吉林省通化市通化县综合高级中学2023-2023学年高二下学期化学期中考试试卷

第第页吉林省通化市通化县综合高级中学2023-2023学年高二下学期化学期中考试试卷登录二一教育在线组卷平台助您教考全无忧

吉林省通化市通化县综合高级中学2023-2023学年高二下学期化学期中考试试卷

一、单选题

1．（2023高二下·昌吉期末）下列能级轨道数为3的是（）

A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级

【答案】B

【知识点】原子核外电子的能级分布

【解析】【解答】s、p、d、f能级的轨道数分别为1、3、5、7个

故答案为：B

【分析】根据s、p、d、f能级中的轨道数判断，属于记忆类题目。

2．（2023高二下·吉林期中）4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）

A．15B．33C．35D．51

【答案】B

【知识点】原子核外电子排布

【解析】【解答】4p能级只填充一半电子的原子即电子排布式为[Ar]3d104s24p3，其原子序数是33，故B符合题意。

故答案为：B。

【分析】4p轨道填充一半电子的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3

3．下列表示式错误的是()

A．Na+的电子排布图:

B．Na+的结构示意图:

C．Na的电子排布式:1s22s22p63s1

D．Na的简化电子排布式:[Ne]3s1

【答案】A

【知识点】原子核外电子排布；电子式、化学式或化学符号及名称的综合

【解析】【解答】Na+是Na原子失去了最外层的3s电子所得到的,只剩下1s、2s和2p轨道上的电子,共10个电子,A选项中2p能级上的电子排布违背了泡利原理。

【分析】根据各层电子排布情况进行解答。

4．（2023高二下·吉林期中）下列离子中，半径最大的是（）

A．O2-B．S2-C．Mg2+D．Cl-

【答案】B

【知识点】微粒半径大小的比较

【解析】【解答】四种离子中，硫离子和氯离子的电子层数最多，半径大，但是硫离子的核电荷数少，所以半径最大；离子半径由大到小的顺序为：S2->Cl->O2->Mg2＋，B选项符合题意；

故答案为：B。

【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小

5．（2023高二下·芒市期中）下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）

A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2

【答案】A

【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用

【解析】【解答】解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小．

A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，

故选A．

【分析】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，即元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．

6．（2023高二下·吉林期中）下列事实与氢键有关的是（）

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结冰体积膨胀

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

【答案】B

【知识点】氢键的存在对物质性质的影响

【解析】【解答】A.物质能否分解与本身的性质有关而与氢键无关，故A不符合题意；

B.水中存在氢键，水结成冰后，由于分子间的氢键具有方向性而使结构变得有序，导致分子间的距离变大，密度减小，体积增大，故B符合题意；

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的分子间不存在氢键，他们的熔点与分子间作用力有关，随相对分子质量增大，分子间作用力增大所以熔点升高，故C不符合题意；

D.HF、HCl、HBr、HI中只有HF分子间有氢键，而元素的非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，所以HCl、HBr、HI中稳定性减弱和氢键无关，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、水的分解破坏的是化学键；

B、分子氢键对边的结构、密度有影响；

C、四种物质不存在氢键；

D、根据氢化物的热稳定性以及元素非金属性来判断。

7．（2023高二下·吉林期中）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2

【答案】B

【知识点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断

【解析】【解答】A.CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个δ键，孤电子对数==1，为sp2杂化，不相同，故A不符合题意；

B.CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，相同，故B符合题意；

C.BeCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，不相同，故C不符合题意；

D.C2H4中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，C2H2中形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，不相同，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据分子的组成判断形成的δ键数目以及孤电子对数目，以此判断杂化类型。

8．（2023高二下·吉林期中）①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（）

A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子

B．只有④为非极性分子，其余为极性分子

C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子

D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子

【答案】A

【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型

【解析】【解答】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。

④CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，③CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子，②BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，⑤BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。

⑥NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；①PH3中P原子的孤对电子对H原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；

结合以上分析可知，①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子，A符合题意；

故答案为：A。

【分析】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。

9．（2023高二下·太谷期中）碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

【答案】D

【知识点】相似相溶原理及其应用

【解析】【解答】解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，

与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，

故选D．

【分析】根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．?

