安徽省2023届高三下学期化学模拟卷（7套附参考答案）

一、单选题

化学卷紫薯含、等多种矿物元素，富含维生素C(具有较强还原性)等维生素，特别是含有大量花青素(花青素与石蕊类似，是一种天然指示剂)。下列叙述正确的是紫薯熬粥颜色很深，滴加几滴老陈醋，搅拌一下，粥就变成了红色B．是一种对人有益的过渡元素，适量的有利于提高人体免疫力C．将紫薯煮熟，趁热滴加碘水，紫薯会变蓝D．紫薯所含淀粉和纤维素属于同分异构体化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述错误的是利用作灭火剂，是因为铵盐易分解且吸热，同时分解产物不支持燃烧红酒中添加，利用了的还原性和杀菌消毒的能力C．是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒D．利用制取K，该反应可以说明Na的金属性强于K病。图为含锗有机物。下列叙述正确的是Ge17C．名叫锗烷，也属于烷烃D．有机锗和草酸性质相似，属于同系物对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B、、、不能大量共存，与 可发生氧化还原反应C、、、能大量共存，钠盐、铵盐都溶于水D、、、不能大量共存，、会发生氧化还原反应选项实验目的选项实验目的实验及现象结论A判断强酸和弱酸溶液显碱性，溶液显酸性可以确定是弱酸，无法判断是否为弱酸B改变反应物的浓度对平衡的影响向 溶液中加入溶液，达到平衡，然后再加入，溶液红色加深说明增加反应物浓度，化学平衡正向移动C验证的氧化性向黄绿色的氯水加入溶液，溶液黄绿色褪去有强氧化性D验证菠菜中将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴溶液，溶液不变红说明菠菜中不含铁元素A．A B．B C．C D．D钛合金耐高温，被称之为“航天金属。工业上可以在℃时电解制得钛，装置如图所示，下列叙述错误的是A．的作用之一是降低的熔点B．常温下为液体，可直接电解液体制钛C．阳极可能会产生有毒的气D．石墨电极需要定期更换向一个 的绝热刚性容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下，下列结论正确的是A．升高温度，该反应的平衡常数将增大B．从反应开始到达到平衡，逆反应速率先增大后减小C．体系压强不再变化，说明反应达到平衡D．从容器中分离出少量后，增加，减小，平衡正向移动二、综合题无水氯化铜是一种用途广泛的化学试剂，乙醇溶解减压脱水法制备装置如图所示。回答下列问题：（1）圆底烧瓶中盛放的试剂是。（2）在常压下，圆底烧瓶中液体的恒沸温度为78℃，本实验中恒温槽中最佳水温是℃。a.0b.60c.78d.100（3）干燥塔中装有足量的无水，其作用是。实验结束后，关闭真空泵，在卸下圆底烧瓶前，必须进行的操作是。直接加热无法制得，而是分解得到。该反应的化学方程式是。采用佛尔哈德返滴定法测定样品中氯化铜的含量的反应原理为：，。取样品于锥形瓶中，加入 的溶液，再加指示剂：用的溶液滴定，消耗溶液。①滴定选用的指示剂是。a.甲基橙b.酚酞c.淀粉溶液d.溶液②样品中的含量为%。9．铬及其化合物在生活中有很多用途。（1）可检验司机酒后驾车，请写出酸性溶液与酒精反应的离子方程式。的价电子排布式为。铬元素和锰元素的第二电离能分别为，，的原因是。上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是。某化工厂从湿法炼锌的铜铬渣(主要含有锌、铜、铁、铬、钻等单质)中回收铬的流程如图所示：①酸浸时形成的金属离子的价态均相同。加入双氧水时铁、铬形成的离子均被氧化，写出氧化铬形成的离子方程式为。②“电解”时，阴极的电极反应式为：。③三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子分别是(填元素符号)，中心离子的配位数为。④304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做不锈钢，指必须含有以上的铬，以上的镍的不锈钢。铬和镍能形成多种配合物，如为正四面体构型、、为正方形构型、、 为正八面体构型等，下列有关说法正确的是(填选项母)。A．中含有共价键和离子键B.304不锈钢不可长时间盛放盐、酱油、醋、菜汤等，不能用304不锈钢锅煲中药C．不锈钢不会生锈，哪怕在潮湿恶劣的环境D．和中，镍原子均为杂化氨既是重要的化工产品，又是染料、医药等工业的重要原料。回答下列问题：“哈伯—博施法”合成氨反应的能量变化如图(a)所示，则合成氨的热化学方程。在不同条件下达到平衡，设体系中氨气的物质的量分数为，在下的与p、在下的与T关系如图(b)所示。①(填“曲线a”或“曲线b”)表示的是下的与p关系图像。②当时，反应条件可能是。Fe(*代表空白活性位，吸附在活性位上的物种用*标注，如)，其中的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。a.b.c.d.e.f.g. ①反应f为。实际生产中，原料气中和物质的量之比为。如此操作的原因有两点：、。212a~d1微粒是(填标号)。A．B．HC．D．NE.因：。K已知： 回答下列问题：（1）BAB释浓硝酸易挥发，浓硫酸难挥发的原因。（2）A→B。（3）D→E反应类型是。（4）I的结构简式是。（5）J→K的步骤中，在反应温度一定的条件下，改变的用量，一定时间内反应产率结果显示：的用量与反应中双键及所脱甲基的个数有关，由此说明的用量为(填“催化用量”或“物质的量用量”)。（6）F有多种同分异构体，其中既能发生水解反应，也能与溶液发生显色反应的有5。ADABABC8（1）、乙醇b吸收乙醇和水蒸气打开三通阀（5）（6）d；99.89（1）；；铬的第二电离能是失去半充满上的电子；锰的第二电离能是失去上的电子，更容易，所需能量更少由装置甲知铬的金属活动性比铜强，且与稀硫酸可反应生成；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化（3）10（1）（2）曲线a；410℃、（3）；；；N、O、Cl；6；B(Ea-Ea′)kJ/mol450℃、的吸附分解反应是决速步骤， 适度过量，有利于提高合成氨的整体反应速率；增加的用量可提高的转化率；BD；硫占据活性位，引起活性位减少，导致催化剂活性下降甚至失活11（1）3，-二硝基苯甲酸；硝酸存在分子内氢键，熔沸点降低；硫酸存在分子间氢键，熔沸点升高（2） 还原反应（4） （5）物质的量用量（6）19； 一、单选题

