2022年山西省忻州市兰村乡联合学校高二化学联考试题含解析

2022年山西省忻州市兰村乡联合学校高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关核外电子运动规律的描述错误的是（

）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多参考答案：略2.下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

C．用Al(OH)3治疗胃酸过多

D．用SO2加工食品使食品增白参考答案：D略3.下列物质中同时具有离子键、共价键和配位键的是A．H3O+

B．NaOH

C．NH4Cl

D．H2SO4参考答案：C4.下列说法正确的是(

)A、离子化合物中可能含有共价键B、分子晶体中的分子内不含有共价键C、分子晶体中一定有非极性共价键D、分子晶体中分子一定紧密堆积参考答案：略5.下列对化学反应的认识错误的是（

）A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化参考答案：C6.下列物质的保存方法正确的是

A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中B．氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中

D．硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：C略7.（原创）下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2

B．熔点由高到低：Rb＞K＞NaC．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI参考答案：B略8.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是

A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br参考答案：B略9.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但nFe=nFe2O3+0.01D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

参考答案：B略10.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体参考答案：C略11.20℃时，H2S的饱和溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为：H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使溶液的pH增大，同时C（S2-）也增大，可采取的措施是①加入适量的水②加入适量的Na2S固体③加入适量的NaOH固体④通入适量SO2气体A．①②③④

B．①②

C．②③

D．③④参考答案：C略12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D.W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强参考答案：B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X是C元素，由Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，分析可得Y为O元素，Z为Na元素，所以W为S元素。A、四种元素的原子半径从大到小为r(Na)>r(S)>r(C)>r(O)，即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，所以A错误；B、X和W的最高价氧化物对应水化物分别是碳酸和硫酸，碳酸的酸性弱于硫酸的，所以B正确；C、O与Na形成的化合物中含有离子键，而O与S形成的化合物中只含有共价键，所以C错误；D、H2S的热稳定性弱于H2O的，故D错误。本题正确答案为B。13.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是

A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+参考答案：C略14.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．

B．C．

D．参考答案：C略15.已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是()A.反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJB.前10min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02mol/(L·min)C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等

D.25min时，导致平衡移动的原因是升温参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：

30℃时几种盐的溶解度／gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4（NH4）2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165

制备纯碱的步骤如下：

①配制50mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1g／mL）。②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。

③加热食盐水，将溶液温度控制在30─35℃。

④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。

⑤静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

⑥将晶体灼烧，得到纯碱。（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是

▲

；（2）步骤②中，SO42-是否需要加入某种试剂除去？

▲

，理由是

▲

（3）步骤④中所有操作的共同目的是

▲

；（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是

▲

，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为

▲

。

参考答案：（1）用玻璃棒搅拌

（2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，过滤后会留在母液中

（3）使生成NaHCO3的反应充分进行

（4）NH4+；取少量待检物放入试管里，加入NaOH溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察试纸是否变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.参考答案：(1)工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。(2)土壤中存在有H2CO3—HCO3-，H2PO4-—HPO42-等复杂的缓冲体系。18.为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？参考答案：因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°；O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键，2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是109°28′，而是104.5°。19.pH=