2021-2022学年上海曹杨第五中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年上海曹杨第五中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（

）A．通过两个共价键

B．通过非极性键

C．形成四对共用电子对

D．通过离子键和共价键参考答案：C略2.下列各项中表达正确的是（

）

A．N2的电子式：

B．二氧化碳分子的结构式为O—C—OC．CH4分子的比例模型：

D．F－的结构示意图

参考答案：C略3.下列各项递变规律错误的是：A.

沸点：NH3<PH3<AsH3

B.

非金属性：N>P>AsC.

还原性：AsH3>PH3>NH3

D.

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4参考答案：AA、氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，选项A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：N＞P＞As，选项B正确；C、非金属性越强，对应的气态氢化物的还原性越弱，非金属性：N＞P＞As，则还原性：AsH3＞PH3＞NH3，选项C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞P＞As，则酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，选项D正确。答案选A。4.下列组合不属于同素异形体关系的是

A.石墨与C60

B.1H与2H

C.O2与O3

D.红磷与白磷参考答案：B5.在标准状况下，如果2.8L氮气含有n个氮原子，则阿伏加德罗常数可表示为（

）A.

mol-1

B.

mol-1

C.8nmol-1

D.4nmol-1参考答案：D略6.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O参考答案：AC7.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是

（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③

参考答案：A略8.下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是

(

)A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B.NH4NO3N2O↑+2H2OC.Na2O+H2O2NaOH

D.2Na+Cl22NaCl参考答案：DA．该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A不选；B．反应中N元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，也是分解反应，故B不选；C．没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，但属于化合反应，故C不选；D．Cl、Na元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于化合反应，故D选；故选D。9.19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说

B．发现了元素周期律C．发现了稀有气体

D．提出了分子学说参考答案：B考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C．英国化学家莱姆赛发现了稀有气体，故C错误；D．阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误．故选B．点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，题目较简单．10.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（

）

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略11.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（

）A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH3参考答案：C试题分析：H2O和NH3分子中都只含有共价键，CaCl2中含有离子键，KOH中既有离子键又有化合键，选项C正确。12.下列说法正确的是（）A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电参考答案：D考点：电解质与非电解质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，物质导电应满足的条件是：存在自由电子或者自由移动的离子．解答：A．BaSO4在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；B．NaCl溶液为混合物，不是电解质，故B错误；C．盐酸为混合物，不是电解质，故C错误；D．固态的NaCl不存在自由移动的离子，所以不导电；NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故D正确；故选：D．点评：本题考查了电解质的判断，明确电解质的概念是解题关键，注意物质导电的条件．13.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（

）A.Na+、H+、SO42-、HCO3-

B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Cu2+、K+、OH-、NO3-

D.H+、Fe2+、NO3-、Cl-参考答案：BA.H+与HCO3-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；B.Na+、K+、Cl-、SO42-在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；C.Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C错误；D.H+、Fe2+、NO3-在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：选项D是解答的易错点，学生都知道硝酸具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，但把硝酸写成氢离子与硝酸根离子的形式却容易忽略了其强氧化性，因此解答该类试题时必须明确遇到硝酸根离子时首先看溶液的酸碱性，在酸性溶液中硝酸根就可以看做是硝酸，这与次氯酸根离子、高锰酸根离子不同，二者在溶液中均具有强氧化性，只是酸性溶液中氧化性最强。14.下列离子方程式中，错误的是（

）A．在浓NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2OB．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O参考答案：BA．在浓NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液放出氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2O，A正确；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C正确；D．氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确，答案选B。【点睛】判断离子方程式正确与否可以从以下几个角度考虑：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。15.下列反应一定不会产生气体的是（

）（A）盐与碱的反应

（B）氧化物与水的反应

（C）酸溶液和碱溶液的中和反应

（D）金属与碱溶液的反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）根据下图装置进行实验，已知：Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应回答下列问题：。（1）在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为：

（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：___________________________________。（3）B中出现的现象为：___________________________________________________。（4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。（5）倒置漏斗的作用

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为

，B为

，C为

,D的最高价氧化物的水化物是

。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

_______________。（3）A、B两元素形成化合物属

（“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

________。参考答案：18.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．19.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制