高三下学期三模化学试题化学无处不在，与化学有关的说法错误的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成X、Y、Z、WY、WY、Z8，XW（）A．简单离子半径：Y<Z<WB．Z与W形成化合物的水溶液呈碱性C．W的某种氧化物可用于杀菌消毒D．Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同sp 3．298K，K(NiS)=1.0×10-21，K(FeS)=6.0×10-18R示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：≈2.4，≈3.2)（）sp A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液D．FeS+Ni2+ NiS+Fe2+K=6000X、Y、Z、W、Q，Y3，QY，XYZ、W、Q发生反应。下列说法正确的是()简单氢化物的沸点：Y<Q B．气态氢化物的稳定性：Y<XC．简单离子半径最大的为Z D．W的氧化物可作耐高温材料N2H2能量变化如图一、图二所示，其中分别表示N2、H2、NH3及催化剂。下列说法误的是（）①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键B．②→③过程中，需要吸收能量C．图二说明加入催化剂可降低反应的活化能D．在密闭容器中加入1molN2、3molH2，充分反应放出的热量小于92kJ某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%，其原因不可能是（）A．实验时坩埚未完全干燥B．加热后固体未放入干燥器中冷却C．加热过程中晶体有少量溅失D．加热后固体颜色有少量变黑随着原子序数的递增，八种短周期元素（x）负价的变化如图所示，下列说法错误的是（）常见离子半径：g>h>d>eZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）d、e、gABCDCCl4提取溶在乙醇中的IABCDCCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸A．A B．B C．C D．D9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）2 43 A．1L0.1mol·L-1Fe(SO0.2NB．0.24gMgO2CO20.02NAC．3gCO2SO21.5NAD．1molNa2O2SO22 43 下列判断正确的是（）332 A．AgNOCl-存在B．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO2-存在C．BaClSO2-332 2D．ClI-存在11．W、X、Y、Z，XYWY2A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．由W、Y形成的化合物是离子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性a、b（）A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．bC10H12OC．abab溴化氢比碘化氢（）A．键长短 B．沸点高 C．稳定性小 D．还原性强14．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）Na2O22g2NAA4 5℃时，1LpH=11OH－0.001NC．1mol－OH（羟基）1molNH+10NA4 D．2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1NA0.100mol·L−1NaOH20.00mL0.100mol·L−1HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线3pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mLC．V（NaOH）＝20.00mLc（Cl－）＞c（CHCOO－）33D．V（NaOH）＝10.00mLc（Na+）＞c（CHCOO－）＞c（H+）＞c（OH－）3CO2室测得不同温度下(T1，T2)海水中CO浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO(aq)+H2O(aq)2HCO(aq)，下列说法错误的是()A．T1＞T22B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO浓度降低C．当大气中CO浓度确定时，海水温度越高，CO浓度越低2D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解工业上用酸性KMnO4溶液与乙苯()反应生产苯甲酸()，下列有关说法正确的是（）乙苯是苯的同系物B．乙苯的所有原子均共平面C．生产苯甲酸时发生的是取代反应D．H2发生反应2M、X、Y、Z、WX、Y、Z15，XZXZYM0.76g·L−1；WX、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（）2原子半径：W>Z>Y>X>M常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z1molWM2molM、X、Y、ZS-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-关于该物质的说法正确的是（）该有机物的分子式为C15H21O4B．该有机物能发生取代、加成和水解反应C．1mol4molBr2D．1molNa1molH232908002.8570年国庆庆典。下列有关说法正确的是（）光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅B．为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度C．光影屏选用可折叠LED，其工作原理是将化学能转化为电能D．ABSNA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．常温常压下，62gP—P3NAB．22g24g26g16NAC．1molNaONaHSO43NAD．2molNO，1.5NA中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）ABCD二、综合题H已知：请回答下列问题：（1）11.2LA88gCO245gH2O，A3甲基，则A的结构简式为；（2）BC，D（系统命名）为；（3）1molF2molH23—苯基—1—丙醇。F；（4）反应①的反应类型是；（5）反应②的化学方程式为；（6）G。24．M为一种医药的中间体，其合成路线为：（1）A的名称。（2）C。（3）F生成G的反应类型为。（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式①能发生银镜反应②遇到FeCl3溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种（5）H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式I（H2N-CO-NH2）2：1参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）为原料，合成 ，写出合成路线流程图（无机试剂任选）。