2023-2004年高中化学练习题3.1.1铁的单质、氧化物及氢氧化物试题

PAGE1PAGE第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质、氧化物及氢氧化物培优第一阶——基础过关练1．（2022·贵州铜仁期末）我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质"的研究工作。根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O42．（2022·北京丰台期末）常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A．盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化铁溶液 D．浓硫酸3．（2022·河南濮阳期末改编）下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是A．Fe(OH)2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O44．（2022·广西桂林期末）下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．Fe→FeCl2 D．Fe→Fe(OH)35．（2021·山西省期末）某实验小组为了研究铁与水蒸气的反应，设计了如图所示的实验装置，下列说法不正确的是A．该反应需要在高温条件下进行B．A试管中的铁粉会被水蒸气氧化C．加热B试管的目的是产生水蒸气D．C试管中收集的气体能使带火星的木条复燃6．（2022·山西太原期末）在实验室里用以下方法制备并较长时间保存Fe(OH)2，能成功的是A． B．C． D．7．（2022·甘肃兰州第四片区期末）下列有关铁的化合物的说法不正确的是A．Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C．Fe(OH)3可通过化合反应得到，而Fe(OH)2不能D．Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有＋2又有＋38．（2022·河南三门峡期末）实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的Fe(OH)2，制备装置如图所示。下列说法正确的是A．NaOH溶液应置于装置I中B．实验后期要打开止水夹C．装置II中发生的反应有Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓D．试剂X可以是稀硫酸或CuSO4溶液9．（2022·北京丰台期中）纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A．过程I的反应：2Fe3O4eq\o(,\s\up7(太阳能))6FeO＋O2↑B．过程II的反应：2H2Oeq\o(,\s\up7(太阳能))2H2↑＋O2↑C．两个转化过程都发生了氧化还原反应D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化10．（2022·广东普宁期末）从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。（1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填字母)。A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3（2）将烧至红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成，该反应中被还原的物质是_______(填化学式)。（3）实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被空气氧化为Fe2(SO4)3，常向其中加入铁粉，写出加入铁粉的离子方程式_____________________________。（4）利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3：部分变质的FeSO4溶液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2O2溶液),\s\do4(→))),\s\do6())溶液Ⅰeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NaOH溶液),\s\do4(→))),\s\do6())沉淀Ⅱeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(操作Ⅲ),\s\do4(→))),\s\do6())Fe2O3；H2O2的作用是把FeSO4氧化为Fe2(SO4)3。①写出由“溶液Ⅰ”到“沉淀Ⅱ”反应的离子方程式_________________________________。②“操作Ⅲ”的名称是___________。培优第二阶——拓展培优练11．（2022·广州海珠区期末）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a可与e反应生成bB．a与盐酸反应可生成eC．b既可被氧化，也可被还原D．c是白色沉淀，可转化为红褐色沉淀d12．（2022·河南林州期末）ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．7∶1 B．1∶7 C．7∶8 D．8∶713．（2022·福建厦门期末）铁及其化合物的“价—类”二维图如图。若b，e为氯化物，下列推断不合理的是A．b溶液中通入Cl2可生成eB．a中加入NaOH溶液可制备cC．1molc与足量的O2和H2O完全反应转移NA个电子D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体14．（2022·河南许昌期末）某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO等，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：已知：绿矾为FeSO4·7H2O，Al2O3＋2OH－2AlO－＋H2O。下列说法中错误的是A．焙烧过程中金属单质转化成了对应的氧化物B．操作I使用到的玻璃仪器有玻璃棒、小烧杯和漏斗C．酸浸2发生的反应为Fe＋Cu2＋Fe2＋＋CuD．操作III的方法是蒸发浓缩、冷却结晶15．（2022·安徽宣城期末）碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室可由硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制取(Fe2＋＋2HCO－FeCO3↓＋CO2↑＋H2O)，部分实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：（1）配制溶液所用蒸馏水必须先除去溶解的氧气，操作方法是______________________。（2）装置A中发生反应的离子方程式为________________________________。（3）实验开始时，先打开K1和K3一段时间，目的是_____________________。将生成的FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合的操作是____________________________________________。（4）装置B三颈烧瓶中的NH4HCO3需过量的原因是______________________________________________(写1点)。16．（2022·安徽芜湖期末）如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。已知：含有Fe3＋的溶液与KSCN溶液反应后，溶液会变红色。（1）已知该实验反应的反应方程式为：Fe＋H2Oeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(高温),\s\do4(→))),\s\do6())Fe3O4＋H2(请配平)______________________________。（2）仪器a的名称是___________。（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。①该同学应该先点燃_____(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中______(填“甲”“乙”或“丙”)装置。②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448L，则铁粉的转化率为_________。（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：步骤现象解释(用离子方程式表示)结论Ⅰ．取样，滴加KSCN溶液溶液不变红色①Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2F