10．（2023高二下·吉林期中）下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）

A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4

【答案】D

【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用

【解析】【解答】A.HNO2非羟基氧原子的数目是1；

B.H2SO3非羟基氧原子的数目是2；

C.HClO3非羟基氧原子的数目是2

D.HClO4非羟基氧原子的数目是3；

综上所述，非羟基氧原子的数目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最强，

故答案为：D．

【分析】在含氧酸的分子中，非羟基氧原子的数目越多，则含氧酸的酸性越强。．

11．（2023高二下·吉林期中）X+核外电子构型为1s22s22p63s23p6，则X元素在周期表的位置是（）

A．第三周期第0族B．第四周期第ⅠA族

C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅧA族

【答案】B

【知识点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用

【解析】【解答】该离子原子序数=2+8+8+1=19，所以该元素是K元素，K原子结构示意图为，该原子核外有4个电子层、最外层电子数是1，所以K元素位于第四周期第ⅠA族；

故答案为：B。

【分析】阴离子核外电子数=原子序数+离子所带电荷数，阳离子核外电子数=原子序数-离子所带电荷数，原子中核外电子数=原子序数，根据该离子的核外电子数确定原子序数，再根据该原子核外电子层数、最外层电子数确定在周期表中的位置。

12．（2023高二下·吉林期中）如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的电负性比X的的电负性大

D．第一电离能：R＞W＞Y

【答案】D

【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律和元素周期表的综合应用

【解析】【解答】A、Br2在常温下为液体，而S和P在常温下为固体，所以五种元素的单质中，不是Br2的沸点最高，A不符合题意；

B、S2-的电子层结构与Ar相同，而Br-的电子层结构与Ar不相同，B不符合题意；

C、N的电负性大于P的电负性，C不符合题意；

D、同周期，从左到右，元素的电离能增大，但第ⅤA的电离能大于第ⅥA的，第ⅡA的电离能大于第ⅢA的，所以第一电离能大小关系为：Ar>P>S，D符合题意。

答案为D。

【分析】根据元素在周期表中的位置可判断出：R为Ar、Z为Br、Y为S、W为P、X为N。

13．（2023高二下·吉林期中）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。根据下表所列数据判断错误的是（）

元素I1I2I3I4

X500460069009500

Y5801800270011600

A．元素X的常见化合价是+1

B．元素Y是第ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成的化合物的化学式是XCl

D．若元素Y处于第三周期，其单质可与冷水剧烈反应

【答案】D

【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律

【解析】【解答】X、Y均为主族元素，由表格中电离能可知，X易失去1个电子，则X为碱金属元素，而Y的I3与I4差别较大，Y易失去3个电子，Y位于ⅢA族，

A．X的最外层电子数为1，则X的常见化合价是+1价，故A不符合题意；

B．Y的最高正价为+3价，Y是ⅢA族的元素，故B不符合题意；

C．X为Na时，X与氯形成化合物为NaCl，故C不符合题意；

D．元素Y处于第三周期，Y为Al，Al与冷水不反应，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据电离能出现突变可以确定元素的化合价，由于失去稳定结构层得电子比较困难，故电离能会突变。

14．（2023高二下·吉林期中）元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法错误的是（）

A．元素原子的价电子排布式为

B．元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C．元素所在周期中所含非金属元素最多

D．元素原子的核外电子排布式为

【答案】A

【知识点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用

【解析】【解答】A．Y元素原子的外围电子排布为nsn1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A符合题意；

B．Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B不符合题意；

C．X为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C不符合题意；

D．Z为As元素，是33号元素，其元素原子的核外电子排布式为，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】Y元素原子的外围电子排布为nsn1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素。