物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发-76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解②S物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发-76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解②S2Cl2+Cl22SCl2③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生在SCl2。①仪器m的名称为，装置F是。②装置连接顺序：A→→→→E→D。K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是。④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和。S2Cl2泄漏时应喷水减慢其挥发（或扩散直接喷水，其原因是。S2Cl2SO2、HClSO2积分数。①W（填标号。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液（硫酸酸化）c.氯水②该混合气体中二氧化硫的体积分数为（V、m。草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色易溶于水，熔点为12101℃，受热易脱水、升华，在170KK=5.4×10－5。回答下列问题：12CO，其合理的连接顺序为（填字母。相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：试管ABC4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L加入试剂KMnO4KMnO4KMnO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O4褪色时间28秒30秒不褪色写出试管B中发生反应的离子方程式（填“能”或“不能；简述你的理由：。设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有 （填序号。A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH>7；C．室温下，取pH=a（a<3）H2C2O4100pH<a+2；D．0.10mol/L100mLH2224mL（标况。H2C2O420.00mLH2C2O42-30.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。①所用指示剂为；滴定终点时的现象为；②H2C2O4溶液物质的量浓度为；③下列操作会引起测定结果偏高的是（填序号。A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO210%ClO2，回答下列问题：3 4 以黄铁矿(FeS2ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO-氧化成SO2-，写出制备ClO的离子方程式3 4 3 2 NaClOClOClOCN-水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。3 2 AC。②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是。3ClO2是。④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为，装置E是。ClO2的方法。Ca2+、Mg2+、SO42-过量的（填化学式Na2CO3NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式。NOx，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。NOx催化时，O3的分解可分为以下两步反应进行；①O3=O+O2(慢)②O+O3=2O2(快)v1=k1c(O3v2=k2c(O3)·c(O)O在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的k1、k2c(O)=。NO已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=－143kJ/mol反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH1=－200.2kJ/mol。反应2：热化学方程式为。一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中，改变，NOx的去除率如图所示。已知：NO与Ca(OH)2不反应；NOx的去除率=1－×100%①在0.3－0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：。②当大于1.4时，NO2去除率升高，但NO去除率却降低。其可能的原因是。CONO2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=－759.8kJ/mol，反应达到平衡时，N2的体积分数随的变化曲线如图。①bC、N。②a、b、cCO；b、c、d为a、b、c、d③若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为。FeOCr2O3Al2O3、SiO2钠(主要成分为：Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知：3 i.常温下，NaBiOCr3+CrO2-3 物质Fe(OH)3物质Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)2Bi(OH)3开始沉淀的pH2.73.44.67.50.7完全沉淀的pH3.74.45.99.74.5回答下列问题：（1）将铬铁矿矿石粉碎的目的是。（2）I、III、IV（填仪器名称。（3）写出④反应的化学方程式。4 2CrO2-CrO2-4 2H，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。D200mL5.0mol/LNaOH成沉淀的物质的量（n）NaOH（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为DFe。