四川省遂宁市2021下学期高一年级期末考试化学试卷

四川省遂宁市2021学年下学期高一年级期末考试化学试卷总分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Ba-137一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-16题每题2分，17-20题每题3分，共44分）1．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是A．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1cm~100cm之间B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C．采用“燃煤固硫”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好D．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂2下列含有共价键的离子化合物是A．KClB．C2H5BrC．H2O2D．Na2SO43下列说法正确的是4下列过程属于物理变化的是A油脂水解B石油的裂化C煤的干馏D石油的分馏5下列关于化学反应的说法正确的是A．加入催化剂一定能加快化学反应速率B．化学反应的速率主要由反应物性质决定C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变6关于碱金属的叙述中正确的是A随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强C其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强D其单质均能在O2里燃烧生成过氧化物7在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）C（g），若反应物的浓度由3mol·L﹣1降到·L﹣1需要16s，那么反应物浓度再由·L﹣1降到·L﹣1所需要的时间为A．小于8sB．等于8sC．大于8sD．无法判断8下列说法正确的是ASO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆B氯水显酸性，所以可用olM与足量Na完全反应能生成1molH2C能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝C将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色D实验室可用稀HNO3与金属Al反应制氢气11下列关于有机化合物的说法正确的是A甲烷与氯气在光照时能发生取代反应，生成纯净的一氯甲烷B正丁烷和异戊烷互为同分异构体C酶是生物体内重要的催化剂D苯与液溴在催化剂的条件下能反应生成溴苯，可用过滤的方法除去溴苯中少量的苯12下列有关能量变化的说法正确的是A化学反应中的能量变化只有热量变化B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D反应条件是加热的反应都是吸热反应13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是A．X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1B．同主族中W的气态氢化物稳定性最强C．X在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族D．用电子式表示YZ的形成过程为：14醋可以改善和调节人体的新陈代谢，增进食欲，有利于吸收，还可杀菌消毒、预防疾病。食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是A乙酸分子中含有4个氢原子，是四元弱酸

B乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体C乙酸分子中含有碳原子和氢原子，属于烃类化合物D乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红15将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A甲中铜片是正极，表面有气泡产生；乙中铜片是负极，表面无气泡产生 B．两烧杯中的SO42-均向铜片移动C．产生气泡的速度甲比乙快 D．甲烧杯中溶液的L2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢进行反应，其中反应速率最大的是A30mL2mol·L-1的X溶液B．20mL1mol·L-1的X溶液C10mL4mol·L-1的X溶液D．10mL3mol·L-1的X溶液17等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是AFe3O4BFeOCCuDFe18下列离子方程式书写不正确的是A向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl-BNa2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑C向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：OH-＋HCO3-=H2O＋CO32-DNaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl-Ag=AgCl↓19瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害之一，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述中正确的是A．电极b的反应式为O24e－=2O2－B．瓦斯分析仪工作时，将电能转化成化学能C．瓦斯分析仪工作时，固体电解质中O2－由电极a流向电极bD．当b极有22.4LO2参加反应时，转移电子的数目为4NA20实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是A以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2C以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3D以Cu、稀硝酸为原料，制备NO二、填空题（共56分）21．（15分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨（1）①的元素名称是，⑧的元素符号是，⑦单质的电子式为。（2）④的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为；请写出其水溶液与⑦单质反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移方向和数目。（3）上表所列元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是，填化学式，下同呈两性的氧化物是。②与③的简单氢化物中，热稳定性较强的是（4）⑥的单质在空气中能燃烧，其燃烧产物属于化合物填“共价”或“离子”，也可用Cu与浓硫酸在加热时制得该产物，其反应的化学方程式为2214分化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下累计值：时间/min12345氢气体积/mL标准状况60200424536592①由上表数据可知，反应速率最大的时间段为min填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”，此段速率快的原因是②4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为设溶液体积不变。（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是填字母。ANaCl溶液BKNO3溶液CCH3COONa溶液DCuSO4溶液（3）在4L的密闭容器中有3种气体进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应在t1min时达到化学平衡状态。①该反应的化学方程式是。②0～t1min内，X的转化率为。

③该反应达到平衡状态的标志是填字母。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为2∶3C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的总质量保持不变E．生成3molY的同时消耗2molX2314分“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）乙醇与金属钠反应的化学方程式为；其反应速率比水与钠反应的速率填“快”或“慢”（2）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：，如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得实际产率是理论产率的67%，则该实验可得到乙酸乙酯的质量是g（3）该实验加入浓硫酸的作用是（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是，装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是24（13分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：探究铁质材料与热浓硫酸的反应。（1）称取铁钉碳素钢15.0g放入mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为选填序号。a．酸性KMnO4溶液b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．KSCN溶液和氯水②乙同学取448mL标准状况气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。据此推知气体Y中SO2的体积分数为。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置图中夹持仪器省略。（2）写出产生CO2的化学方程式：。（3）装置A中试剂的作用是，装置G中试剂的作用是。（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：（5）已知该实验中气体的流速为4L/min、从气体通入溶液到紫色恰好褪去用时8min，消耗2mol/L的酸性KMnO4溶液的体积为500mL，则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L。已知KMnO4被还原的产物通常为Mn2＋

四川省遂宁市2021学年下学期高一年级期末考试化学试卷参考答案题号12345678910答案CDCDBBCDAD题号11121314151617181920答案CBCBCADCAB21（15分）（1）碳；Ar；（各1分）（2）离子键、共价键或答为极性共价键（2分）（方程式2分、双线桥1分，共3分）（3）KOH；Al2O3；H2O（各1分）（4）共价（2分）Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）22共14分、每空2分（1）①2～3（2分）因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快（2分）②mol·L－1·min－1（2分）（2）AC（2分）（3）①2Xg3YgZg（2分）②%（2分）③AC（2分）23共14分（1）2CH3CH2OH2Na→2CH3CH2ONaH2↑（2分）慢（1分）

（2）CH3COOHCH3CH2OHCH3CO