毛《沉淀溶解平衡》

“蛀牙”即龋齿是怎样形成的？怎样预防？沉淀溶解平衡思考：得到什么启示？不规则v(溶解)=v(结晶)悬挂在饱和CuSO4溶液中溶解平衡：在某饱和溶液中，溶质溶解速率等于结晶速率，溶液中溶质不再变化的状态。固体质量没有改变一昼夜后规则思考：

难溶电解质饱和溶液中是否也存在溶解平衡？

一定温度下，固体物质的溶解度s(g)难溶≠不溶难溶、易溶、可溶、微溶是怎样区分的？资料卡：相关电解质的溶解度（25℃）化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4BaSO42.4×10-3AgBr8.4×10-6Fe(OH)33.0×10-9AgI2.1×10-7CaSO40.21AgNO3222PbI26.9×10-3

如何证明难溶电解质在水中能极少量地溶解？

PbI2是难溶于水的电解质

信息提示结论：

PbI2

固体在水中有少量的溶解思考：

PbI2固体在水中溶解饱和后，溶解是不是就停止了，请你从平衡的角度加以分析。

尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态。PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－

(aq)沉淀溶解平衡：一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。沉淀溶解平衡有哪些特征呢？（等、动、定、变）PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－

(aq)影响沉淀溶解平衡的因素：内因：外因：①温度②浓度难溶电解质本身的性质

在一定温度下，Mg(OH)2的悬浊液中存在如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，向该饱和溶液中分别加入少量MgCl2(s)、浓氨水、NH4Cl(s)

时，平衡怎样移动？Mg(OH)2固体的质量有什么变化？若加入固体Mg(OH)2，溶液中Mg2＋的浓度有什么变化？若加入水，溶液中Mg2＋的浓度有什么变化？动动手：1、写出PbI2(s)

Pb2+(aq)+2I-(aq)的平衡常数表达式2、写出Ag2S(s)

2Ag+(aq)+S2-(aq)的平衡常数的表达式溶度积常数Ksp

MmAn(s)

mMn＋(aq)＋nAm-(aq)

KSP＝cm(Mn＋)

·cn(Am-)设某一时刻，离子浓度幂的乘积为QC

浓度商：

Qc

＝cm(Mn＋)

·cn(Am-)讨论：下列情况表示的化学含义分别是什么？

当:Qc>Ksp

；Qc

＝Ksp

；

Qc<Ksp

。

MmAn(s)

mMn＋(aq)＋nAm-(aq)

过饱和，析出沉淀饱和，平衡状态未饱和溶度积规则讨论：Ksp与什么因素有关？

Ksp表达了什么意义？反映了难溶物的溶解能力。在相同温度下，对于同类型难溶物而言，Ksp越小，其在水中的溶解能力也越小。难溶电解质的性质、温度

设某难溶电解质AmBn的溶解度为smol·L－1

，写出溶度积与溶解度的关系。相同类型的难溶物的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:(AgCl)>(AgBr)>(AgI)生活链接解释该溶洞形成的原因(1)牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH(羟基磷酸钙)的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

请你分析为何吃糖容易蛀牙？Ca5(PO4)3OH

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)Ksp=2.5×10-59(2