CCDDABBBADACABCCABDBCA23（1）CH3CH(C3)CH3（2）2—甲基丙烯（3）（4）消去反应（5）（6） 24（1）醛基取代反应、 （也可写成完全脱水）（6） （7） 25（1）Cl2HCl；F；C；B；DBS2Cl2EB合理答案均得分)S2Cl2遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气ac；26（1）B-ED（2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；能；实验中KMnO4的浓度cB>cA，且其反应速率νB>νAA；C酚酞；锥形瓶内溶液由无色变成(粉)红色，且半分钟内不变化；0.05000mol/L；AD27（1）FeS2+15Cl3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2OClO22CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-ClO2等气体，防止污染大气（3）BaCl2；Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+28（1） （2）NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)△H2=+57.2kJ/mol2 2 2 2 2 NO+NO+Ca(OH)=Ca2++2NO-+HO；NONONONO2 2 2 2 2 （4）1：1；c<b<a；b=c>d；60%29（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2）漏斗、烧杯（3）3NaBiO3+Cr2(SO4)3+7NaOH+H2O=2Na2CrO4+3Na2SO4+3Bi(OH)34 27 （4）2CrO2-+2H+ CrO2-+H4 27 冷却结晶（6）2.5mol·L－1；0.10mol一、单选题

高三二模化学试题化学与人们的生活密切相关，下列叙述正确的是A．二氧化硫有毒，不能用做食品添加剂B．活性炭具有疏松多孔的结构，可用于除异味和杀菌C．水泥是应用较广的人造材料，主要化学成分是二氧化硅D．K2FeO4是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体分子结构如图所示，以下说法中错误的是双咪唑丁烷可以与羧酸反应生成酰胺B．盐酸胍易溶于水，双咪唑丁烷难溶于水C．盐酸胍的分子式为CH6N3Cl，属于盐类D．NW1X、Y、ZWQZ8X、Y、ZYsp3杂化1mol22NA实验操作现象结论A向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含Fe3+BCu(OH)2悬浊液加热煮沸有砖红色沉淀生成蔗糖完全水解C向5mLCuSO4溶液中滴入适量同浓度的先产生蓝色沉淀而发生了沉淀NaOH溶液，再滴入几滴等浓度Na2S溶液后沉淀变黑的转化D加热氯化铵和氢氧化钙混合物，在试管口放一片湿润的蓝色石蕊试纸试纸无明显变化无氨气生成A．A B．B C．C D．D4888LiFePO1Li+通过。LiFePO42(a)所示。OFeP4A．充电时，Li+通过隔膜向阳极迁移B．该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.3125C．0.5mol3.5g1-x 4 4D．放电时，正极的电极反应方程式为：LiFePO+xLi+-xe-=LiFePO1-x 4 4反应历程，其反应过程中的能量变化如图所示：下列说法中错误的是A．卤代烃的取代为放热反应B．SN1反应速率与c(Nu：－)和c(R3CX)相关C．SN2反应速率与c(RX)和c(Nu：－)相关D．SN1机理为两步反应，SN2机理为一步反应X2(g)HX(aq)NaX(aq)X2(g)的饱和浓度c(X2)与HX(aq)和NaX(aq)的浓度关系如图所示。已知：X2(g)溶解过程发生如下反应：2 ①X(aq)+X-(aq)(aq)K=0.192 2 2 ②X(aq)+HO(1)H+(aq)+X-(aq)+HXO(aq)K=4.2×10-42 2 a③HXO(aq)H+(aq)+XO-(aq)K=3.2×10-8a下列说法正确的是A．a点溶液中存在：c(H+)>c(X-)>c(XO-)>c(HXO)>c()>c(OH-)2B．b点溶液中存在：c(X-)+c()+c(XO-)>c(H+)+c(Na+)C．X-X2D．NaX曲线中，随着X2溶解度的减小，溶液中增大二、非选择题8．[Co(NH3)6]Cl3(三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，实验室制备过程如下：①将一定量的氯化铵和浓氨水置于锥形瓶中，混合均匀；②分批加入氯化钴粉末，边加边搅拌，直至溶液呈棕色稀浆；③再向其中滴加30%H2O2，当固体完全溶解后，慢慢加入浓盐酸加热10~15min；④在室温下冷却，过滤，可得到橙黄色[Co(NH3)6]Cl3晶体。（1）[Co(NH3)6]Cl3Co为。60℃进行，控温方式可采取，温度不宜过高的原。CoCl2、NH4ClH2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3是。（4）加入浓盐酸的作用是。（5）沉淀滴定法测定产品中Cl-的质量分数：2 4 i．mg100mL20mLKCrOcmol·L-1AgNO2 4 3iii．重复滴定三次，消耗AgNO溶液体积的平均值为VmL，计算晶体中Cl-的质量分数。32 已知溶解度：AgCl1.3×10-6mol·L-1，AgCrO)6.5×10-5mol·L-12 ①ii中，滴定至终点的现象是。②制备的晶体中Cl-的质量分数是(列计算式即可)。Mg2B2O5·H2O、SiO2Fe2O3、Al2O3程：回答下列问题：（1）为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，工业中可以采取下列适当措施 (填序号)。A．升高溶浸温度 B．加快搅拌速度 C．缩短酸浸时间（2）滤渣的主要成分有。（3）吸收过程中发生的离子方程式为，的空间构型为。pH≈6.5是。1000LMg2+3.0mol·L-1IIIMg2+损．耗率共10%，99.9%Mg(OH)2·MgCO3kg(1CH4CO2(H2CO)进而可以解决能源问题：2 3 H2CO(g)+CO(g)=CHOH(1)ΔH-116kJ·mol-12 3 2 2 已知：CO(g)+O(g)=CO(g)ΔH=-283kJ·mol-12 2 2 2 2 2 2 H(g)+O(g)=HO(g)ΔH=-242kJ·mol-1HO(g)=HO(1)ΔH=-44kJ·mol-12 2 2 2 2 表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。CH4制备合成气反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)通过计算机模拟实验。在400~1200℃，3.0MPa(1~10)H2质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。据模拟实验可知，该反应是750℃，水碳比为5时，H2的物质的量分数为0.3，则CH4的转化率为，用各物质的平衡分压计算Kp=MPa22利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH3OH(g) C3H6(g)+3H2O(g)。该反应VanˊtHoff方程的实验数据如图中曲线a所示，已知VanˊtHoff方程为+C(ΔH为该反应的焓变，假设受温度影响忽略不计，K，RCΔH=kJ·mol-1bΔH'，则△HΔHΔH数的变化值就(填“越多”或“越少”)。1990化学奖。以下是科里提出的长叶烯的部分合成路线：回答下列问题：（1）A→B的目的是。（2）B→C，C。