）2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。4．下列说法中正确的是（）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒4．D解析：氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气，氯气本身没有漂白性。故选D。5．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯5．B解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、HClO分子及H＋、C1－、C1O－。6．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3B．1/2C．1/3D．1/46．B解析：根据反应方程式：C12＋H2O2HCl＋HClO和2HClO2HCl＋O2↑可知，充分反应的结果剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式：2Cl2～O2，故答案选B。7．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解7．D解析：自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解，故选D。点评：这是一道将化学知识与生活相联系的题目，此类题目要求能熟练运用化学知识解答生活中的有关问题。8．标准状况下有氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（）A．一定显酸性B．一定显碱性C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性D．以上都不正确8．C解析：充分反应后溶液的酸碱性取决于混合气体中Cl2、H2的相对多少。Cl2多显酸性，H2多显碱性，Cl2与H2等体积则恰好与1molNaOH反应，溶液显中性。9．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）A．Cl－，SOB．Cl－，NOC．Cl－，COD．Cl－，OH－9．C解析：由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl－。10．浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）2＋4HCl（浓）CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④10．A解析：题中提供一条信息：Ca（ClO）2中＋1价的Cl和浓HCl中－1价的Cl可归到0价的Cl2。漂白粉贮存很久可能有CaCO3生成，CaCO3和HCl反应可产生CO2。浓盐酸可挥发出HCl。整个体系还夹带有水蒸气。11．具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．C解析：氯气的漂白原理是利用Cl2与H2O作用生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因而具有漂白作用。二氧化硫具有漂白作用是因为SO2可与有色物质发生反应生成无色物质，这个反应是可逆的。活性炭具有漂白作用的原因是因为活性炭具有强的吸附性。过氧化钠具有漂白作用的原因是因为它具有强氧化性。所以漂白原理相同的是①和④。12．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A．漂白粉中的次氯酸钙被氧气氧化了，增强其漂白效果B．有色布条被空气中的氧气氧化C．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D．漂白粉溶液蒸去了部分水分，浓度增大了12．C解析：漂白粉起漂白作用的主要原因是生成次氯酸，放置一段时间漂白粉和空气中的二氧化碳反应更充分生成的次氯酸更多，漂白效果更好12．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虑①单元装置）A．只有④处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．②、③、④处12．D解析：氢氧化钠溶液不能放在第二步，它不仅能与氯化氢反应，也能与氯气反应；洗气瓶中浓硫酸用于除去杂质水蒸气，导管要做到长进短出，最后的导管要伸到试管的底部，才能与金属反应更快些。二、填空题：13.某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成了以下性质实验。请按照要求完成下列问题：（1）按如图安装好实验装置，U形管内盛有有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶盛满氯气。通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到实验现象是_____________________、___________________。请简单解释原因_____________________________________________________。（2）如图所示，平底烧瓶盛满饱和氯水，当日光照射到盛有饱和氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是：__________________；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该同学可采取的合理操作是：________________________________________________________________。13.解析：（1）Cl2是黄绿色气体，Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，消耗部分Cl2，气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小。（2）次氯酸见光分解，产生盐酸和氧气，氯气与水又会反应产生次氯酸，导致氯水中氯气分子减少。使用带火星的木条检验氧气。答案：（1）平底烧瓶内气体的颜色变浅，U形管A端水位上升，B端水位下降。Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小，U形管A端水位上升，B端水位下降。（2）氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解，产生盐酸和氧气，又会有一部分氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸见光再分解，产生盐酸和氧气。氯水中氯气分子减少，导致溶液颜色变浅。将平底烧瓶盖上玻璃片，取出放置在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条，插入平底烧瓶的瓶口，木条复燃。14．新制的氯水中存在许多微粒，各种微粒在不同的反应中起着不同的作用，写出下列实验的现象和起作用的微粒（用化学符号表示）：（1）在品红试液中滴入新制的氯水，现象______________________,微粒__________。（2）在硝酸银溶液中滴入新制的氯水，现象___________________,微粒__________。（3）在溴化钠中滴入新制的氯水，现象________________________,微粒__________。14．解析：新制氯水中含有三种分子：H2O、Cl2和HClO，三种离子：H+、Cl-和ClO-。HClO具有漂白性，能使品红试液褪色；Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀；Cl2能置换溴化钠中的溴。答案：（1）褪色；HClO(2)产生白色沉淀；Cl-（3）溶液变成橙色；Cl215．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。(1)2022年1月，我国南方很多地区发生了百年不遇的特大雪灾。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：_______________________________________________________________________________________________。(2)浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2②HCl③H2O(气)④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④15．解析：由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO又见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制Cl2，除题给反应外，还发生下列反应生成CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成的Cl2必然含有CO2、H2O、HCl等杂质。答案：(1)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑(2)A16．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。16．100（1）10H2H2不溶于水（2）漂白Cl2Cl2溶于水生成有漂白性的HclO解析：因为H2＋Cl2＝2HCl是一个反应前后体积不变的反应，故不管反应进行到何种程度（恰好完全反应或是有一种反应物剩余），反应后气体的总体积总是和反应前的总体积相等，即仍为100mL。由题给条件可知，反应后生成90mLHCl，剩余反应物10mL（可能是H2或Cl2）。根据H2、Cl2本身的性质，即可证明是何种气体有剩余。17．化工厂生产盐酸的主要过程是：其中关键的一步为如图4－2所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒，为此通人气体的合理方式是：（1）A处通入________，B处通入________，同时应采取的措施是________。（2）合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97％，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97％________。17．（1）H2Cl2通入过量的H2（2）用一个100mL有刻度的容器收集满该合成气体倒置于水中，如水沿器壁上升到97mL刻度以上。即合乎要求。18．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水18