物理化学实验报告乙酸乙酯皂化反应

实告乙酸乙酯皂化反应动力学1.：（1。（率。（。2.：液为：CH3C2H5+NaOH=CH3Oa+C2H5OH用b表酯氧始x表隔t内反应了的乙酸乙酯或氢氧化钠的浓度。应率：dxdt=k(a−x)(b−x)K当b时式：dxdxdt=k(a−x)2时t=,反为式：1 xk=ta(a−x)在一定温度下，由实验测得不同t的x值，出k。改变实验温度，求不同温度下的k据As方程的不定积分式有：aEak=−T+C以lnk对1T作图，Ea。1 2对力温TT时的反k1,k2,也可由Arrhenius方程的定Ea1 21k T T1k T TEa=(n )/( − )221本实验通的率k代替测量生成物的浓度x乙酸乙质。溶电导度比后Na离子浓度不变，整个反应过程电导率的变化取决于OH−根离子与CH3COO−浓度的变化，溶液的H−导电能力CH3COO−的五倍，随着反应的进行，H−浓度降低CH3COO−升液力。一定温k0,kt,k∞为溶液在t=0,t=t,t=电A1A2分别NaO，CH3COO率数剂。是：t=0,k0=A1a;t=t,kt=A1a−x)+A2xt=∞,k∞=A2a;由此可得k0−ktA1−A2xx=(k0−,kt)/(1−A2)kt−k∞=(1−A2)a−x)a−x)=(kt−k∞)/(A1−A2)以t=k0−ktktk∞以k0−kt对t率a可求得度a验kt−k∞可测得0,t,。通过公式变形避免测定，则式为：0 tk−0 tkt= kat +k∞t以k对（k0kt）作图为一条直线，斜率为1,求.tt a3.器温电率仪电形池秒滴定管移液容瓶50l0l）乙酸酯NaOH溶液4.骤（至5。（2制100ml为0.0mo/L的。所需乙酸乙酯的量约为0.1762g。首先在的10l析天平称量加入的乙酸乙酯的量。加入的乙酸乙酯的量应该尽量小于0.162g量乙量的。（3制100ml的H入NaOH的。（40：用移液管取与乙酸乙酯浓度相同的NaOH液25m的50ml容瓶于0用部分溶电能导池放中10min面350。（5t的测量：用移液管液10ml，池的直支管中，取浓度相同的NaOH液10m两10min启三钟一次数，续30min.（6至35摄度。（7在35摄氏度时的0，t。（8。5理tmin 25℃kt(μs)0 00

25℃ 35℃ 35℃−kt kt(μs) −kttt763 77 43 05 157.006 37 00 42 105.679 24 29 35 2312 32 73 58 8715 57 21 91 9018 97 95 48 1621 41 64 11 5524 97 36 84 1327 63 10 59 7730 30 90 39 47始度a025oL25℃k0=2000μs35℃k0=1976μs据像5℃kt−像B008060k4020000 5 0 5 0 5 035kt−图像B70605040tk 30t201000000 5 0 15 0 5 0t/mint5℃kt−k0−k图像tBrtfB807060t50kt403020100 0 50 0 0 0(k_0-k_t)/t为14.568k3291t35kt−k0−k图像tB60 LrtB504030tk 20t1000000 0 0 0 00 20 40 60(k_0-k_t)/t直斜率.7267=1.251k T T1k T TEa=(Rn )/( − )2