（3）可以与水以任意比例互溶，原因是。A，B，C。a．紫外一可见光谱b．红外光谱c．核磁共振氢谱d．质谱G种(不考虑立体异构)。a．分子中有一个苯环和一个六元碳环以一根σ键相连b．能与FeCl3溶液发生显色反应c.1mol该有机物最多能与2molNaOH发生反应根据题中信息，写出以为原料合成 的路线。DABCCBD8（1）+31s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2）水浴加热；温度过高，会使加快H2O2的分解和浓盐酸的挥发（3）2CoCl2+10NH3·H2O+2NH4Cl+H2O2 =2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O降低[Co(NH3)6]Cl3的溶解度，便于晶体的析出滴入最后半滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，半分钟内不消失；9（1）A；B（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3（3）NH3+=+；正四面体形2 2 2· （4）pHMg2+Mg(OH)，pHMg(OH)Mg(OH)MgCO2 2 2· （5）191.510（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-739kJ/mol（2）吸热；75%；1.29（3）R；大于；越多11（1）（2）取代反应；C15H22O2（3）可以与水形成分子间氢键（4）a（5）44（6） 一、单选题

高三一模化学试题1．下列有关化学知识的叙述错误的是A．青铜属于合金B．纤维素属于有机高分子C．白醋可用于去除水壶中的水垢D．可用作缺铁性贫血的补铁剂2．下列化学概念或化学用语叙述正确的是A．属于弱电解质B．四氯化碳充填模型可表示为C．和互为同素异形体D．的结构式为3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是A．上述制备过程属于氧化反应B．3-苯基丙酸的分子式为C．异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面D．异肉桂酸最多与发生加成反应下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是选项XYZABFeCDNOA．A B．B C．C 5．下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是、 、、、、、C．、、、D．、、 、6．下列有关离子方程式的书写正确的是A．溶液中滴加稀氨水：B．溶液刻蚀电路铜板：C．溶于NaOH溶液：D．稀硫酸滴入溶液中：7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．甲醇中含有键的数目为B．常温常压下，中含有的质子数和中子数均为C．和充分反应后的混合气体中原子数小于D．25℃时，的 溶液中含有 的数目为W、X、Y、ZX，Y金属元素，W、Z，ZW2简单离子半径大小：X>Y>Z>W化合物中阴阳离子的个数比为X、Y、ZD．简单氢化物的沸点：Z>W下图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列叙述正确的是“吸收”过程中被还原“吸收”后溶液的酸性减弱CD“氧化”中，每参加反应转移电子下图是实验室制备氯气并进行一系列实验的装置(夹持装置已经省略)，有关叙述错误的是abI、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有色布条可验证干燥的不具有漂白性D．可利用该实验装置证明氧化性：下图是我国科研工作者研究与作用最终生成与的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是中间体比更稳定该反应进程中的最大能垒(活化能)为C．生成的过程中有极性键的断裂和形成D．总反应的热化学方程式为下列由实验操作和现象可得出正确结论的是选实验操作和现象结论项A向鸡蛋清中加入饱和溶液，有白色沉淀产生使蛋白质变性B向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色该溶液中可能含有C向溶液中滴入10滴溶液，生成白色沉淀，再滴加溶液，出现黄色沉淀D向溶液中滴加溶液溶液褪色具有氧化性A．A B．B C．C D．DNO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是A．a电极为电池负极B．电池工作时透过质子交换膜从右向左移动C．bD．当外电路中通过电子时，a电极处消耗某化学兴趣小组测定了溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列叙述正确的是A．溶液呈碱性的原因是溶液中：图1表明升温过程中溶液水解程度减小，pH减小2二、综合题D的流程如下：已知：请回答下列问题：（1）A中碳原子的杂化方式为 下列处于激发态氧原子的价电子轨道表达式为 (填标号)。B． C． D．（2）写出由A生成B反应的化学方程式 。（3）C中含氧官能团的名称为 ，D的结构简式是 ，由E生成F的反应类为 。（4）G是A的同系物，且比A多一个碳原子，则G的结构有 种(不含立体异构)。（5）碳不仅是组成有机物的重要元素，在超分子领域也发挥着重要作用。由Mo将2个分子、2p-2CO①Cr与Mo同族，Cr基态原子的外围电子排布式是 ，核外未成对电子数有 个。②该超分子中除配位键外还存在的化学键类型有 (填标号)A．氢键 B．σ键 C．π键 D．离子键③与金刚石均为碳的单质，从结构与性质之间的关系解释的熔点远低于金刚石的原因是 。一种由铜阳极泥(主要成分有Se、、等，还含有少量的Au、Pt等贵金属)提取Se，同AgCu已知：①硒的沸点685℃，在空气中加热时会被氧化。②在该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和恰好沉淀完全的pH如下表：金属离子开始沉淀的pH4.08.1恰好沉淀完全的pH6.710.1回答下列问题：了提高“浸出”效果，可采取的措施有 (写出一种合理措施)；浸出渣的主要成分是 。工业上铜阳极泥还可以用浓硫酸浸出从产物角度分析其缺点是 。铜阳极泥中的硒元素主要以形式留在浸出液中写出Se单质“浸出时反应的离子方程式 。“沉硒”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯，采用真空蒸馏的目的是 。加入NaOH进行“沉铜”处理，调节溶液pH的范围是 。已知：常温下，，“溶浸”时发生反应的离子方程式为，常温下，该反应的平衡常数K= “还原”时，工业上常用HCHO在碱性下还原得到Ag，反应后所得滤液3可进入操作中循环利用(填流程中操作名称)。PtRu@Pd的方案，步骤如下：步骤一在95℃下将溶液加入一定量十六烷基三甲基溴化铵()水溶液中。步骤二向混合溶液中逐渐加入一定量的碱性水溶液持续搅拌30分钟离心分离多次洗涤，Pd步骤三、将所得Pd纳米颗粒分散在超纯水中，添加后搅拌。