2021届决胜新高考·名校交流高三9月联考卷化学

秘密★启用前决胜新高考·名校交流高三年级9月联考卷化学注意事项：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Ni59Cu64一、选择题(本题共15小题，第1～10题每小题2分，第11～15题每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题有1个选项符合题目要求；第11～15题有1～2个选项符合题目要求，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.漂白粉可用于生活用水的消毒B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.二氧化氯泡腾片可用于水处理D.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒2.下列实验装置正确且能达到实验目的的是.A.用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质B.用乙装置提纯Al(OH)3胶体C.用丙装置分离苯和硝基苯的混合物D.用装置丁制取乙酸乙酯3.元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的沸点比Y的简单氢化物的沸点高B.Y元素在元素周期表的第三周期VIA族C.非金属性X>Y>ZD.Z元素原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p34.己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，能产生与天然雌二醇相同的所有药理与治疗作用，其结构简式如图所示。下列关于己烯雌酚说法错误的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.与溴水既能发生取代反应也能发生加成反应C.苯环上的一元取代物有4种D.存在顺反异构现象5.过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是A.1mol配离子中含有的π键的个数是6×6.02×1023个B.该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化C.该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳D.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键6.氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨不溶于煤油)。下列说法中错误的是A.实验前使用液差法检验装置气密性B.当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数C.如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果偏高D.若将煤油换为水，可利用该装置测定CaC2样品(杂质不与水反应)的纯度7.以NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAB.0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAC.1L0.5mol·L－1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于NAD.2L0.3mol·L－1的K2SO4溶液中K＋的物质的量浓度为1.2mol·L－18.某科研团队研发了一种可以“吃”二氧化碳的电池技术。这种电池使用锂、碳为电极，将二氧化碳吸收到名为2－乙氧基乙胺的水基胺中，然后与非水电解液混合。二氧化碳可以转化为在电池电极上积聚的固体矿物碳酸盐。该电池利用火力发电厂排放的二氧化碳参与电池循环并转化为惰性材料，可以作为工业目的的碳源。下列说法不正确的是A.放电时，锂为负极，Li＋向碳电极移动B.电池总反应为4Li＋3CO22Li2CO3＋CC.充电时，阳极反应为2CO32－＋C－4e－＝3CO2↑D.该电池能清除CO2，释放电能，还有可能释放出碳作燃料9.下列实验不能达到预期目的是A.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层B.向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量醋酸C.除去CH4中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液D.重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止杂质析出，应该趁热过滤10.二甲醚(CH3OCH3)是制冷剂、局部麻醉药和燃料。工业上可利用CO2催化加氢合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应：反应I：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H1>0反应II：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H2<0一定条件下，于密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应。下列说法正确的是A.其他条件不变，升高温度CO2的平衡转化率降低B.其他条件不变，缩小容器体积能提高CH3OCH3平衡产率C.其他条件不变，增大H2投入量一定能提高CH3OCH3平衡产率D.其他条件不变，使用不同催化剂对CH3OCH3的平衡产率不产生影响11.抗击新冠肺炎疫情中，法匹拉韦和瑞德西韦率先突出重围。研究表明两者是新冠肺炎潜在的有效药物，目前正在中国进行3期临床实验，下列关于法匹拉韦和瑞德西韦的描述不正确的是A.法匹拉韦分子式为C5H4O2N3FB.法匹拉韦分子中不含手性碳原子C.瑞德西韦中的N－H键的极性大于O－H键的极性D.瑞德西韦水解的产物中化学式是C6H14O且能与钠反应的有机物的同分异构体有17种12.某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图所示。通电后，产生成分为ClO2、Cl2、O3、H2O2的混合气体甲，被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂。下列说法正确的是A.m端为电源正极，隔膜为阳离子交换膜B.产生ClO2的电极反应式为Cl－＋5e－＋2H2O＝ClO2↑＋4H＋C.通电后d口所在极室pH升高，e口排出NaOH溶液D.标准状况下，b口每收集到2.24L气体乙，电路中转移电子0.4NA13.已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4＋4H＋＝PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－＝2MnO4－＋5PbSO4＋2H2O。下列推断正确的是A.由反应I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为1：2B.