浙江省金华市磐安县深泽中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

浙江省金华市磐安县深泽中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

参考答案：A略2.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3参考答案：C略3.下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的是ACuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4B2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2CCu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3参考答案：B略4.已知反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)放出能量，则下列关于该反应的叙述不正确的是

()A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以能量不变B．反应中放出的能量与反应物的用量有关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案：A略5.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是A.反应物微粒是S、SO32-、OH-B.该反应可能在酸性条件下进行C.2molS参加反应时，转移的电子数为3NAD.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1参考答案：D点睛：本题需要对S的化学性质熟悉，就能得到此反应是S和OH－共热发生反应，得出3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O，然后作出合理判断，歧化反应中判断氧化剂和还原剂物质的量为多少时，一般通过氧化产物和还原产物进行判断，如选项D，SO32－是氧化产物，对应的S为还原剂，S2－为还原产物，对应S为氧化剂，根据S元素守恒，从而推出氧化剂和还原剂的物质的量比值。6.下列关于氧化还原反应说法正确的是（

）A．没有单质参加的化合反应，一定不是氧化还原反应B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂参考答案：C略7.下列叙述正确的是（

）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L参考答案：B略8.下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C略9.在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（

）A、正极有O2逸出

B、铜片上有H2逸出C、正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大D、电子通过导线由铜片流向锌片参考答案：B略10.主链有5个碳原子，有四个甲基的烷烃有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C主链含有5个碳原子：C-C-C-C-C，侧链含有2个甲基，相邻一种，相间一种，相对2种，所以有4种同分异构体，答案选C。11.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s）

B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）

D．摩尔质量（M）参考答案：B12.下列关于的说法正确的是A．原子核内含有2个中子

B．原子核内含有3个质子C．原子核外有3个电子

D．和是两种不同的核素

参考答案：D13.下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸钙和盐酸反应CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓参考答案：D略14.以下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.MgCl2 B.NaOH C.Na2O D.H2S参考答案：B【详解】A．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，选项A错误；B．NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，选项B正确；C．Na2O中钠离子与氧离子以离子键结合，只存在离子键，选项C错误；D．H2S中只存在共价键，且为共价化合物，选项D错误。答案选B。

15.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（

）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

。A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2—3cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作

；加蒸馏水时不慎超过了刻度

；定容时俯视_________________________。参考答案：（1）应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器2.1250量筒，玻璃棒，胶头滴管

（2）B、C、A、F、E、D、（3）

保证溶质全部转入容量瓶中

（4）

偏低

偏低

偏高

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）请按要求回答下列问题:（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生

反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起;（2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是

;（3）“硅材料”又被称为信息材料。其中广泛用于光导纤维的材料是

（填化学式，下同）；广泛用于制造集成电路的材料是

;参考答案：（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）

（2）焊接钢轨（或冶炼难熔金属或定向爆破或其它合理答案）（1分）

（3）SiO2

（1分）

Si（1分）

18.（13分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态。⑤B和D可形成微粒个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）C元素在周期表的位置

▲

；B2E的电子式为

▲

。（2）A元素的原子结构示意图是

▲

。化合物X所含化学键类型有

▲

。（3）G气体的检验方法为

▲

。（4）E的非金属性比F

▲

(填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)

▲

。参考答案：（13分）（1）第二周期、ⅤA族(2分)

(2分)

（2）

离子键和共价键

各2分（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH-3（其他合理答案也可）(2分)（