加入特定组成的PtRu前体，再加入的碱性水溶液，80℃下搅拌3小时，离心洗涤后得到PtRu@Pd纳米核壳材料(如图a)。已知：十六烷基三甲基溴化铵()是一种表面活性剂，其工作原理如图b所示：回答下列问题：（1）配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 。（2）的电子式为 ；配平并完成与反应制备纳米Pd的离子方程式： 。其中用以下 代替(填标号)。亚硫酸钾 B．氯水 C．硝酸 D．维生素CPd是 。步骤三中保持温度为80℃的方法是 。在整个过程中，十六烷基三甲基溴化铵()的作用是 。空间站还原转化系统能把呼出的捕集、分离并与空间站电解水系统产生的进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。一种借助光将转化为的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是 图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是 (填化学式)。一定条件下，和还可发生如下两个平行反应：i.ii.①已知相关键能数据如下表：化学键键能/4364648031072则反应i的 。②为了提高的产率，理论上应采用的措施是 (填标号)A．低温低压 B．高温低压 C．高温高压 D．低温高压③保持温度 ，压强 ，按投料比向密闭容器中充入 和 ，反应相同时间测得不同催化剂下转化率和选择性的相关实验数据如下表所示(已知选择性：转化的中生成的百分比)。催化剂转化率选择性cat。121.9%67.3%cat。236.1%100.0%上述条件下使用cat2作催化剂下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是 (填标号)A．气体压强不再变化| B．气体平均相对分子质量不再变化C．和的物质的量之比为D．和的物质的量之比不再变化一定条件下向恒容密闭容器中充入和只发生上述反应达平衡时，的转化率为80%，则该温度下的平衡常数 (保留两位小数)。若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比 不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示则B和D两点的温度T(B T(D)(＜“>“=)其因是 。1．D2．C3．D4．B5．A6．D7．B8．C9．C10．A11．B12．B13．C14．C15（1）sp2、sp3；D（2）（3）羧基； ；酯化反应或者取代反应（4）5属于分子晶体金刚石为共价晶体分子晶体间的作用力是范德华力共价体间的作用力为共价键，共价键的键能远远强于分子间作用力，故的熔点远低于金刚石16（1）)；Au、Pt金属（2）产生二氧化硫，污染空气（3）（4）使硒在较低的温度下蒸出，并防止在空气中被氧化（5）（6）（7）溶浸17（1）100mL；；AC取适量洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净水浴加热催化剂18（1）；CO2、CH4（2）+42；D；AB（3）5.33（4）＜；i为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大一、单选题

高三下学期一模化学试题A．健康食品不含任何添加剂烘焙面包用小苏打作膨松剂氮气防腐是利用了氮气的物理性质D．元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途．下列说法正确的是B．98.3%的硫酸吸收二氧化硫C．工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氢氧化钠设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是常温下，的溶液中，由水电离出的 数目为B．重水中所含质子数、中子数各为C．标准状况下，中数目为D．和于密闭容器中充分反应后，分子数为下列有关实验操作或叙述正确的是B．制备晶体，需将饱和溶液蒸干C．检验时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口D．焰色试验前，需先用稀硫酸洗涤铂丝并灼烧含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是A．MB．R为铁单质，常温下遇浓硫酸发生钝化C．N可用溶液检验D．与强氧化剂在碱性条件下反应可以生成向含 的废水中加入铁粉和可制备，反应如下，下列说法正确的是A．的电子式为B．加入的作用是提供和调节C．电离方程式：D．反应中每生成转移电子高能粒子是第一个成功观测到双衰变现象的原子核，其双衰变的方程式。下列说法正确的是A．和互为同位素 B．和的中子数相等C．次外层电子数为8 D．双衰变放出能量金与铯在真空中和下反应可得离子化合物金化铯()，金化铯溶于液氨形成黄色溶液，表现出较高的导电率。下列有关金化铯说法错误的是金元素显 价C．D．与水反应的化学方程式：芬顿试剂是以和组成的水溶液体系具有极强的氧化能力其机理如图所示下列说法错误的是A．起到催化作用112图示过程中，会发生变化利用雾霾中的污染物、获得产品的流程图如下，下列方程式错误的是1”中反应的离子方程式：“吸收池2”中生成等物质的量和的离子方程式：“电解池”中阴极的电极反应式：D某白色固体样品，可能含有、、、、中的一种或几种。对该样品进行如下实验：①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解；②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色；③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解．下列说法错误的是固体粉末中一定不含固体粉末中一定含有和取①中滤液，加入硝酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无D．为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入溶液一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡D．该反应在任何温度下都能自发进行某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是装置I中的可以替换成装置Ⅱ可以除去中杂质，还可以防止倒吸装置Ⅲ中消耗(标准状况)，转移电子D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的和水蒸气一种新型电池装置如图所示。下列叙述错误的是镍钴电极反应：B．II区的通过a交换膜向I区迁移，通过b交换膜向III区迁移C．该装置工作时总反应：D．该装置工作时还利用了中和能X、Y、Z、W18。X、YZ、W不同周期，X、ZA．ZB．单质的熔点：C．ZWD．简单氢化物的稳定性：是易溶二元弱碱(， )常温下向溶液中通入 溶液中随 []变化的曲线如图所示，下列说法错误的是溶液：当 时，C．水的电离程度：D．当时， 大于二、综合题钴盐在生活和生产中有着重要应用。