物质的分离与提纯上课

物质的分离与提纯分离：

通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，其中每个组分必须都保留下来，并且要求恢复到原来的组成和状态（或者指定状态）。提纯：

将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去。一、分离与提纯：问题：如何对氯化钾和二氧化锰的混合物进行分离，达到提纯回收的目的？加水溶解过滤洗涤滤渣、滤液蒸发结晶问题：过滤时如何洗涤滤渣或沉淀？具体操作如何？过滤装置：一贴，二低，三靠。物质200C800C1000CKNO331.6g169g246gKCl34.0g51.1g56.7g【交流和讨论】

现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾。加水溶解（配成热的浓溶液）冷却结晶（KNO3结晶析出）过滤2、结晶：适用范围：溶解度受温度变化影响不大的固体溶质——蒸发溶剂法（浓缩结晶法）溶解度受温度变化影响较大的固体溶质——降温结晶法NaCl晶体KNO3晶体结晶装置已知溴单质（Br2）溶于水中形成溴水。如何从溴水中提取溴单质呢?思考？两支试管中各加入2~3ml溴水，向其中一支试管中滴加1ml四氯化碳（CCl4），震荡，静置。观察现象。产生该现象的原因是什么？观察与思考利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中从而实现分离的方法原溶剂萃取剂3、萃取是一种常用的分离互溶液体混合物的方法萃取的生活应用玫瑰(Rose)分离提纯玫瑰精油萃取剂的选择：(1)与原溶剂不相溶；(2)溶质在萃取剂中的溶解度远远大于其在原溶剂中的溶解度；(3)溶质与萃取剂不反应。

可以用酒精或汽油萃取溴水中的溴单质吗？液态混合物中加入的溶剂四氯化碳（CCl4）：不溶于水，密度比水大。Br2溶解在其中（橙红色）I2溶解在其中（紫红色）汽油和苯：不溶于水，密度比水小。Br2溶解在其中（橙红色）I2溶解在其中（紫红色）乙醇溶于水，不能用作萃取剂常见的萃取剂4、分液：

将两种互不相溶（分层）的液体分离。问题：举例说明可用分液的分离方法进行分离的混合体系。萃取分液装置：萃取静置分液分液漏斗1、检漏：上下口是否漏水；2、取液：≤容积3/4；3、振荡：充分萃取、适时放气4、静置分层5、分液：打开分液斗上口玻璃塞，下层液体从下口流出，上层液从上口流出。分液步骤：(1)定义：将液态物质加热至沸腾，使之气化，再将蒸气重新冷凝为液体的操作；(2)原理：利用混合物各组分沸点的差异（用以分离沸点相差较大的的液体混合物，除去液体中难挥发的物质）。4、蒸馏：蒸馏装置：投放沸石或碎瓷片溶液体积应在1/3-2/3温度计水银球处于支管口处水，下进上出垫石棉网练习与实践现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。

实例

分离方法

选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙蒸馏

溶解度随温度变化的差异

用CCl4提取溴水中溴单质过滤

在不同溶剂中溶解度的差异分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）

分液

沸点的差异较大分离汽油和水 结晶

两溶剂互不相溶

从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾萃取

物质在水中溶解度的不同二、分离方法的正确选择(1)难溶的固体和可溶性组分的混合物——过滤。如：分离KClO3与MnO2的混合物(书P18)；(2)两种溶解度有明显差异的固体物质——降温结晶法或蒸发结晶法。如：分离KCl与KNO3(书P18)；(3)在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的物质——萃取分液。如：CCl4萃取溴水中的溴单质(书P19)；(4)沸点有明显差别的液态混合物——蒸馏。如：制取蒸馏水(书P20)常见物质的其他分离方法层析法：根据混合物中各种物质对某种吸附剂吸附性能的差异。(书P20)倾析:从液体中分离密度较大且不溶的固体。比如分离沙和水分馏:分离两种互溶而沸点差别较大的液体。比如石油的精炼升华:分离两种固体，其中只有一种可以升华。比如分离碘和沙吸附:除去混合物中的气态或固态杂质。比如用活性炭除去黄糖中的有色杂质巩固提高1、为了除去粗食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,而进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液1）其中正确的操作顺序是？2）加过量碳酸钠的作用是？加适量盐酸可否改加适量硫酸？3）从氯化钠水溶液中获得氯化钠晶体的方法是？

所用到的仪器有哪些？4）若从硫酸铜溶液中获得CuSO4·5H2O,可否用蒸发结晶的方法？为什么？

2、现有几组混合体系，请指出其正确的分离方法：1）食盐水和四氯化碳2）食盐水和单质溴的水溶液3）食盐晶体和固体碘的混合物4）乙醇和水5）O2和N2的混合气体6）KNO3和NaCl的混合液思考：欲除去各组分中的杂质采取何方法？1、N2O2

2、CO2、H2O3、COCO2

除杂原则除杂