(课标版)2020年高考化学二轮复习专题突破练第12讲综合实验探究

(课标版)2020年高考化学二轮复习专题打破练第12讲综合实验研究(课标版)2020年高考化学二轮复习专题打破练第12讲综合实验研究/(课标版)2020年高考化学二轮复习专题打破练第12讲综合实验研究第12讲

综合实验研究非选择题1.(2020

(本题包括4个小题,共100分)江苏化学,21)1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体

,沸点为

71

℃,密度为

1.36g

·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤以下步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g却至室温,搅拌下加入24gNaBr。步骤2:以下列图搭建实验装置,缓慢加热

:正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入,直到无油状物馏出为止。

28mL

浓硫酸

;冷步骤3:将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O冲洗,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。(1)仪器A的名称是;加入搅拌磁子的目的是搅拌和。(2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和。(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是。(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是。(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液冲洗有机相的操作:向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液,振荡,,静置,分液。?导学号40414122?2.(2020福建汕头模拟)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关研究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用以下列图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后

,取出

B中试管冷却结晶

,过滤

,冲洗。该实验操作过程需要的玻璃仪器有

。若对调B和C装置的地址,(填“能”或“不能够”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究在不相同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表以下(实验在室温下进行):试管编号12340.20mol·L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.10-12403.06.09.06.0mol·LHSO/mL蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是。②设计1号试管实验的作用是。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量该小组设计的实验方案为:使用以下列图装置,加热15.0mL饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不能行的主要原因是。(不考虑实验装置及操作失误以致不能行的原因)(5)依照以下资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不用描述操作过程的细节):。资料:ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂;ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。?导学号40414123?3.(2020北京丰台区二模)某化学小组在研究Na2SO溶液、FeCl溶液性质及反应时,进行了以下实验:33-123:(1)取1mol·L的NaSO溶液置于空气中,测得其pH随时间的变化曲线以下列图①最初,Na2SO3溶液pH=7.8,用离子方程式讲解其原因:②t时间段内,造成其pH发生上述变化,用离子方程式讲解其原因

:

。

。研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实质反应的情况:实验ⅰ装置操作现象向2mL1mol·L-1FeCl3溶液中,逐滴滴溶液黄色逐渐加深,最后得红褐加1mol·L-1Na2SO3溶液2mL色溶液(W)实验ⅱ装置操作现象取1mL溶液W于试管中,向其滴加过分盐酸5滴BaCl2溶液

,再滴加产生白色积淀①实验ⅱ证明,溶液中含有离子。②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实质反应存在两种认识:3+2+2+2+认识Ⅱ.W溶液中c(Fe)应该极小,否则W溶液不会呈红褐色。

。资料显示:Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色积淀、碱式硫酸铁溶液为红褐色。①实验中向来未出现墨绿色积淀,说明c(Fe2+)极小,其原因用离子方程式讲解是。②实验过程和结果显示,O2、Fe3+、S错误!未找到引用源。的氧化性强弱次序是。③若Fe4(OH)2(SO4)5是造成溶液W呈红褐色的原因之一,其形成的化学方程式是。④用激光笔照射W溶液,发现有丁达尔现象,用离子方程式讲解其原因:。?导学号4.(2020上海八校联考)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源供应剂。氢化钙要密封保存,一

40414124旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙平时用氢气与金属钙加热制取。图甲是模拟制取装置。甲乙回答以下问题:(1)利用图甲实验装置进行实验,实验步骤以下(请按正确的序次填入以下步骤的序号)。

:检查装置气密性后装入药品

;打开分液漏斗活塞

,①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热,充分冷却(2)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是装置D的作用是。(3)某同学利用图乙装置测定上述实验中获取的氢化钙的含量。他称取mg所制得的氢化钙样品验前后量气管中液面读数分别为V1mL、V2mL。(上述气体体积均换算为标准情况下)

;

,实①装置中导管a的作用是。②如何判断样品与水完好反应:③产生的氢气体积为mL;若未冷却至室温即读数高”“偏低”或“无影响”)。(4)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法:。

