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(新教材1质说课稿今天我说课的内容是部编人教版(新教材)高中化学必修1第15学方法、教学过程等方面进行说课。一、说课程标准。(201720202.4金2.6本课是人教版化学必修1第三章《铁金属材料》第一节内容三、说教学目标和核心素养。(一)教学目标掌握铁的单质氧化物的主要性质,了解其应用。掌握铁的重要化合物的主要性质,了解其应用。(二)核心素养发展宏观现象与微观变化之间的联系。在不断运动的,物质的变化是有条件的。该模型理解物质的变化,为后续的化学知识的学习奠定坚实基础。程中的重要意义。养成独立思考、敢于质疑和勇于创新的精神。【科学态度与社会责任】通过学习,了解铁及其化合物对人类生产生活的重要作用,具有安全意识、环保意识和严谨求实的科学态度;增强探究物质性质和变化的兴趣。四、说教学重难点。重点:掌握铁及其化合物的主要性质,了解其应用。五、说学情。解。六、说教学方法:启发式、自主探究式、问题诱导法七、说教学准备:师准备实验器材、课件等。八、说教学过程。我的教学过程分为以下几个环节:环节一:导入新课。3-1在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在,但主要是以+价和+3价化合物的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝,居第四位。我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃环节二:讲授新课。(一)铁的单质1.探究一:铁的化学性质。质。铁与氯气的反应,铁与盐酸的反应,铁与硫酸铜溶液的反应等。在上师讲解上述问题。2模具必须进行充分的干燥处理,不得留有水。出示图3-4。这是为什生实验、讨论交流:有人设计了如图3-5所示的装置,进行还原铁粉与水蒸气反应的实师讲解:气。3.拓展运用:生阅读“人体中的铁原素”材料,谈感悟。(二)铁的重要化合物1.探究一:铁的氧化物生先阅读教材,师做实验,生观察思考:①铁元素可以生成哪些氧化物?②这些氧化物各有什么性质和用途?师讲解上述知识。2师做实验:在两支试管中分别加入少量的FeCl,溶液和溶液,然后各滴入NaOH问题探究:为什么在FeSO₄溶液中加人NaOH色絮状沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后还会有红褐色物质生成呢?生讨论交流,师指导。这是因为白色的氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁[Fe(OH)₃],反应的化学方程式分别为:FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃Fe(OH)₃Fe₂O₃粉末。Fe(OH)₂和Fe(OH)₃都是不溶性碱,它们都能与酸发生反应。拓展运用:由实验可知,白色的Fe(OH)₂氧气氧化。那么,在实验室里,如何得到Fe(OH)₂3.探究三:铁盐和亚铁盐Fe₂(SO₄)₃FeCl₃FeSO₄、FeCl₂等。1,生观察思考:FeCl₃FeCl₂KSCNFe³⁺KSCNFe³⁺的存在。22mLFeCl₃溶液的试管中加KSCN生交流与分享。师讲解:Fe³⁺被铁粉还原成Cl₂氧化成Fe³⁺2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻Fe³⁺和Fe²⁺化的。拓展训练:①Fe、FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃三种物质中,哪种物质可做氧化剂,哪种可做还原剂,哪种既可做氧化剂又可做还原剂?举例写出相应反应的化学方程
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