第八章第一节弱电解质的电离演示文稿

第八章第一节弱电解质的电离演示文稿当前第1页\共有39页\编于星期三\9点优选第八章第一节弱电解质的电离当前第2页\共有39页\编于星期三\9点弱电解质的电离平衡

考点三强弱电解质的判断

考点二强电解质和弱电解质

考点二弱电解质的电离平衡

考点四外界条件对弱电解质电离的影响当前第3页\共有39页\编于星期三\9点从物质类别的角度分析:1、哪些物质是电解质？非电解质？2、哪些物质是强电解质？弱电解质？深度思考：（举例说明）1、电解质一定能够导电吗？能导电的一定是电解质吗？2、强电解质溶液的导电能力一定强吗？强电解质一定易溶于吗？当前第4页\共有39页\编于星期三\9点电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等当前第5页\共有39页\编于星期三\9点注意：(1)电解质、非电解质都是化合物。(2)电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(3)电解质导电必须是自身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的物质导电。当前第6页\共有39页\编于星期三\9点(4)某些难溶于水的化合物：如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。当前第7页\共有39页\编于星期三\9点一、强电解质与弱电解质1、概念（本质区别）强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。当前第8页\共有39页\编于星期三\9点强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子物质结构与常见物质类别的关系完全离子离子化合物、某些共价化合物通常为强酸、强碱、绝大多数盐、活波金属氧化物通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水某些共价化合物部分离子、溶质分子2、比较当前第9页\共有39页\编于星期三\9点现有下列物质：①醋酸铵、②冰醋酸、③氨水、④Fe(OH)3、⑤NaHCO3、⑥Al、⑦氯水、⑧CaCO3(1)上述物质中属于强电解质的有

，属于弱电解质的有

。(2)上述物质中能导电的有

①⑤⑧②④③⑥⑦当前第10页\共有39页\编于星期三\9点

(1)强电解质(2)弱电解质3、电离方程式的书写如：CH3COOH

CH3COO-

+H+“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”如：H2SO4===2H++SO42-①一元弱酸：当前第11页\共有39页\编于星期三\9点②多元弱酸分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步的电离程度：如：H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-③多元弱碱一步电离：如：Fe（OH）3Fe3++3OH-当前第12页\共有39页\编于星期三\9点(3)酸式盐(水溶液中)①强酸的酸式盐②弱酸的酸式盐如:NaHSO4===Na++H++SO42-如:NaHCO3===Na++HCO3-HCO3-H++CO32-当前第13页\共有39页\编于星期三\9点

(1)弱电解质的电离过程是可逆的1、弱电解质的电离的特点(2)弱电解质的电离过程是微弱的(3)弱电解质的电离过程是吸热的二、弱电解质的电离当前第14页\共有39页\编于星期三\9点

在一定条件（如温度、浓度等）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态。2、电离平衡状态(1)定义：当前第15页\共有39页\编于星期三\9点(2)电离平衡的建立:

vt0V(电离)=

V(结合)V(电离)V(结合)t1当前第16页\共有39页\编于星期三\9点—条件改变时，电离平衡发生

移动

—平衡时分子、离子的浓度不再变化—电离平衡是一种动态平衡(3)电离平衡的特征：

逆:等:动:定:

变:—

弱电解质的电离是可逆过程—v电离=v结合

≠0当前第17页\共有39页\编于星期三\9点(1)温度：温度升高，电离平衡_____移动，电离程度_____。(2)浓度：（越稀越电离？）稀释溶液，电离平衡_____移动，电离程度_____。向右增大向右增大3、影响电离平衡的外在条件平衡的移动应符合勒夏特列原理。当前第18页\共有39页\编于星期三\9点(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡_____移动，电离程度_____。(4)加入能反应的物质：电离平衡_____移动，电离程度_____。向左减小向右增大当前第19页\共有39页\编于星期三\9点例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO-+H+平衡移动n(H+)C(H+)电离程度导电能力加水升温加醋酸钠加HCl加NaOH右移增大右移增大增大增大增大增大增大增大右移增大减小左移减小减小左移减小减小减小增大增大增大减小减小当前第20页\共有39页\编于星期三\9点深度思考：1、电离平衡右移，电解质的浓度一定减小，离子的浓度一定增大吗？答案：都不一定。如CH3COOH电离平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。当前第21页\共有39页\编于星期三\9点答案：溶液稀释时，并不是溶液中所有离子的浓度都减小，稀释碱溶液时，c(OH-)减小，c(H+)增大。稀释酸溶液时，c(H+)减小，c(OH-)增大。2、稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？当前第22页\共有39页\编于星期三\9点【典例1】下列事实不能证明氨水是弱碱的是（）A.pH=11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B.氯化铵溶液呈酸性C.常温下0.01mol/L氨水的pH=10.6D.体积相同的0.1mol/L氨水和0.1

mol/LNaOH溶液中和盐酸的量相同D当前第23页\共有39页\编于星期三\9点K=c(H+).c(A-)c(HA)K=c(M+).c(OH-)c(MOH)4、电离平衡常数(1)表达式：一元弱酸：HAH+

+

A-一元弱碱

：MOHM+

+

OH-当前第24页\共有39页\编于星期三\9点①电离平衡常数只与温度有关，升温，K值_____。②多元弱酸分步电离逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一步电离，各级电离常数的大小关系为：增大(2)特点：Ka1》Ka2》Ka3...当前第25页\共有39页\编于星期三\9点(3)意义：

K值越大越易电离酸（碱）性越强定量的衡量弱电解质的电离程度电离程度越大当前第26页\共有39页\编于星期三\9点A当前第27页\共有39页\编于星期三\9点1、H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：答案：第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用。深度思考：当前第28页\共有39页\编于星期三\9点2、在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：已知：K(CH3COOH)＝1.7×10－5

；K(H2CO3)＝4.3×10－7。答案：醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强酸可制备较弱酸。当前第29页\共有39页\编于星期三\9点

相同温度下，K值越大，酸（碱）性越强(4)应用：①比较酸（或碱）的酸性（或碱性）的强弱②判断溶液中微粒浓度的比值当前第30页\共有39页\编于星期三\9点如：0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，当前第31页\共有39页\编于星期三\9点[典例2]将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(

)D当前第32页\共有39页\编于星期三\9点例题：已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为？解析:HA

H＋＋A－

c平衡:

0.1－x

x

x

x＝0.1×1.0%＝10－3mol·L－1当前第33页\共有39页\编于星期三\9点

弱电解质电离程度相对大小的另一种参数电离度α

α

=已电离的弱电解质浓度

弱电解质的初始浓度×100%

=已电离的分子数弱电解质分子总数×100%当前第34页\共有39页\编于星期三\9点三、强弱电解质的判断1、从是否完全电离的角度判断在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断HA是强酸还是弱酸的方法有：当前第35页\共有39页\编于星期三\9点方法结论测定一定浓度的HA溶液的pH

若测得0.1mol/L的HA溶液的pH=1，则HA为强酸；若pH>1，则HA弱酸跟同浓度的盐酸比较导电性导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢则为弱酸当前第36页\共有39页\编于星期三\9点(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。如将pH=3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH=5，则为强酸，若pH<5，则为弱酸。

2、从是否存在电离平衡的角度判断

判断HA是强酸还是弱酸的方法有：

(2)从升高温度后pH的变化判断。若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。

当前第37页\共有39页\编于星期三\9点强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解。据此可以判断HA是强酸还是弱酸：

可直接测定NaA溶液的pH：若pH=7，则HA