备战中考化学（北京课改版）第五章化学元素与物质组成的表示（含解析）

第页2023备战中考化学〔北京课改版〕-第五章化学元素与物质组成的表示〔含解析〕一、单项选择题1.NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，那么氧元素的质量分数为〔

〕A.

35%

B.

25%

C.

65%

D.

无法计算2.某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5%，那么样品中NH4NO3的质量分数为〔〕A.

24.5%

B.

49%

C.

70%

D.

80%3.石油没有固定的沸点，在炼油厂精馏塔中根据各成分的沸点不同蒸馏后能得到汽油、煤油、柴油等产品，由此可以判断石油属于〔〕A.

单质

B.

化合物

C.

混合物

D.

纯洁物4.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛.放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反响生成二氧化碳和水，从而使肌肉的酸痛感消失.以下关于乳酸及其与氧气发生的反响表述正确的选项是

(

)A.

乳酸分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成的

B.

乳酸由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成

C.

乳酸中碳元素的质量分数为40%

D.

乳酸与氧气反响的化学方程式为2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O5.以下四组物质中，均属于氧化物的是A.

氧气、氧化钙、四氧化三铁

B.

二氧化硫、高锰酸钾

C.

空气、氧化铜、五氧化二磷

D.

水、氧化镁、二氧化锰6.被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸〔CH2O2〕。以下有关说法正确的选项是〔〕A.

甲酸是氧化物

B.

甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:2

C.

甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成

D.

甲酸中氢元素的质量分数最小7.从中药杜仲中提取的绿原酸〔C16H18O9〕被誉为“第七类营养素〞，以下有关绿原酸的说法正确的选项是〔

〕A.

属于氧化物

B.

分子中氢氧元素的质量比为2：1

C.

燃烧后可生成CO2和H2O

D.

一个分子中含有9个水分子8.碳酸饮料中含有碳酸，以下有关表达正确的选项是〔

〕A.

碳酸由碳、氢、氧三种原子构成

B.

碳酸分子中碳、氢、氧原子的个数比1:2:3

C.

碳酸中碳元素的质量分数最大

D.

碳酸是有机高分子化合物9.以下有关酒精的表达不正确的选项是〔〕A.

酒精属于有机物

B.

酒精含有氢氧根离子属于碱

C.

酒精用作汽车燃料可节约石油

D.

大量使用酒精燃料不符合“低碳生活〞理念二、多项选择题10.如图是氢气在氯气中燃烧反响的微观示意图．以下说法正确的选项是〔

〕A.

图中反响物和生成物分子个数比为1：1：1

B.

HCl中氢与氯元素质量比为2：71

C.

图中表示了4种物质的分子

D.

反响前后原子种类不变．11.某兴趣小组同学用下表所示的形式对所学物质进行分类〔甲包含乙、丙〕．其中正确的选项是〔

〕选项ABCD甲清洁能源构成物质微粒盐类金属单质乙、丙氢气、太阳能质子、中子烧碱、纯碱铜、汞A.

A

B.

B

C.

C

D.

D12.分析和推理是学习和研究化学的重要方法。以下说法错误的选项是〔

〕A.

氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物

B.

同种元素原子的质子数相同，那么质子数相同的原子一定是同种元素

C.

有机物一定含有碳元素，那么含碳元素的化合物一定是有机物

D.

盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐13.某校化学兴趣小组的同学测定了来自三个不同地方的铜和硫的化合物样品，实验数据如下：样品样品质量/g铜元素的质量/g硫元素的质量/g15.023.351.67210.056.713.34399.666.433.2根据表中数据，你能得出的结论是〔

〕A.

样品1中铜元素的质量分数为50%

B.

样品2的化合物的化学式是Cu2S

C.

样品3中铜元素与硫元素的质量比为2：1

D.

三个不同地方样品可能属于同一种物质三、填空题14.

