浙江省衢州市仲尼中学高一化学模拟试卷含解析

浙江省衢州市仲尼中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列推测或结论不合理的是()A.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸B.X2-和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜YC.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料参考答案：C2.雷雨天气中，空气中没有发生的反应是（反应条件略）A.N2+O2=2NO

B.2NO+O2=2NO2

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.NH3+HNO3=NH4NO3参考答案：D略3.下列有关化学能与热能的说法正确的是(

)A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：C略4.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为

（

）A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3参考答案：A略5.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是(

)

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．单质的非金属性：X＞Y＞Z

C．最外层电子数：X＜Y＜Z

D．氢化物的稳定性：X＜Y＜Z参考答案：B略6.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．7.工业制硫酸中的一步重要反应是S02在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

(

)A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D.在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3参考答案：B分析：A．催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动；B．可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物；C．同一物质的正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态；D．如果两种物质都是气体，增大一种物质的浓度能提高另一种反应物的转化率。详解：使用催化剂加快了反应速率，缩短反了应时间，提高了反应效率，A正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，B错误；因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率，C正确；因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，D正确。故选B。点睛：可逆反应中反应物不能完全转化和催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动是易错点，明确可逆反应达到平衡状态的判断方法是解题的关键。8.下列叙述中正确的是(

)

A.含氧元素的化合物称为氧化物

B.由一种元素组成的物质一定是单质C.单质只能用置换反应制取

D.纯碱从物质的分类看不属于碱参考答案：D略9.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol参考答案：B10.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol参考答案：B略11.单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述不正确的A.反应①中碳是还原剂

B.反应①中TiO2是氧化剂

C.反应②表现了金属镁还原性比金属钛强D.反应①氧化剂与还原剂物质的量比为1∶2参考答案：BD12.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A.(A－N＋m)mol

B.(A－N)molC.(A－N)mol

D.(A－N＋m)mol参考答案：DX的原子质量数为A，含N个中子，则A的质子数是A-N，因此1分子HmX中质子数是A-N+m，所以在agHmX中所含质子的物质的量是，答案选D。13.已知2SO2+O2

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

（

）A．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

B．O2的能量一定高于SO2的能量C．SO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：A略14.下列叙述正确的是A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂D.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素参考答案：B【详解】A.同一周期元素的原子，半径越小越容易得到电子，故A错误；B.ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；C.在周期表中金属与非金属分界线处主要是寻找优良的半导体材料，故C错误；D.元素周期表中部分元素是科学家人工合成的，故D错误；答案选B。【点睛】在ⅠA族元素中，除了含有碱金属元素之外，还含有H元素，所以可以与第ⅦA族元素间形成共价化合物。15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16gCH4所含原子数目为NA C．17gNH3所含氢原子数目为4NA D．18g水所含分子数目为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．分析：A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；B、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH4含5mol原子来分析；C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH3含3mol氢原子来分析；D、求出水的物质的量，再根据N=n?NA来计算．解答：解：A、镁的物质的量n===0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol电子含1.2mol电子，故A错误；B、甲烷的物质的量n==1mol，而1molCH4含5mol原子，故B错误；C、氨气的物质的量n==1mol，而1molNH3含3mol氢原子，故C错误；D、水的物质的量n==1mol，分子数N=n?NA=NA，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要1.0mol·L－1NaOH溶液400mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

(填仪器名称)。

(2)下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是__

__(填序号)。A．用于配制一定体积的、浓度准确的溶液B．用于贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．容量瓶上标有温度和容积E．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小(3)请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为____g。参考答案：(1)__A、B____玻璃棒_(2)__A、D_(3)__20.0__

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用铝制（已被氧化）易拉罐收集一满罐CO2，加入过量的氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐咔咔作响，并变瘪了，过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。用离子反应方程式解释原因：

；

；

；参考答案：

CO2+2OH-==CO32-+H2O

；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

；

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ ；18.(12分)已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。（1）物质A的化学式为

，D化学式为

，W的化学式为

；（2）B与R反应生成F的离子反应式为

；（3）A与CO2反应的化学反应方程式为

；（4）H转化为M的化学反应方程式为

；参考答案：（1）Na2O2；Fe3O4；FeCl3（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣2+3H2↑；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

19.拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1molN2生成NH3

（填“吸收”或“放出”）

kJ；1molH2生成NH3

热量（填“吸收”或“放出”）

kJ；理论上，每生成1molNH3，

热量（填“吸收”或“放出”）

kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

．参考答案：放出；92；放出；30.67；放出；46；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值．考点：反应热和焓变．分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量﹣放出的总能量，根据反应热的正负判断吸放热即能量大小，根据反应限度与反应热的关系分析．解答：解：反应热=化学键断裂吸收的总能量﹣化学键形成放出的总能量，所以1molN2生成NH3的反应热=946kJ+3×436kJ﹣2×3×391kJ=﹣92kJ，所以是放出热