15．（2023高二下·吉林期中）已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）

A．原子半径：A>B>D>C

B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：C>D>B>A

D．元素的第一电离能：A>B>D>C

【答案】C

【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较

【解析】【解答】A．原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A不符合题意；

B．aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故B不符合题意；

C．aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C＞D＞B＞A，故C符合题意；

D．非金属的第一电离能大于金属的第一电离能，金属性越强，第一电离能越小，则元素的第一电离能：B＞A＞C＞D，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c。A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，据此分析解答。

16．（2023高二下·吉林期中）下列分子或离子之间互为等电子体的是（）

A．CCl4和PO43－B．NH3和NH4＋

C．NO2和CS2D．CO2和SO2

【答案】A

【知识点】原子中的数量关系

【解析】【解答】A.CCl4和PO43－的价电子数与原子总数分别都相等，是等电子体，故A选；

B.NH3和NH4＋的原子数不相等，不是等电子体，故B不选；

C.NO2和CS2的价电子数不相等，不是等电子体，故C不选；

D.CO2和SO2的价电子数不相等，不是等电子体，故D不选；

故答案为：A。

【分析】价电子数与原子总数分别都相等的是等电子体。

17．（2023高二下·吉林期中）下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型错误的是（）

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S中S原子sp杂化，为直线形

【答案】D

【知识点】原子结构的构造原理；原子轨道杂化方式及杂化类型判断

【解析】【解答】A.该分子中心原子的价层电子对数为=4，孤电子对数为1，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化类型是sp3，实际空间构型为三角锥形，故A不符合题意；

B．该离子中B原子价层电子对个数==3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断B原子为sp2杂化，为平面三角形，故B不符合题意；

C．该分子中C原子价层电子对个数==2，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子采用sp杂化，为直线形结构，故C不符合题意；

D．该分子中S原子价层电子对个数==4，且含有两对孤电子对，根据价层电子对判断S原子sp3杂化，分子构型为V形，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】首先判断中心原子形成的化学键数目，然后判断孤电子对数目，再判断杂化类型，结合价层电子对互斥理论可以判断出分子空间构型。

18．（2023高二下·吉林期中）向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述错误的是（）

A．开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液

B．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

C．开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液

D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物

【答案】A

【知识点】化学平衡常数；化学平衡移动原理

【解析】【解答】向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Cu(OH)2沉淀为蓝色，再加入适量浓氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，形成深蓝色溶液，故A项符合题意。

故答案为：A。

【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜络合物，所以呈现深蓝色透明溶液。

19．（2023高二下·吉林期中）下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）

A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化

【答案】C

【知识点】化学键和分子间作用力的区别

【解析】【解答】A.食盐是离子晶体，熔化克服的是离子键，蔗糖是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，故A不符合题意；

B.钠是金属晶体，熔化克服的是金属键，硫是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，故B不符合题意；

C.碘和干冰都是分子晶体，状态改变克服的都是分子间作用力，故C符合题意；

D.二氧化硅是原子晶体，熔化时克服的是共价键，氧化钠是离子晶体，熔化时克服的离子键，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体克服的相互作用力相同，离子晶体克服的是离子键，分子晶体克服的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键。

20．（2023高二下·吉林期中）如图所示，每条折线表示元素周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化情况，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）

A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4

【答案】D

【知识点】化学键和分子间作用力的区别；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期律和元素周期表的综合应用

【解析】【解答】NH3、H2O、HF分子间存在氢键，它们的沸点较高，即沸点高低关系为：NH3＞PH3，H2O＞H2S，HF＞HCl，对应图上三条折线，所以a点所在折线对应第ⅣA族元素的气态氢化物，且a点对应第三周期，所以a表示SiH4；