现有三种常见的矿石，分别是铁矿石、硫酸铜和石灰石中的一种。某化学兴趣小组对这三种矿石的成分产生兴趣，进行以下研究。请根据初中所学知识，答复以下问题：

〔1〕三种矿石中只有一种为白色固体，放入水中后不溶解，初步判断该矿石可能为________

。为了进一步证明，取少量该矿石于试管中，参加稀盐酸，产生大量气泡，该气体可使澄清石灰水变混浊。反响的化学方程式是________、________。

〔2〕第二种矿石放入水中，矿石逐渐溶解，并形成了蓝色溶液。向所得溶液中插入一根铁丝，一段时间后，铁丝上有红色物质析出，该反响的化学方程式为________

。

〔3〕第三种矿石的主要成分X由两种元素组成。120gX和氧气充分反响，生成一种无色有刺激性气味的气体128g，该气体会导致酸雨。X的化学式为________

。15.地球是一颗蓝色星球，外表大局部被水覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过、海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下〔用于沉淀的试剂稍过量〕：

答复以下问题：

〔1〕在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是________

〔2〕操作1能否改用硝酸钡溶液？说明原因________

〔3〕写出操作1中发生反响的化学方程式________

〔4〕滤液的主要成分有〔填写化学式〕：________

〔5〕此实验方案尚需完善的具体步骤：________

16.

理解、掌握质量守恒定律是学好化学的根底。

〔1〕某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反响后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因是________

；发生反响的化学方程式是________。

〔2〕由质量守恒定律可知，在化学反响前后，一定不变的是________

〔填序号〕。

①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤物质质量⑥元素种类

〔3〕4.14玉树地震给当地人民造成巨大损失。为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉,它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，次氯酸钙能与水和二氧化碳发生反响，请完成这个反响的化学方程式：

Ca(ClO)2+CO2

+H2O=CaCO3↓+2

________

。

〔4〕A、B、C三种物质各15g，它们化合时只生成30g新物质D。假设增加10gA，那么反响停止后，原反响物中只剩余B。根据上述条件推断以下说法中正确的选项是________

(填字母)。

A．该反响中，B是催化剂

B．第一次反响停止后，C剩余9g

C．第二次反响后，D的质量为50g

D．反响中A和B的质量比是5∶2

E．反响中A和C的质量比是5∶217.相同质量的CO2与CO所含氧元素的质量比为

________．18.有以下物质①烧碱②干冰③氦气④熟石灰⑤空气⑥纯碱⑦冰水混合物⑧醋酸⑨沼气，用序号填空，其中属于单质的是________，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________，属于氧化物的是________，属于混合物的是________．19.

A、B、C、D为初中化学常见的物质，它们之间存在一定的关系，请根据以下表达答复以下问题。

〔1〕假设A为红色固体，C为难溶于水的白色固体，且D能转化为B，那么A与D反响的化学方程式为________

，A→B的方程式为________

。

〔2〕假设A为难溶于水的白色固体，且D能转化为B，C与D反响有气体产生，那么C的化学式为________

，D→B反响的化学方程式为________。

〔3〕假设A在空气中易形成致密的氧化膜，且A能转化为C，B与D可相互反响，所有的反响均为置换反响，那么B的化学式为________

，C与D反响的化学方程式为________

。四、计算题20.海南省生产水果椰子，椰汁和椰肉都可食用，椰子汁清如水，且相当清甜、清凉解渴．椰汁中含丰富的维生素C(化学式为C6H8O6)，维生素C是一种抗氧化剂，能保护身体免于自由基的威胁，请答复以下问题：〔1〕维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比为________；〔2〕维生素C的相对分子质量为________，其中碳、氧元素质量比为________；〔3〕44g维生素C中含有________

g的氧元素。21.某化肥是由硝酸铵和氯化钾混合成的复合肥,该化肥中氮元素质量分数为14%

计算:〔1〕硝酸铵中氮元素的质量分数是________；〔2〕该化肥中硝酸铵的质量分数是________。五、解答题22.铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4，它们中铁的质量分数不同，试计算它们的铁的质量分数，最大的氧化物是哪种？23.碘〔I〕是人必须的重要微量营养元素之一．为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐〞﹣﹣含规定量碘酸钾〔KIO3〕的食盐．假设要获取2.54g碘，需要碘酸钾〔KIO3〕多少克？六、实验探究题24.H7N9型禽流感是一种新型禽流感，于2023年3月底在上海和安徽两地率先发现，已经造成多人死亡，帕拉米韦是一种新型的抗流感病毒药物，属神经氨酸酶抑制剂，对抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化学式为：C15H28N4O4〔其相对分子质量为328〕，答复以下问题：〔1〕帕拉米韦是由________

