湖南省怀化市葛竹坪镇中学高一化学模拟试卷含解析

湖南省怀化市葛竹坪镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为

（

）A．

B．C．

D．

参考答案：C略2.近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+还可进一步形成Hn+，下列判断不正确的是(

)A．H3+的电子式

B．H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+C．H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+

D．每个H3+微粒中含有3个质子参考答案：B略3.下列有机物的结构表示不正确的是

(

)A.CH4的比例模型示意图为

B.羟基的电子式C.Cl－离子的结构示意图：

D.乙酸的最简式为CH2O参考答案：CA项，CH4是正四面体结构，碳原子比氢原子大，甲烷的比例模型为，故A正确；B项，羟基中O原子最外层6个电子，H原子1个电子，H和O之间有1对共用电子，故电子式为，B正确；C项，由Cl原子得1个电子变为Cl-离子，变化的是核外的电子，核内质子数不变，Cl-离子的结构示意图为，故C错误；D项，乙酸分子式为C2H4O2，故最简式为CH2O，D正确。4.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2参考答案：A略5.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极电解质为盐酸溶液组成原电池时,甲是负极参考答案：CD6.．关于如图所示装置的叙述，正确的是（

）A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略7.吸烟对人体危害很大,香烟燃烧产生大量污染物,下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量物质COCO2C2H6NOX焦油尼古丁甲醛苯含量(mg/支)17600.60.6352.50.050.1

则下列说法正确的是

A．只有尼古丁有毒

B．有害物质的含量超过了40%C．含有的烃类在常温下均为气态

D．有气味的是C2H6、NOX、尼古丁参考答案：B8.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④参考答案：D9.VLFe2(SO4)3溶液中含有mgFe3＋离子，则溶液中SO42－的物质的量浓度（

）A.

B.

C.

D.

参考答案：略10.下列实验中，只发生物理变化的是（

） A．氨溶于水的喷泉实验

B．干冰暴露在干燥空气中，干冰周边气温降低 C．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟 D．日光照射在装有新制氯水的烧瓶上，瓶中有气泡冒出参考答案：B 11.金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是A.NaHCO3溶液

B.KCl溶液

C.Na2SO4溶液

D.CuSO4溶液参考答案：D略12.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是

X

Y

Z

A.X、Y、Z形成的单质中，Z的单质熔点最高B.Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小C.Z所在族中元素的最高正价均为＋6价D.能发生Cl2＋H2Z＝Z↓＋2HCl的反应，说明非金属性C1＞Z参考答案：C短周期为1～3周期，由图可得X为氦；Y为氟；Z为硫；A、X、Y、Z形成的单质中，硫的单质熔点最高，A正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐增大，因此F所在周期中所有主族元素，F的原子半径最小，B正确；C、Z属于氧族元素，在氧族元素中，O无最高价，C错误；D、氯的非金属性比硫强，能发生置换反应，D正确，答案选C。点睛：根据元素周期表的结构特点准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。例如主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数，但O没有最高价，而氟是最活泼的非金属，无正价。13.铝电池性能优越，Al–AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。下列说法不

正确的是

A.在正极发生的电极反应为：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- B.在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少 C.该电池总反应的化学方程式：D.当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA参考答案：B略14.下列物质中，含有极性共价键的是A.I2

B.

C.NaO2

D.H2O参考答案：D略15.下列关于金属元素特征的叙述正确的是

(

)A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中化合价均不同

D.所有的金属单质在常温下均是固体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：（1）应选用容量瓶的规格

mL；应称量NaCl固体质量

g；（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项（

）①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式和碱式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）

A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度

。②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度

。③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度

。④定容时仰视，则所配溶液浓度

。参考答案：（1）1000mL；117.0g；（2）A

（3）BCAFED（4）偏低、偏低、偏高、偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A________、B________、C________、D________。参考答案：略18.Ⅰ.（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如图甲装置所示)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙装置所示)，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生。（2）用导线将电流表的两端与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙装置所示)，观察到电流表的指针发生了偏转，说明导线中有电流通过。锌片上的电极反应：______________；铜片上的电极反应：____________________________。（3）乙、丙装置是将________能转化为________能的装置。Ⅱ．断开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：（1）1molN2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____kJ（2）1molH2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____kJ（不考虑可逆反应）参考答案：Ⅰ.(1)没有

有

(2)Zn－2e－===Zn2＋

2H＋＋2e－===H2↑

(3)化学

电

Ⅱ．(1)放出

92

(2)放出

30.7解析：Ⅰ.(1)铜和稀硫酸不反应,铜片上没有气泡产生；铜与锌连接形成原电池时,锌为负极,铜为正极,正极发生还原反应生成氢气，可观察到铜片上有气泡产生；正确答案:没有；有。(2)形成铜-锌原电池时,负极发生氧化反应,锌被氧化生成锌离子,电极方程式为.Zn－2e－===Zn2＋，正极发生还原反应,生成氢气,电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑；正确答案:Zn－2e－===Zn2＋；2H＋＋2e－===H2↑。（3）锌、铜、稀硫酸构成原电池，电流表指针发生偏转，有电流产生，因此乙、丙装置是将化学能转化为电能的装置；正确答案：化学；电。Ⅱ．（1）反应热=化学键断裂吸收的总能量-化学键形成放出的总能量,所以1molN2生成NH3的反应热,所以该反应为放热反应；放出92kJ热量；正确答案：放出；92。（2）1molH2生成NH3的的反应热；正确答案：放出；30.7。点睛;化学反应中,化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量；反应热?H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量。19.在原子序数1—18号元素中：（用元素名称填写，写