故答案为：D。

【分析】由图像可得三个突高点代表的是氨气、水和氟化氢，可知a点所在折线是第四组族元素

二、填空题

21．（2023高二下·吉林期中）根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是。

（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是

（3）第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是。

【答案】（1）Na；Ar

（2）F

（3）N

【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用

【解析】【解答】(1)第三周期中Na的金属性最强，最易失去电子，Ar为最外层8电子稳定结构，难失去电子，则第一电离能最小的元素是Na，第一电离能最大的元素是Ar，故答案为：Na；Ar；(2)元素周期表中，F的非金属性最强，电负性最大的元素是F，故答案为：F；(3)p轨道半充满，可知p轨道有3个电子，价电子为ns2np3，为Ⅴ族元素，则第二周期原子中p轨道半充满的元素是N，故答案为：N。

【分析】（1）同一周期从左到右元素的得电子能力越强，电离能越大；

（2）同周期从左往右，电负性逐渐增大，电负性最强的元素是氟；

（3）匀速p轨道半充满，说明p轨道有三个电子，则说明核外有五个电子为氮元素。

22．（2023高二下·吉林期中）试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：

（1）H2O形，杂化类型；

（2）CO32-形，杂化类型；

（3）SO32-形，杂化类型；

【答案】（1）V；sp3

（2）平面三角；sp2

（3）三角锥；sp3

【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断

【解析】【解答】（1）H2O中价层电子对个数n=2+（6-2×1）=4，含孤电子对数为2，中心原子采用sp3杂化，所以该分子为V型；（2）CO32-中价层电子对个数n=3+（4+2-3×2）=3，含孤电子对数为0，中心原子采用sp2杂化，所以该分子为平面三角形；（3）SO32-中价层电子对个数n=3+（6+2-3×2）=4，含孤电子对数为1，中心原子采用sp3杂化，所以该分子为三角锥形。

【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子或离子空间构型，价层电子对个数n=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化，据此分析解答。

23．（2023高二下·吉林期中）配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

（1）下列粒子中可能存在配位键的是________

A．CO2B．H3O+C．CH4D．[Ag(NH3)2]+

（2）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)、CoCl34NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

①CoCl35NH3(紫红色)

②CoCl34NH3(紫色)

【答案】（1）B；D

（2）[Co(NH3)5Cl]Cl2；[Co(NH3)4Cl2]Cl

【知识点】配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断

【解析】【解答】（1）含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；

A．CO2中没有孤电子对和空轨道，所以没有配位键，故A不合题意；

B．H3O+中一个H原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以该微粒中含有配位键，故B正确；

C．CH4中没有孤电子对和空轨道，所以没有配位键，故C不正确；

D．[Ag(NH3)2]+中银离子含有空轨道、N原子含有孤电子对，所以该微粒中含有配位键，故D正确；

答案为BD。（2）1mol的CoCl36NH3（黄色）、CoCl35NH3（紫红色）、CoCl34NH3（绿色）、CoCl34NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol，说明这几种配合物的外界中氯离子个数分别是3、2、1、1，剩余氯离子为配体；①CoCl35NH3（紫红色）的外界中含有2个氯离子，则另外一个氯原子为配体，该配合物中配离子的配位数为6，则氨气分子都是配体，则其化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，答案为[Co(NH3)5Cl]Cl2；②CoCl34NH3（紫色）的外界中含有1个氯离子，则另外两个氯原子为配体，该配合物中配离子的配位数是6，则氨气分子都是配体，则该化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl；答案为[Co(NH3)4Cl2]Cl。

【分析】（1）还有孤电子对和空轨道的原子间形成配位键；

（2）CoCl35NH3外界含有两个氯离子，则另外一个氯原子为配体，该化合物的配合物是六则氨气分子都是配体；同理可得CoCl34NH3配位数是六，氨气都是配体。即可写出化学式。

24．（2023高二下·吉林期中）氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。

（1）写出铬原子的基态电子排布式：，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有(填元素符号)。

（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是分子(填“极性”或“非极性”)。

（3）在①苯、②CH3OH，③HCHO，④CS2，⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有(填序号)，CS2分子的空间构型是，易溶于水的有(填序号)，理由是：。

