河南省驻马店市文城乡文城乡中学2022年高三化学测试题含解析

河南省驻马店市文城乡文城乡中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D、E是核电荷依次增大的五种短周期元素，原子半径按照D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断错误的是

A．D为第二周期元素

B．A、B、E一定在不同周期

C．A、D可能在同一主族

D．C和D可形成共价化合物参考答案：D略2.右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A.铜离子在铜片表面被还原

B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A略3.（2003·北京卷）14.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A.8种

B.14种

C.16种

D.18种参考答案：C

略4.X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（

）

A．X的金属性比Y的金属性强

B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C．Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强

D．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高参考答案：答案：C5.已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是A．若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液

B．若X为O2，A可能是SC．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液D．A也有可能是Na参考答案：B略6.向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为A．2：1

B．4：1

C．1：1

D．3：1参考答案：B略7.下列叙述正确的是

（

）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生②若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①⑥

B．①④⑥

C．②③④

D．④⑤⑥参考答案：A8.一定量的铝铁合金与375mL2mol/L的硝酸反应生成3.36LNO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为A．150mL

B．200mL

C．450mL

D．无法计算参考答案：B9.下列反应离子方程式正确的是

A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B．次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O参考答案：D略10.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．若容器体积为20L，则Z的平衡浓度是原平衡的

C．若压缩体积，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

参考答案：A略11.锂-钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为，下列说法正确的是A．放电时，锂离子向负极移动

B．放电时，负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5C．放电时，负极的电极反应为Li–＝Li+

D．充电时，V2O5在阴极被还原参考答案：BC略12.只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是 A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．NaAlO2和盐酸

D．Na2CO3和盐酸参考答案：B略13.某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是（▲）A．该反应的热化学方程式为：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动

D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小参考答案：D解析：A、据图Ⅰ知A、B的浓度分别减小了0.4mol/L，0.6mol/L，C的浓度增大了0.4mol/L，该反应的化学方程式为：2A＋3B2C；据图ⅡT1时先达平衡知T1>T2，T1时B的体积分数小，该反应为放热反应ΔH<0，故A错误。B、体积不变，通入稀有气体，混合气体浓度不变，平衡不移动，故B错误。C、该反应是气体体积缩小的反应，减小体积，平衡正向移动，故C错误；D、升高温度，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，故D正确。故答案选D。14.已知：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝－49.0kJ?mol－1。一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A．10min后，升高温度能使增大B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075mol·L－1?min－1参考答案：B略15.下列说法正确的是A.向饱和食盐水中通入HCl气体，看不到明显的现象B.将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7D.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)下列实验操作或对

实验事实的描述不正确的是

(填序号)。A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C.分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满下层液体,故上层液体要从上口倒出D.用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物(2)实验室需要0.1溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

(填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

(填仪器名称)。②下列操作中,容量瓶所不具备的功能有

(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为

g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,烧杯的实际质量为

g。④根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为

mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是

。参考答案：(1)D(2)①AC

烧杯、玻璃棒

②BCE

③2.0

27.4④13.6

将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+

Ba2+

Cu2+

Al3+阴离子SO42-

HCO3－

NO3－

OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液逐滴滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加至过量，沉淀质量继续增加但沉淀的总物质的量却减少；③进行焰色反应，A、B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根椐上述实验填空：⑴写出B、D的化学式：B

，D

。⑵将含1molA的溶液与含1molE的溶液混合其离子方程式为

。⑶将E溶液逐滴滴入到含一定量C的溶液中沉淀质量达到最大值时的离子方程式为

。

参考答案：答案：（12分，每空3分）⑴KNO3

CuSO4（2）HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O（3）Al3＋＋2SO42-＋4OH－＋2Ba2+＝AlO2－

＋2H2O＋2BaSO4↓18.(15分)下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图：回答下列问题：(1)A→B的化学方程式为________________。(2)C分子中手性碳原子数目为________；D→E的反应类型为________。(3)E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为________。(4)比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)________。①属于芳香族化合物；②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质。(5)改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基1丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2==CH2BrCH2CH2Br参考答案：(15分)略19.(13分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。(1)五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________，写出C元素的原子结构示意图____________________。(2)B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为_______________________。(3)C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的化学方程式为________________________________________________________________。(4)已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系。①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若w固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为____________________________；若w是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为____________________________________________。②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为_______________________________。

参考答案：（1）第三周期，第ⅦA族；（2）共价键和离子键；（3）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]（4）①CO2+H2O+CO32－=2HCO3－Al3++3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓②3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO+2H2O。解析：（1）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，说