由反应I可知氧化性：PbO2>HNO3C.由反应II可知，Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl＝3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑D.由反应II可知，每生成1molPbSO4转移10mol电子14.25℃时，将0.1molNaOH固体加入1.0L浓度为xmol·L－1的HR溶液中(忽略溶液体积、温度变化)，充分反应后向混合液中加入HR或NaR固体，溶液中lg变化如图。下列叙述正确的是A.b点对应的溶液中c(Na＋)>c(R－)B.c点对应的溶液中R－浓度不能确定C.a、b、c点对应的溶液中，水的电离程度：a>b>cD.a、b、c点对应的溶液中，Ka(HR)均为15.水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如图甲所示)，已知467℃和489℃时反应的平衡常数大于1，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和pCO相等、和相等。试分析图像判断，下列说法正确的是A.曲线a的反应在30～90min内的平均速率v(a)＝0.0047kPa·min－1B.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图乙所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注，由图像可知水煤气变换的反应是放热反应C.489℃时和pCO随时间变化关系的曲线分别是b、cD.467℃时和pCO随时间变化关系的曲线分别是a、d二、非选择题(本题共5小题，共60分)16.(11分)镍白铜是具有高耐蚀性和良好的力学性能的合金，用于制造在腐蚀性环境中工作的精密仪器零件，Cu和Ni都是常见的合金元素。(1)Cu的价层电子轨道示意图为。(2)单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi；的原因是。(3)NiO晶胞中Ni2＋和O2－的配位数分别为、。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同：Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO(填“<”或“>”)FeO。(4)图甲为铜晶体中铜原子堆积模型，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为。(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如乙图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。②若合金的密度为dg·cm－3，晶胞参数表达式为a＝nm。17.(13分)“翠矾”(NiSO4·7H2O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K2NiF4)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：请回答下列问题：(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是(写一种即可)。(2)“转化”过程中加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是。(3)调节pH＝a，其中a的取值范围是。(4)写出“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时的化学反应方程式：，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择(填选项)。(5)从溶液中获得NiSO4·7H2O的操作A是。(6)准确称取ωg翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液于锥形瓶中，用cmol·L－1的标准溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至终点(发生反应Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.50mL，则翠矾的纯度为%(只列计算式，不考虑杂质反应)。18.(11分)苯甲酸对多种细菌、霉菌、酵母菌都有抑制作用，广泛应用于酸性食品、药品、化妆品等防腐。某实验小组设计实验制备苯甲酸钠并测定所得产物的纯度。其实验装置、实验方法及步骤和有关资料如下：实验装置(夹持及加热装置省略)：实验方法及步骤：I.苯甲酸钠的制备：取一定量甲苯与水于上述装置混合加热沸腾，得预处理反应液，后续操作流程如图所示。I.滴定法测定苯甲酸钠纯度：取实验I所得苯甲酸钠1.5g置于分液漏斗中，加水约25mL、乙醚50mL与指示液2滴，用盐酸滴定液(0.5mol/L)滴定，随滴随振摇，至水层变色，分取水层，置于具塞锥形瓶中，乙醚层用5mL水洗涤，洗涤液并入锥形瓶中，加乙醚20mL，继续用盐酸滴定液(0.5mol/L)滴定，随滴随振摇，至水层变色。有关资料：回答下列问题：(1)仪器a的名称为。(2)滤液1与浓盐酸发生反应的离子方程式为。(3)冷却过滤所得苯甲酸晶体可能含有某些杂质，进一步除杂可以使用的方法是。(4)使反应温度保持70℃的方法是。(5)由苯甲酸钠溶液获得苯甲酸钠晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，下列仪器中该过程必须使用的有(填序号)。A.坩埚B.蒸发皿C.表面皿D.玻璃棒E.分液漏斗(6)滴定法测定苯甲酸钠纯度时，使用的指示剂为，加入乙醚的作用为。(7)已知每1mL的盐酸滴定液(0.5mol/L)相当于72.06mg的苯甲酸钠，实验测得滴定终点时消耗盐酸滴定液20.50mL，则该实验所得苯甲酸钠的纯度为。19.(13分)(1)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为反应I：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)＝2HI(aq)＋H2SO4(aq)△H1＝－213kJ·mol－1反应II：H2SO4(aq)＝SO2(g)＋H2O(l)＋O2(g)△H2＝＋327kJ·mol－1反应III：2HI(aq)＝H2(g)＋I2(g)△H3＝＋172kJ·mol－1则反应2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝。(2)含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。请写出脱去NO的离子反应方程式：。(3)为了探究反应条件对反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示。①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝，Y＝。②实验III从开始至平衡，平衡常数K＝。③对比实验II和实验III可知，升高温度，CO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)，△H(填“>”或“<”)0，理由是