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s1；K、Cu

（2）非极性

（3）①③；直线形；②③；CH3OH、HCHO与水分子间可以形成氢键，CH3OH、HCHO均为极性分子而溶剂水也为极性分子，根据相似相溶规律可知CH3OH、HCHO易溶于水

【知识点】原子核外电子排布；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子

【解析】【解答】（1）Cr位于第四周期VIB族，基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；第四周期中与铬元素最外层电子数相同元素是K和Cu；（2）CrO2Cl2能与CCl4、CS2互溶，CCl4、CS2属于非极性分子，依据相似相溶原理可知CrO2Cl2属于非极性分子；（3）①苯的空间构型为平面正六边形，因此C的杂化类型为sp2；②CH3OH中C有4个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp3；③HCHO为平面形结构，其中C的杂化类型为sp2；④CS2中C的价层电子对数为2，空间构型为直线形，其中C的杂化类型为sp；⑤CCl4为正四面体形结构，其中C的杂化类型为sp3；

因此碳原子采取sp2杂化的分子有①③；由于CH3OH、HCHO与水分子间形成氢键，CH3OH、HCHO均为极性分子而溶剂水也为极性分子，根据相似相溶规律可知CH3OH、HCHO易溶于水，故答案为：②③。

【分析】（1）根据核外电子排布规律分析解答；（2）根据相似相溶原理判断；（3）根据杂化类型和空间构型判断，价层电子对数等于杂化轨道数；依据分子间氢键和相似相溶原理分析解答。

三、推断题

25．（2023高二下·吉林期中）有A，B，C，D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np2；D－的核外电子构型与Ar相同。

（1）写出A，C，D的元素符号：A，C，D。

（2）写出B元素电子的电子排布式；D元素电子的电子排布图。

【答案】（1）Na；Si；Cl

（2）1s22s22p63s2；

【知识点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质

【解析】【解答】(1)根据上述分析可知：A为Na，C为Si，D为Cl元素；答案为Na，Si，Cl；(2)B为Mg元素，原子序数为12，其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s2；D为Cl元素，原子序数为17，其核外电子排布图为；

答案为：1s22s22p63s2；。

【分析】有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18．A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3-核外电子排布相同，则A为Na元素；D-的核外电子构型与Ar相同，则D为Cl元素，结合原子序数大小可知B、C位于第三周期，C元素原子的价电子排布为ns2np2，C位于IVA族，为Si元素；B介于Na、Si之间，要满足B元素原子核外各轨道上均无成单电子，B为Mg元素，据此解答。

二一教育在线组卷平台（）自动生成1/1登录二一教育在线组卷平台助您教考全无忧

吉林省通化市通化县综合高级中学2023-2023学年高二下学期化学期中考试试卷

一、单选题

1．（2023高二下·昌吉期末）下列能级轨道数为3的是（）

A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级

2．（2023高二下·吉林期中）4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）

A．15B．33C．35D．51

3．下列表示式错误的是()

A．Na+的电子排布图:

B．Na+的结构示意图:

C．Na的电子排布式:1s22s22p63s1

D．Na的简化电子排布式:[Ne]3s1

4．（2023高二下·吉林期中）下列离子中，半径最大的是（）

A．O2-B．S2-C．Mg2+D．Cl-

5．（2023高二下·芒市期中）下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）

A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2

6．（2023高二下·吉林期中）下列事实与氢键有关的是（）

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结冰体积膨胀

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

7．（2023高二下·吉林期中）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2

8．（2023高二下·吉林期中）①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（）

A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子

B．只有④为非极性分子，其余为极性分子

C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子

D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子

9．（2023高二下·太谷期中）碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

10．（2023高二下·吉林期中）下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）

A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4

11．（2023高二下·吉林期中）X+核外电子构型为1s22s22p63s23p6，则X元素在周期表的位置是（）

A．第三周期第0族B．第四周期第ⅠA族

C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅧA族

12．（2023高二下·吉林期中）如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的电负性比X的的电负性大