种元素组成。〔2〕帕拉米韦中H、N两种元素的质量比为：________。〔3〕帕拉米韦中氯元素的质量分数为：________

〔结果精确到0.1%〕。答案解析局部一、单项选择题1.【答案】C【解析】【解答】因为NaHS、NaHSO3组成中钠和氢的个数比是1：1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素〔23+1=24〕，这样三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO3，此时三种物质中镁和硫的个数比都是1：1；硫元素的质量分数为20%，所以镁元素的质量分数为×20%=15%，那么混合物中氧元素的质量分数为1-20%-15%=65%．

故答案为：C.

【分析】此题有一定难度，把NaH它们看成一个整体〔看成与Mg是等同的〕是正确解答此题的关键．2.【答案】C【解析】【解答】解：NH4NO3中氮元素的质量分数为：=35%，24.5%÷35%=70%，

应选C．

【分析】欲正确解答此题，需计算出NH4NO3中氮元素的质量分数，再让NH4NO3样品中含氮的质量分数和它比拟，即可计算出样品中NH4NO3的质量分数，然后从选项中选出符合的一项即可．3.【答案】C【解析】【解答】石油分馏属于物理变化，没有新物质生成．所以石油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物．

应选C．

【分析】纯洁物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．此题主要考查了物质的分类方法方面的知识．可以依据物质的组成进行．4.【答案】C【解析】【分析】根据乳酸的化学式来分析其组成和构成，利用相对原子质量来计算某元素的质量分数，根据反响物和生成物来书写化学反响方程式，并注意方程式遵循质量守恒定律．

【解答】A、因乳酸的化学式为C3H6O3，可知其是由C、H、O三种元素组成的，故A正确；

B、因乳酸是由乳酸分子直接构成的，而乳酸分子是由原子构成的，故B错误；

C、由乳酸的化学式和各原子的相对原子质量，碳元素的质量分数为40%，故C正确；

D、根据反响物和生成物及质量守恒定律可知，乳酸与氧气反响的化学方程式中O原子个数前后不相等，故D错误；

应选C．5.【答案】D【解析】【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物是只有两种元素且含有氧元素的化合物，肯定是纯洁物，来分析解答此题。氧气属于单质，高锰酸钾属于含氧化合物，由3种元素组成，不是氧化物，空气是混合物；应选D。

【点评】此题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念。6.【答案】D【解析】A、蚁酸有三种元素，不属于氧化物，应选项错误；

B、甲酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1：2：2，不是质量比，应选项错误；

C、1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成，应选项错误；

D、蚁酸中氢元素的相对原子质量与个数的乘积最小，因此质量分数最小，应选项正确；

应选D。7.【答案】C【解析】【解答】解：A、绿原酸由三种元素组成，不属于氧化物，应选项错误；

B、分子中氢氧元素的个数比为2：1，不是质量比，应选项错误；

C、绿原酸和氧气反响后可生成CO2和H2O，反响前后元素的种类不变，应选项正确；

D、绿原酸是一种物质，没有水分子，应选项错误；

应选C

【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；化学式表示的意义中，宏观意义有：一种物质；这种物质是由哪些元素组成；微观意义有：一个分子；一个分子由哪些原子构成；原子的个数比等．8.【答案】B【解析】【解答】A.碳酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意；B.碳酸分子中碳、氢、氧原子的个数比1:2:3，符合题意；

C.碳酸中氧元素的质量分数最大，不符合题意；

D.碳酸是无机化合物，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算。9.【答案】B【解析】【解答】解：A．含碳元素的化合物属于有机物，由酒精的化学式可知其中含有碳元素，属于有机物；

B．由酒精的化学式C2H5OH可知，它是一种有机物，其中不含氢氧根离子，不属于碱；

C．酒精具有可燃性，可以局部代替汽油，节约了石油资源；

D．酒精燃烧生成二氧化碳，不符合“低碳生活〞的理念．

应选B．

【分析】A．根据有机物的概念来分析；

B．根据酒精的构成和碱的概念来分析；

C．根据酒精具有可燃性来分析；

D．根据酒精燃烧后产生二氧化碳来分析．二、多项选择题10.【答案】B,D【解析】【解答】A、由氢气在氯气中燃烧反响的微观示意图，该反响是1个氢分子和1个氯分子反响生成2个氯化氢分子，反响物和生成物分子个数比为1：1：2，应选项说法错误；A不符合题意；

