高中化学-化学键与化学反应中的物质变化教学课件设计

第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化1.了解化学键的含义；2.知道离子键和共价键的形成过程；了解化学反应中物质变化的实质。3.会判断和区分离子化合物、共价化合物。2H2O===2H2+O2通电联想.质疑水分解时为什么需要通电？

在水分子中氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就要消耗能量，通电正是为水的分解提供所需的能量。

相邻

原子间的强

相互作用。直接相邻包括：原子之间和离子之间包括：吸引和排斥（两者达到平衡）一、化学键定义：化学键与化学反应中的物质变化思考：水分子是如何分解生成氢气与氧气的？一般指需要消耗120KJ·mol-1—800KJ·mol-1能量才能破坏的作用H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通电交流思考：从化学键的角度怎么看待化学反应中物质变化的实质？物质变化的实质为：旧化学键断裂和新化学键形成交流·研讨化学反应断裂的键生成的键H——H键O====O键H——O键H——H键CI——CI键H——CI键H——N键H——H键N≡N键点燃2H2+O2====2H2O点燃H2+CI2====2HCI高温、高压催化剂N2+3H22NH31．下列关于化学键的叙述正确的是(

)

A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间。

B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用。

D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小。及时练习12.下列说法正确的是（）A所有物质都存在化学键B有化学键断裂的过程都是化学反应CCO2分子中两个氧原子之间的作用属于化学键D化学反应中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成CD3、根据化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是①白磷在260℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为金刚石③NaCl熔化④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl气体溶于水③⑤⑥交流研讨：2Na+Cl2===2NaClH2+Cl2===2HCl点燃点燃1、运用核外电子排布的知识分析氯化钠是怎么形成的？2、运用化学键的知识分析这个反应的实质。3、氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？4、氯化氢分子是怎么形成的？氯化钠的形成过程e-NaClNa+Cl-2Na+Cl2===2NaCl点燃（1）定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键1、离子键（2）成键微粒：阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）原子阴阳离子

形成离子键（稳定结构）（得失电子）（静电作用）（3）成键实质：（4）成键过程（5）成键元素：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属元素(ⅥA、ⅦA)氯化氢的形成过程H2+Cl2===2HCl点燃我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子+11+17782二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢+11

+17827愿意电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．愿意HCl电子我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的结合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl点燃（2）共价键的形成（以氯化氢为例）：

在形成氯化氢分子的过程中，氯原子和氢原子各提供一个电子组成一对共用电子，使两者的最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成氯化氢分子。原子间通过共用电子对形成的化学键。（1）定义（3）成键微粒：原子（4）成键元素：非金属元素（相同或不同）。2、共价键

离子键共价键定义成键微粒微粒间的作用成键元素成键原因原子阴、阳离子原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子相互作用后变成稳定结构。3、离子键和共价键的比较原子间通过共用电子形成的化学键阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键及时练习2某元素原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键为（）A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，可能是共价键D以上说法都不正确交流思考：（1）金属元素与非金属元素化合时是否一定形成离子键?（2）非金属元素间是否一定形成共价键？（3）是否所有物质中都存在化学键？AlCl3NH4ClC2.、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A、9和11B、35和1C、6和17D、12和16BC稀有气体NaFHBrCCl4MgS

下面给出的都是你熟悉的物质，请你利用所学知识分析它们的构成情况。

物质形成化学键的微粒

化学键的类型

水

氨气

二氧化碳

氯化钾

氯化钙

氢氧化钠氯化铵

H、O共价键

N、H共价键

C、O共价键

Ca2+

、Cl-

K+、Cl-离子键离子键【交流·研讨】Na+

、OH-离子键、共价键NH4+、Cl-离子键、共价键氧气O共价键

离子化合物

共价化合物定义存在的化学键实例物质类别二

离子化合物和共价化合物含有离子键的化合物只含有共价键的化合物一定含离子键，可能有共价键只含有共价键NaOH、KOH、NaCl、Na2S、MgCl2

、NH4Cl、Na2O、CaO等CO2、SO2、H2O、HCl、NH3、H2SO4、HNO3、CH4等强碱、大多数盐，活泼金属氧化物非金属氧化物，非金属氢化物，含氧酸，大多数有机物交流思考：物质中化学键的存在规律？1、离子化合物中一定有离子键，可能有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子组成的离子化合物中，既有离子键，又有共价键，如NaOH，NH4Cl等2、共价化合物中只有共价键，一定没有离子键3、在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等4、构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键本节内容小结化学键离子键共价键离子化合物共价化合物非金属单质化合物随堂巩固1、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A离子化合物中可能有共价键，共价化合物中一定不含离子键B共价化合物中可能有离子键，离子化合物中只有离子键C构成单质分子的微粒中一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子之间的静电吸引作用外，还存在原子核和电子之间的静电吸引作用，电子与电子之间，原子核与原子核之间的排斥作用2、下列说法正确的是（）A凡金属和非金属化合时都形成离子键B离子化合物中的阳离子，只能是金属阳离子C离子化合物中，一个阳离子可以和多个阴离子间有静电作用D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物ADc4、A、B、C、D4种元素的原子序数均小于20，A元素所在周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。（1）元素A、B、C、D分别为（填元素符号）（2）上述元素中任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物有、、（至少写三种）

（3）四种元素两两组合，能组成共价键化合物的化学式有、

、、、有下列一些物质①HCl②