干燥剂变色硅胶常含有。常见氯化钴晶体的颜色如下：化学式颜色蓝色蓝紫色紫红色粉红色变色硅胶吸水饱和后颜色变成 ，硅胶中添加的作用 。草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，常用溶液和溶液制取难溶于水的晶体。①常温下，溶液的 7(填“>“=”或“<”)。(已知：常温，，。)②制取晶体时还需加入适量氨水其作用是 。③在空气中加热二水合草酸钴，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质。已知的两种常见化合价为 价和价， 。温度范围／150～210290～320固体质量/g8.824.82ⅰ．温度在范围内，固体物质为 (填化学式，下同)；ⅱ．从加热到时生成一种钴的氧化物和，此过程发生反应的化学方程式是 。青蒿素是高效的抗疟药为无色针状晶体易溶于有机溶剂难溶于水，熔点为，温度超过完全失去药效(已知：乙醚沸点为)。从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如下：2133从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：装置a的名称为 。索氏提取的青蒿素位于 (“圆底烧瓶索氏提取器中与常规的萃取比，索氏提取的优点是 。提取液蒸馏过程中选用下列哪种装置更好 (填字母)，原因是 。粗品提纯的过程可能是 (填字母)a．加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶b．加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤c．加入乙醚进行萃取分液青蒿素( )中含有过氧键与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度取样品配制成溶液取加入锥形瓶中再加入足量的 溶液和几滴淀粉溶液用标准液滴定。(已知：，M(青蒿素))①滴定终点的现象为 ；②三次滴定数据记录如下：滴定次数待测液体( )标准液读数( )滴定前读数滴定后读数第一次25.001.5041.52第二次25.003.0042.98第三次25.004.5041.60青蒿素的纯度为 。为镍、镁、铜、铁、硅的氧化物)的湿式冶炼是获取镍的重要途径，其工艺流程如图所示：（1“氧压酸浸”滤液中含有、、、等离子，通入氧气时加压的目的是 。（2）萃取剂是由 与 按一定比例调配而成的，其与形成的络合物含有的作用力有 。a．离子键|b．极性共价键|c．非极性共价键 d．配位键已知铁矾渣的成分是，在沉淀除铁过程中的作用是 ，其参与生成铁矾渣的离子反应方程为 。沉镍步骤所得滤液中的溶质主要是 (填化学式)。沉镍过程中的加入量对镍沉淀的影响如图所示，当为8.5时，溶液中浓度为 (已知该温度下)结合图中信息回答，选择加入量为的理由是 。化石燃料燃烧排放的氮氧化物()需要加以处理，以氨气为还原剂的(选择性催化还原)技术主要是通过向烟道内喷入还原剂，然后在催化剂的作用下将烟气中的，还原成清洁的和。回答下列问题：已知下列反应的热化学方程式：①(标准 反应)②(慢速反应)③(快速反应)④(副反应)计算反应③的 。下列关于反应②和反应③反应过程能量变化示意图正确的是 。A． B．C． D．若烟气中水含量过高会对反应产生影响：ⅰ．从平衡角度分析水含量高的影响： 相同时间内水对反应①和反应③的影响如图所示。水的存在 (选填“加快“减慢”)了 反应，可能的原因是 。在温度、压强条件下的恒容容器中模拟实验，原料气、、比例为1∶1∶主要发生反应平衡时压强为 脱氮率为 平衡常数 (保留三位有效数字)。( )1．B2．A3．B4．A5．C6．B7．D8．C9．C10．D11．C12．A13．B14．C15．D16．D17（1）粉红色；作指示剂，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸水程度（2）＜；抑制的水解，提高的利用率(或调节溶液，提高草酸钴晶体的产率)；；3＋2O2Co3O4＋6CO218（1）冷凝管或球形冷凝管圆底烧瓶；节约萃取剂，可连续萃取(萃取效率高)乙；乙为减压蒸馏装置，可以更好的降低蒸馏温度，防止青蒿素失效（4）b（5）滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟颜色不恢复；70.5%19（1）增大氧气浓度，加快氧气氧化的速率（2）bcd（3）调节溶液的，有利于转化成铁矾渣；（4）（5） ； 加入量低于镍的沉淀不完全高于对镍沉淀率影响不大但会20（1）-757（2）B水含量高不利于平衡正向进行；减慢；水含量高使催化剂活性降低，增大了反应的活化能（4）80%；一、单选题

高三一模理综化学试题化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式 正(聚四氟乙烯)板材，该板材属于天然高分子材料B．赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙”中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为水的铝硅酸盐C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有蛋白质的变性胶体聚沉盐类水解氧化还原反应W)：W、X、Y、Z四种主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，下列说法错误的是B．第一电离能：C．W的电负性比Y大选项实验操作实验现象结论或解释选项实验操作实验现象结论或解释A将与反应后的固体物质加水溶解后先加足量的稀硝酸，再滴加溶液产生白色沉淀说明与反应后生成了B将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，加热有砖红色沉淀生成说明水解产物含有葡萄糖C向无水乙醇中加入浓硫酸加热至 将产生的气体通入酸性溶液中紫红色褪去乙醇发生消去反应生成乙烯D取少量乙酰水杨酸样品，再加蒸馏水和少量溶液变为紫色说明混合溶液中含有水杨酸乙醇振荡向混合溶液再滴加1-2滴溶液A．A B．B C．C D．D4 3 ZnSOFe2+、Mn2+ZnCO·2Zn(OH)下列说法错误的是4 3 1mol（Na2S2O8）中含有σ9NA氧化除锰后的溶液中一定存在：Na+、Zn2+、Fe3+、C．pHXZn、ZnO、ZnCO3等物质2 2 2 D．氧化除锰过程中生成MnO的离子方程式：Mn2++SO+2HO=MnO↓+2SO+4H+2 2 2 电解废旧锂电池中的示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒但离子可自由通过电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是AB电解结束，溶液的增大电解一段时间后溶液中浓度减小某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、， 与的关系如图所示为或浓度的值，下列说法错误的是曲线②代表与 的关系向 的溶液中加水稀释平衡逆向移动，增大C．