2022年河南省新乡市辉县高级中学高一化学期末试卷含解析

2022年河南省新乡市辉县高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法中正确的是（

）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略2.

Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A.KCl

B.Na2S

C.Na2O

D.K2S

参考答案：D3.为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入(

)A.NaOH溶液

B.铁片

C.石蕊溶液

D.KSCN溶液参考答案：DFe2+溶液若变质，溶液中含有Fe3+，要检验Fe2+溶液是否变质即检验溶液中是否含Fe3+，检验Fe3+用KSCN溶液，加入KSCN溶液后，若溶液变红色证明Fe2+溶液已经变质，若溶液不变红说明Fe2+溶液没有变质，答案选D。4.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是平面正方形结构，其理由是A．CH3Cl只有一种结构

B．CH2Cl2只有一种结构

C．CHCl3只有一种结构

D．CH4分子中四个键的键长、键角都相等参考答案：B5.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O

6Cu+SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是(

)

A.该反应中的氧化剂只有Cu2O

B.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6参考答案：D6.在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、

HCI+NaOH＝NaCl+H2O

B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O参考答案：B7.所谓合金，一般是指不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是()

NaCuAlFe熔点/℃97.510836601535沸点/℃883259522003000A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na参考答案：C解析：铁和钠没有共同的熔、沸点范围。8.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。（提示:I2和淀粉作用变蓝）下列判断正确的为（

）A.上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略9.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：

．装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

．2.装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

．abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为

色，说明

．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象

．参考答案：1.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

除去Cl2中混有的HCl

B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．2.d3.氯单质的氧化比溴单质强

液体分为两层，上层液体显紫红色考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质．分析：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；制取的氯气中含有氯化氢杂质，依据氯气和氯化氢气体的性质选择合适的除杂剂，结合装置中气体压强变化分析现象；验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（3）氯气的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘，据此解答．解答：解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取的氯气中含有氯化氢杂质，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，选择饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；B中长颈漏斗中有水柱上升；

装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；故答案为：d；

（3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为橙色；溴单质的氧化性强于碘单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；故答案为：橙；氯单质的氧化比溴单质强；液体分为两层，上层液体显紫红色．点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化还原反应原理为解答的关键，题目难度中等10.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（

）A.碘和四氯化碳

B.水和四氯化碳

C.酒精和水

D.酒精和汽油参考答案：BA中碘和四氯化碳、C中酒精和水、D中酒精和汽油均互溶，不分层，不能利用分液漏斗进行分离，而B中水和四氯化碳互不相溶，出现分层，则能利用分液漏斗进行分离，故答案为B。11.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1参考答案：BC12.碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是（）A.系统工作时，化学能转变成电能B.系统工作时，电流由a极沿导线流向b极C.系统工作时，b极区可能会析出固体D.系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2参考答案：B【分析】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为Na+，应为原电池的负极反应，则a电极反应式为Na-e-=Na+

，b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，原电池工作时，阳离子向正极移动

阴离子向负极移动，以此解答该题。【详解】A、该装置是原电池，化学能转变成电能，选项A正确；B、系统工作时，电流由正极b极沿导线流向负极a极，选项B错误；C、系统工作时，b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2与移动过来的钠离子结合成碳酸氢钠，所以b极区可能会析出碳酸氢钠固体，选项C正确；D、b正极二氧化碳得电子被还原生成H2，电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2，选项D正确；答案选B。

13.将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为()A．1.5mol

B．3mol C．4.5mol

D．6mol参考答案：B14.下列关于硅和二氧化硅的说法正确的是

A．由于二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物

B．硅被誉为无机非金属材料的主角，晶体硅可用来制造光导纤维C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料参考答案：D略15.在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是

A．H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2时

B．气体的总质量不再改变时

C．混合气体中各组分的含量不再改变时

D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。(1)实验目的：

；(2)实验步骤：

①称取10．0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0g。②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为

；③反应完全后，称得装置总质量为119．8g，则粗锌的纯度为

；(3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)①该实验中碱石灰的作用是

；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将

；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。②若将粗锌换成石灰石，原实验方案

(填“能”或“不能”)用于石灰石样品纯度的测定，理由是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1molCuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2－、S2O42－、SO32－，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：

参考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O418.（8分）称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的过程，