D．第一电离能：R＞W＞Y

13．（2023高二下·吉林期中）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。根据下表所列数据判断错误的是（）

元素I1I2I3I4

X500460069009500

Y5801800270011600

A．元素X的常见化合价是+1

B．元素Y是第ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成的化合物的化学式是XCl

D．若元素Y处于第三周期，其单质可与冷水剧烈反应

14．（2023高二下·吉林期中）元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法错误的是（）

A．元素原子的价电子排布式为

B．元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C．元素所在周期中所含非金属元素最多

D．元素原子的核外电子排布式为

15．（2023高二下·吉林期中）已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）

A．原子半径：A>B>D>C

B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：C>D>B>A

D．元素的第一电离能：A>B>D>C

16．（2023高二下·吉林期中）下列分子或离子之间互为等电子体的是（）

A．CCl4和PO43－B．NH3和NH4＋

C．NO2和CS2D．CO2和SO2

17．（2023高二下·吉林期中）下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型错误的是（）

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S中S原子sp杂化，为直线形

18．（2023高二下·吉林期中）向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述错误的是（）

A．开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液

B．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

C．开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液

D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物

19．（2023高二下·吉林期中）下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）

A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化

20．（2023高二下·吉林期中）如图所示，每条折线表示元素周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化情况，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）

A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4

二、填空题

21．（2023高二下·吉林期中）根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是。

（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是

（3）第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是。

22．（2023高二下·吉林期中）试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：

（1）H2O形，杂化类型；

（2）CO32-形，杂化类型；

（3）SO32-形，杂化类型；

23．（2023高二下·吉林期中）配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

（1）下列粒子中可能存在配位键的是________

A．CO2B．H3O+C．CH4D．[Ag(NH3)2]+

（2）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)、CoCl34NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

①CoCl35NH3(紫红色)

②CoCl34NH3(紫色)

24．（2023高二下·吉林期中）氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。

（1）写出铬原子的基态电子排布式：，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有(填元素符号)。

（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是分子(填“极性”或“非极性”)。

（3）在①苯、②CH3OH，③HCHO，④CS2，⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有(填序号)，CS2分子的空间构型是，易溶于水的有(填序号)，理由是：。

三、推断题

25．（2023高二下·吉林期中）有A，B，C，D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np2；D－的核外电子构型与Ar相同。

（1）写出A，C，D的元素符号：A，C，D。

（2）写出B元素电子的电子排布式；D元素电子的电子排布图。

答案解析部分

1．【答案】B

【知识点】原子核外电子的能级分布

【解析】【解答】s、p、d、f能级的轨道数分别为1、3、5、7个

故答案为：B

【分析】根据s、p、d、f能级中的轨道数判断，属于记忆类题目。

2．【答案】B

【知识点】原子核外电子排布

【解析】【解答】4p能级只填充一半电子的原子即电子排布式为[Ar]3d104s24p3，其原子序数是33，故B符合题意。

故答案为：B。

【分析】4p轨道填充一半电子的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3

3．【答案】A

【知识点】原子核外电子排布；电子式、化学式或化学符号及名称的综合

【解析】【解答】Na+是Na原子失去了最外层的3s电子所得到的,只剩下1s、2s和2p轨道上的电子,共10个电子,A选项中2p能级上的电子排布违背了泡利原理。

【分析】根据各层电子排布情况进行解答。

4．【答案】B

【知识点】微粒半径大小的比较

【解析】【解答】四种离子中，硫离子和氯离子的电子层数最多，半径大，但是硫离子的核电荷数少，所以半径最大；离子半径由大到小的顺序为：S2->Cl->O2->Mg2＋，B选项符合题意；

故答案为：B。

【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小

5．【答案】A

【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用

【解析】【解答】解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小．

A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，

故选A．

【分析】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，即元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．