。,则氢化钙含量

(填“偏第12讲综合实验研究答案(1)蒸馏烧瓶防范暴沸丙烯、正丙醚减少1-溴丙烷的挥发减少HBr挥发将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体剖析(1)仪器A为蒸馏烧瓶,搅拌磁子还可以够起到沸石的作用,防范加热时暴沸。(2)反应过程中,反应物中的正丙醇可能会发生消去反应生成丙烯,也可能发生分子间脱水生成正丙醚。(3)在冰水浴中进行反应,可降低反应温度,减少1-溴丙烷的挥发。(4)HBr易挥发,缓慢加热可防范HBr挥发,使产率降低。(5)振荡后,要打开活塞排出分液漏斗中的气体。答案(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)能①研究反应系统中硫酸浓度对反应产物的影响②硫酸浓度为0的比较实验-+-③Cl错误!未找到引用源。+6I+6HCl+3I2+3H2O因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)量取必然量的试样,加入足量的H2O2溶液,加热除掉过分的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量积淀质量(或其他合理答案)剖析本题主要观察了实验方案的设计与议论。(1)过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器,而冲洗积淀也需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器;若对调B和C装置,能够经过水先把Cl2中的HCl除掉,可提高KClO3的产率;①依照图表可看出其他的条件都相同,只有H2SO4的浓度不相同,因此该实验研究的是硫酸的浓度对反应产物的影响;②1号实验中HSO的浓度为0,故该实验起到与其他实验比较的作用;24③淀粉遇到碘单质会显蓝色,故氧化产物为碘单质,Cl错误!未找到引用源。被还原为Cl-,反应的离子方程式为Cl错误!未找到引用源。+6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O;(4)产生的Cl2会重新溶于水,同时HClO也会发生分解生成HCl,HCl极易溶于水,无法计算氯元素的总量;(5)依照信息可知SO2、H2O2、FeCl2都能将次氯酸或氯气还原成Cl-,但是若是选择SO2会引入S错误!未找到引用源。-的测定造成搅乱,而若是选择2则会引入-,因此选择22,对ClFeClClHO将次氯-3,依照氯化银积淀的质量测定氯元素的总酸也许氯气还原为Cl,再与AgNO溶液反应生成氯化银积淀量。3.答案(1)-①S错误!未找到引用源。+H2OHS错误!未找到引用源。+OH②2S错误!未找到引用源。+O2S错误!未找到引用源。2①S错误!未找到引用源。②S错误!未找到引用源。+2Fe3++H2OS错误!未找到引用源。+2Fe2++2H+2+2+3+223+(3)①4Fe+O+4H4Fe+2HO②O>Fe>S错误!未找到引用源。8FeCl3+10Na2SO3+5O2+4H2O2Fe4(OH)2(SO4)5+20NaCl+4HClFe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+剖析(1)①亚硫酸根水解以致溶液呈碱性,故离子方程式为S错误!未找到引用源。+HOHS错误!2未找到引用源。-,极易被+OH。②t时间段内,造成其pH发生上述变化的原因是亚硫酸根离子不牢固空气中氧气氧化,故离子方程式为2S错误!未找到引用源。+O22S错误!未找到引用源。。(2)①由实验ⅱ滴加BaCl2溶液产生白色积淀,故实验ⅱ证明,溶液中含有S错误!未找到引用源。。②认识Ⅰ.S错误!未找到引用源。与Fe3+和H2O反应生成S错误!未找到引用源。、Fe2+和H+,故离子方程式为S错误!未找到引用源。+2Fe3++H2OS错误!未找到引用源。+2Fe2++2H+。(3)①c(Fe2+)极小,其原因是易被空气中氧气氧化,故对应的离子方程式为2+2+3+4Fe+O+4H4Fe+2HO。②实验ⅰ中发生S错误!未找3+2++2+到引用源。+2Fec)极小,其原因是易被空气中氧气氧2化,故对应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性为O2>Fe3+>S错误!未找到引用源。。③FeCl3与Na2SO3、O2、H2O反应生成Fe4(OH)2(SO4)5、NaCl和HCl,故化学方程式为8FeCl3232242453++10NaSO+5O+4HO2Fe(OH)(SO)+20NaCl+4HCl。④Fe水解生成Fe(OH)3(胶体),故离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。4.答案(1)②①④③无水硫酸铜防范空气中的水蒸气进入C装置(其他合理答案均可)(3)①平衡分液漏斗与锥形瓶内气体压强

,使分液漏斗中的水能顺利滴下

;同时使滴入锥形瓶内水的体积等于进入分液漏斗内的气体体积,从而除掉由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差②量气管中液面不再变化(其他合理答案均可)③V1-V2偏高(4)称取必然量的样品(m1g),加入盐酸至不再冒气泡(反应完好),尔后蒸发溶液获取氯化钙固体(m2g),依照m1、m2即可获取氢化钙的纯度(其他合理答案均可)剖析(1)由于加热不纯的H2可能发生爆炸,因此实验前必定