的约为D．时，溶液中的硒化锌是一种重要的半导体材料其晶胞结构如图甲所示乙图为该晶胞沿z轴方向在 面的投影，已知晶胞边长为 ，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是位于元素周期表的区基态原子核外有18种不同空间运动状态的电子C．A点原子的坐标为 ，则B点原子的坐标为D．该晶体密度为二、综合题含少量杂质在化工等领域具有重要的应用价值，工业上可用硼镁矿(生要成分为)制取，其工艺流程如下：，已知：硼氢化钠常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为 )。（1）和都是硼酸盐，请写出一元弱酸硼酸在水中的电离方程式 。粉碎的目的是 滤渣的成分是(写化学式、下同)。操作1的步骤是 冷却结晶操作2操作3的名称分别为 。高温合成过程中，加料之前需先在反应器中通入氩气，该操作的目的是 。流程中可循环利用的物质是 。写出副产物硅酸钠的一种用途 。克含氢还原剂的还原能力相当于多少克的还原能力。的有效氢含量为 (保留两位数)。氧钒碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。已知：①氧钒碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇②有较强还原性，易被氧化实验室以为原料制备该晶体的流程如图：向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟。将净化的溶液缓慢加入到足量溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。待反应结束后，在有保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和32请回答下列问题：步骤i中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。ii①上述装置依次连接的合理顺序为e→ (按气流方向，用小写字母表示)。②实验开始时先关闭打开当 (填实验现象)时关闭，打开，进行实验。③写出装置D中生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式 。iii是 。步骤iii中用饱和溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是 。为测定粗产品中钒的含量称取粗产品于锥形瓶中用蒸馏水与稀硫酸溶解后加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加的溶液至稍过量，再用尿素出去过量的滴入几滴铁氰化钾溶液最后用标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为。(已知钒的相对原子质量为51，假设杂质中不含钒，杂质也不参与反应，滴定反应为：)①滴定终点时的现象为 。②粗产品中钒的质量分数为 。煤的间接液化是先把煤转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等已知反应：①②③则反应③的 。在时向体积为 的一个刚性容器中加入一定量的和只发生下列反应：、，达平衡时测得，则平衡时 (用含a、b、c的代数式表示)。已知：在一定条件下可发生反应：①下列说法正确的是 。A．使用高效催化剂可以加快化学反应速率，提高和的平衡转化率B．时说明反应已经达到化学平衡状态C．升高温度，化学反应速率加快，说明该反应的正反应是吸热反应D．恒温恒容下，向平衡体系中再充入适量的，平衡正向移动，平衡常数不变E.恒温恒容下，再加入氨气压强增大可以提高和的平衡转化率②已知：催化剂并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位称为活性点位，也称活性中心恒温恒容条件下发生反应若 不变时， 过多反应率减慢，可能的原因是 。③若一定温度范围内该反应的化学平衡常数为K， 与(温度的倒数)的关系如图所示：则 0(填“大于”或“小于”)④时，在体积为 的刚性容器充入和合成甲醇，假设只发生反应：，5分钟末达到平衡，测得的体积分数为，求5分钟内的平均反应速率 ， 的平衡转化率为 。⑤的沸点由高到低的顺序是 ，原因是 11．化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中碳原子的杂化方式为 。（2）写出反应②的化学方程式 。（3）X的化学名称为 。B、C是 。在反应④中，D中官能团 (填名称，后同)被[(CH3)2CHCH2]2AlH还原，官能团 被NaIO4氧化，然后发生 (填反应类型)生成有机物E。（6）F的同分异构体中符合下列条件的有 种；①苯环上有两个取代基，F原子直接与苯环相连②可以水解，产物之一为CH≡C-COOH其中含有甲基，且核磁共振氢谱谱图中吸收峰最少的是： 。1．A2．B3．D4．C5．C6．B7．C8（1）快更充分)；和蒸发浓缩；过滤；蒸馏除去反应器中的空气，防止空气中的水、氧气与原料钠、氢气反应异丙胺；可做防火剂或黏合剂（6）0.219（1）abfgc(abfgcd)；B造成装置内压强减小，使过滤速率加快，且产品含水量更少)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净130；0.25510（1）+131.3（2）molD；过多的占用活性点位过多，使反应速率减慢；小于；0.1；50%；；、、 均为分子晶体甲醇分子间存在氢键沸点最高： 为极性分子并且相对分子质量大于，分子间作用力大于，故沸点比高11（1）sp2、sp3（2） +CH3I +HI（3）3-碘-1-丙烯(3-碘丙烯)B、C，C-H酯基；碳碳双键；取代(酯化)反应（6）6种；一、单选题

高三一模理科综合化学试题1．202211(COP27)“实施(TogetherForImplementation)A．燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，实现碳中和B．采取“静电除尘”可提高空气质量C．O3的含量越高越有利于人体健康D．SO2有机物N()常用作橡胶蜡和喷漆等的溶剂也是一种润滑剂的抗氧化剂其存在如转化关系：下列说法正确的是A．M能发生取代反应，不能发生消去反应 B．N中所有碳原子可能共平面选项实验操作现象解释或结论A向滴有酚酞的Na2CO选项实验操作现象解释或结论A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液生成白色沉淀，红色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡B向MgCl2溶液中先滴加过量NaOH液，再滴加CuCl2溶液先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]C向未知溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO2D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液一定为含钠元素的