6．【答案】B

【知识点】氢键的存在对物质性质的影响

【解析】【解答】A.物质能否分解与本身的性质有关而与氢键无关，故A不符合题意；

B.水中存在氢键，水结成冰后，由于分子间的氢键具有方向性而使结构变得有序，导致分子间的距离变大，密度减小，体积增大，故B符合题意；

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的分子间不存在氢键，他们的熔点与分子间作用力有关，随相对分子质量增大，分子间作用力增大所以熔点升高，故C不符合题意；

D.HF、HCl、HBr、HI中只有HF分子间有氢键，而元素的非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，所以HCl、HBr、HI中稳定性减弱和氢键无关，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、水的分解破坏的是化学键；

B、分子氢键对边的结构、密度有影响；

C、四种物质不存在氢键；

D、根据氢化物的热稳定性以及元素非金属性来判断。

7．【答案】B

【知识点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断

【解析】【解答】A.CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个δ键，孤电子对数==1，为sp2杂化，不相同，故A不符合题意；

B.CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，相同，故B符合题意；

C.BeCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，不相同，故C不符合题意；

D.C2H4中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，C2H2中形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，不相同，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据分子的组成判断形成的δ键数目以及孤电子对数目，以此判断杂化类型。

8．【答案】A

【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型

【解析】【解答】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。

④CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，③CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子，②BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，⑤BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。

⑥NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；①PH3中P原子的孤对电子对H原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；

结合以上分析可知，①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子，A符合题意；

故答案为：A。

【分析】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但在形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。

9．【答案】D

【知识点】相似相溶原理及其应用

【解析】【解答】解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，

与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，

故选D．

【分析】根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．?

10．【答案】D

【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用

【解析】【解答】A.HNO2非羟基氧原子的数目是1；

B.H2SO3非羟基氧原子的数目是2；

C.HClO3非羟基氧原子的数目是2

D.HClO4非羟基氧原子的数目是3；

综上所述，非羟基氧原子的数目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最强，

故答案为：D．

【分析】在含氧酸的分子中，非羟基氧原子的数目越多，则含氧酸的酸性越强。．

11．【答案】B

【知识点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用

【解析】【解答】该离子原子序数=2+8+8+1=19，所以该元素是K元素，K原子结构示意图为，该原子核外有4个电子层、最外层电子数是1，所以K元素位于第四周期第ⅠA族；

故答案为：B。

【分析】阴离子核外电子数=原子序数+离子所带电荷数，阳离子核外电子数=原子序数-离子所带电荷数，原子中核外电子数=原子序数，根据该离子的核外电子数确定原子序数，再根据该原子核外电子层数、最外层电子数确定在周期表中的位置。

12．【答案】D

【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律和元素周期表的综合应用

【解析】【解答】A、Br2在常温下为液体，而S和P在常温下为固体，所以五种元素的单质中，不是Br2的沸点最高，A不符合题意；

B、S2-的电子层结构与Ar相同，而Br-的电子层结构与Ar不相同，B不符合题意；

C、N的电负性大于P的电负性，C不符合题意；

D、同周期，从左到右，元素的电离能增大，但第ⅤA的电离能大于第ⅥA的，第ⅡA的电离能大于第ⅢA的，所以第一电离能大小关系为：Ar>P>S，D符合题意。

答案为D。

【分析】根据元素在周期表中的位置可判断出：R为Ar、Z为Br、Y为S、W为P、X为N。

13．【答案】D

【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律

【解析】【解答】X、Y均为主族元素，由表格中电离能可知，X易失去1个电子，则X为碱金属元素，而Y的I3与I4差别较大，Y易失去3个电子，Y位于ⅢA族，

A．X的最外层电子数为1，则X的常见化合价是+1价，故A不符合题意；

B．Y的最高正价为+3价，Y是ⅢA族的元素，故B不符合题意；

C．X为Na时，X与氯形成化合物为NaCl，故C不符合题意；

D．元素Y处于第三周期，Y为Al，Al与冷水不反应，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据电离能出现突变可以确定元素的化合价，由于失去稳定结构层得电子比较困难，故电离能会突变。

