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文档简介
缓冲溶液的缓冲能力和缓冲范围缓冲容量任何缓冲溶液对溶液PH值的缓冲能力都是有一个限度的,如果加入过多的酸碱,或将溶液过度稀释,缓冲溶液将失去缓冲能力缓冲容量是衡量缓冲溶液能力的大小。定义:使1L溶液减小一个PH值单位所需要强酸的物质的量(mol)或使1L溶液增加一个PH值单位所需强碱的物质的量(mol)影响因素缓冲容量与构成缓冲溶液的弱酸弱碱浓度之和成正比,总浓度越大,缓冲溶液的缓冲容量越大,过分稀释将导致缓冲容量急剧下降,进而失去缓冲能力缓冲容量与弱酸在溶液中各组分的分布系数有关,即与弱酸和弱碱的浓度之比有关常见缓冲溶液强酸:pH<3强碱:pH>11共轭体系:pH3~11共轭体系缓冲能力:
缓冲范围:pKa–1<pH<pKa+1
缓冲溶液的浓度越大,缓冲能力越大
当pH=pKa时,缓冲能力最大
缓冲溶液pKa缓冲范围氨基乙酸+HCl2.351.5~3.0一氯乙酸+NaOH2.862~3.5甲酸+NaOH3.773~4.5HAc+NaAc4.754~5.5六次甲基四胺+HCl5.134.5~6.0H2PO4-+HPO42-7.216.5~8三羟甲基甲胺+HCl8.217.5~9硼砂(H3BO3+H2BO3-)9.248.5~10NH4++NH39.268.5~10缓冲溶液的选择1.有较大的缓冲能力:
c较大
(0.01~1mol·L-1);
pH≈pKa,即ca:cb≈1:1HAc-NaAc:pKa=4.74(pH)NH4Cl-NH3:pKb=4.74(pH)4~5.58~102.不干扰测定:
EDTA滴定Pb2+时,不用HAc-Ac-控制pH。3.廉价易得,不污染环境。缓冲溶液的配制方法
按比例加入HA和A-;溶液中[H+]大,加过量A-;溶液中[OH-]大,加过量HA。溶液中有HA,可加NaOH中和一部分;溶液中有A-,可加
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