B、HCl中氢元素和氯元素的质量比为1：35.5=2：71，应选项说法正确；B符合题意；

C、该反响是1个氢分子和1个氯分子反响生成2个氯化氢分子，图中表示了3种物质的分子，应选项说法错误；C不符合题意；

D、由氢气在氯气中燃烧反响的微观示意图可知，反响前后分子的种类发生的改变，分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反响前后，原子的种类和数目都不变〔合理即可〕；D符合题意．

故答案为：B.

【分析】A、由图可知图中反响物和生成物分子个数比为1：1：2；

B、HCl中氢与氯元素质量比为1：35.5=2：71；

C、图中共有氢分子，氯气分子和氯化氢分子三种；

D、反响前后分子种类改变，分子种类不变.11.【答案】A,D【解析】【解答】A、氢气、太阳能属于清洁能源，正确；A符合题意；

B、构成物质的微粒有分子、原子、离子，错误；B不符合题意；

C、烧碱是氢氧化钠，属于碱类，错误；C不符合题意；

D、铜、汞属于金属单质，正确。D符合题意；

故答案为：AD。【分析】构成物质的微粒有分子、原子、离子三种；纯碱是碳酸钠，是一种显碱性的盐；12.【答案】C,D【解析】【解答】A、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，不符合题意；

B、元素是质子数〔即核电荷数〕相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，那么质子数相同的原子一定是同种元素，不符合题意。

C、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，把它们看作无机物，符合题意；

D、、铵根离子虽然不是金属离子，但性质与金属离子相似，NH4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，符合题意。

故答案为：CD。

【分析】氧化物是指有两种元素组成，而且一种是氧元素的化合物。元素的种类主要根据质子数来判断，质子数相同那么属于同种元素。13.【答案】CD【解析】【解答】解：A、样品1中铜元素的质量为3.35g，所以其中铜元素的质量分数为：×100%≈66.7%，故错误；B、Cu2S中铜元素和硫元素的质量比是：〔64×2〕：32=4：1，与A中分析的样品2中两种元素的质量比是2：1不相吻合，故错误；

C、样品3中铜元素与硫元素质量比为66.4g：33.2g=2：1，故正确；

D、样品1中铜元素和硫元素的质量比是：3.35g：1.67g≈2：1，样品2中铜元素和硫元素的质量比是：6.71g：3.34g≈2：1，样品3中铜元素和硫元素的质量比是：66.4g：33.2g=2：1，由于所测得的，铜元素和硫元素的质量比相同，所以三种样品可能属于同种物质，故正确；

应选：CD．

【分析】A、根据元素的质量计算其中铜元素的质量分数，可以据此分析；

B、据题意计算物质中铜元素和硫元素的质量比，并与实验数据进行比照；

C、根据题中数据计算铜元素和硫元素的质量之比；

D、根据其中铜元素和硫元素的质量进行分析．三、填空题14.【答案】石灰石

；CaCO3+2HCl

=

CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+

Ca(OH)2

=

CaCO3↓+H2O；Fe+CuSO4

=

Cu+FeSO4

；FeS2

【解析】【解答】〔1〕石灰石是白色固体，难溶于水，三种矿石中只有一种为白色固体，放入水中后不溶解，初步判断该矿石可能为石灰石。为了进一步证明，取少量该矿石于试管中，参加稀盐酸，产生大量气泡，该气体可使澄清石灰水变混浊，说明该物质确实是石灰石。反响的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+

Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

〔2〕第二种矿石放入水中，矿石逐渐溶解，并形成了蓝色溶液，说明该物质是硫酸铜。向所得溶液中插入一根铁丝，一段时间后，铁丝上有红色物质析出，该反响的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

〔3〕第三种矿石的主要成分X由两种元素组成。120gX和氧气充分反响，生成一种无色有刺激性气味的气体128g，该气体会导致酸雨，说明该气体是二氧化硫，第三种矿石中含有硫元素。