14．【答案】A

【知识点】原子核外电子排布；原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用

【解析】【解答】A．Y元素原子的外围电子排布为nsn1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A符合题意；

B．Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B不符合题意；

C．X为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C不符合题意；

D．Z为As元素，是33号元素，其元素原子的核外电子排布式为，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】Y元素原子的外围电子排布为nsn1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素。

15．【答案】C

【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较

【解析】【解答】A．原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A不符合题意；

B．aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故B不符合题意；

C．aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C＞D＞B＞A，故C符合题意；

D．非金属的第一电离能大于金属的第一电离能，金属性越强，第一电离能越小，则元素的第一电离能：B＞A＞C＞D，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c。A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，据此分析解答。

16．【答案】A

【知识点】原子中的数量关系

【解析】【解答】A.CCl4和PO43－的价电子数与原子总数分别都相等，是等电子体，故A选；

B.NH3和NH4＋的原子数不相等，不是等电子体，故B不选；

C.NO2和CS2的价电子数不相等，不是等电子体，故C不选；

D.CO2和SO2的价电子数不相等，不是等电子体，故D不选；

故答案为：A。

【分析】价电子数与原子总数分别都相等的是等电子体。

17．【答案】D

【知识点】原子结构的构造原理；原子轨道杂化方式及杂化类型判断

【解析】【解答】A.该分子中心原子的价层电子对数为=4，孤电子对数为1，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化类型是sp3，实际空间构型为三角锥形，故A不符合题意；

B．该离子中B原子价层电子对个数==3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断B原子为sp2杂化，为平面三角形，故B不符合题意；

C．该分子中C原子价层电子对个数==2，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子采用sp杂化，为直线形结构，故C不符合题意；

D．该分子中S原子价层电子对个数==4，且含有两对孤电子对，根据价层电子对判断S原子sp3杂化，分子构型为V形，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】首先判断中心原子形成的化学键数目，然后判断孤电子对数目，再判断杂化类型，结合价层电子对互斥理论可以判断出分子空间构型。

18．【答案】A

【知识点】化学平衡常数；化学平衡移动原理

【解析】【解答】向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Cu(OH)2沉淀为蓝色，再加入适量浓氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，形成深蓝色溶液，故A项符合题意。

故答案为：A。

【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜络合物，所以呈现深蓝色透明溶液。

19．【答案】C

【知识点】化学键和分子间作用力的区别

【解析】【解答】A.食盐是离子晶体，熔化克服的是离子键，蔗糖是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，故A不符合题意；

B.钠是金属晶体，熔化克服的是金属键，硫是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，故B不符合题意；

C.碘和干冰都是分子晶体，状态改变克服的都是分子间作用力，故C符合题意；

D.二氧化硅是原子晶体，熔化时克服的是共价键，氧化钠是离子晶体，熔化时克服的离子键，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体克服的相互作用力相同，离子晶体克服的是离子键，分子晶体克服的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键。

20．【答案】D

【知识点】化学键和分子间作用力的区别；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期律和元素周期表的综合应用

【解析】【解答】NH3、H2O、HF分子间存在氢键，它们的沸点较高，即沸点高低关系为：NH3＞PH3，H2O＞H2S，HF＞HCl，对应图上三条折线，所以a点所在折线对应第ⅣA族元素的气态氢化物，且a点对应第三周期，所以a表示SiH4；

故答案为：D。

【分析】由图像可得三个突高点代表的是氨气、水和氟化氢，可知a点所在折线是第四组族元素

21．【答案】（1）Na；Ar

（2）F

（3）N

【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用

【解析】【解答】(1)第三周期中Na的金属性最强，最易失去电子，Ar为最外层8电子稳定结构，难失去电子，则第一电离能最小的元素是Na，第一电离能最大的元素是Ar，故答案为：Na；Ar；(2)元素周期表中，F的非金属性最强，电负性最大的元素是F，故答案为：F；(3)p轨道半充满，可知p轨道有3个电