设主要成分的化学式为FexSy

FexSyySO2

112x+32y

64y

120g

128g

=

x：y=1：2

故：主要成分的化学式为FeS2。

【分析】鉴别物质要根据物质的性质来进行，根据一些特定的实验现象来鉴别；解答第〔3〕小题，先假设物质的化学式和关键。15.【答案】加快粗盐的溶解；不能，因为会引入硝酸根离子；BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2；NaCl、NaOH、Na2CO3；过滤后，向滤液中参加过量的稀盐酸【解析】【解答】〔1〕粗盐溶解过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是加快粗盐的溶解。

〔2〕不能，因为改用硝酸钡溶液后，过量的硝酸钡不容易除去，会引入新杂质。

〔3〕氯化钡和硫酸镁反响的化学方程式为：BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2。

〔4〕滤液的主要成分有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，化学式分别是NaCl、NaOH、Na2CO3。

〔5〕实验存在缺乏，因为过量的氢氧化钠、碳酸钠没有除去，可以在过滤后，向滤液中参加过量的稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠。

【分析】考查氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式16.【答案】根据质量守恒定律，该反响中参加反响的H2O2的质量等于反响后生成的H2O和O2的质量之和，该实验未在密闭容器中进行，O2逸散到空气中，所以天平不平衡〔该反响有气体生成或实验未在密闭容器中进行

〕

；；②④⑥；HClO

；C、D【解析】【解答】〔1〕在化学反响中，参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和，这就叫做质量守恒定律，所以在该反响中参加反响的H2O2的质量等于反响后生成的H2O和O2的质量之和，而该实验未在密闭容器中进行，O2逸散到空气中，所以天平不平衡；发生反响的化学方程式是；

〔2〕根据质量守恒定律，化学反响的过程，就是参加反响的各物质〔反响物〕的原子，重新组合而生成其他物质的过程，在化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，应选②④⑥；

〔3〕根据反响的化学方程式和质量守恒定律，就可计算出生成物各元素的原子个数与反响物各元素的原子个数之差，然后除以2，就是所缺的化学式中含有的元素的原子个数，故所缺的化学式中含有Ca的个数为1-1=0，含有Cl的个数为2÷2=1，含有C的个数为1-1=0，含有O的个数〔2+2+1-3〕÷2=1，含有H的个数为2÷2=1，故该化学方程式中所缺的化学式为HClO；

〔4〕根据“假设增加10gA，那么反响停止后，原反响物中只剩余B〞可知，A与C的质量比为〔15g+10g〕：15g=5：3，那么第一次反响停止后，C参与反响的质量为：15g÷5×3=9g，那么B参与反响的质量为：30g-15g-9g=6g。

A、B是反响物，不是催化剂，故A错误；

B、第一次反响停止后，C剩余的质量为15g-9g=6g，故B错误；

C、根据条件，第一次A完全反响，生成D的质量为30g，那么A与D的质量比为15g：30g=1：2，那么第二次反响后，D的质量为〔10g+15g〕×2=50g，故C正确；

D、反响中A和B的质量比是15g：6g=5：2，故D正确；

E、反响中A和C的质量比是15g：9g=5：3，故E错误。应选CD。

【分析】此题是对质量守恒定律的理解和运用的全面考查，注重考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，学生只有真正理解质量守恒定律的实质，才能正确作答。17.【答案】14：11【解析】【解答】CO2与CO所含氧元素的质量比为：〔mg××100%〕：〔mg×​×100%〕

约简可得：：=14：11；故答案为：14：11．

【分析】假设CO2与CO的质量均为mg，然后再根据：化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，分别算出CO2与CO中氧元素的质量，两者相比即可得出结果．18.【答案】③；⑧；①④；⑥；②⑦；⑤⑨【解析】【解答】解：③氦气是由一种元素组成的纯洁物，是单质；⑧醋酸是由H+和硫酸根离子组成的化合物，属于酸；

①烧碱④熟石灰都是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，都属于碱；

⑥纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．

②干冰⑦冰水混合物都是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物；

⑤空气⑨沼气都是由不同种物质组成的，都属于混合物；

故答案为：③；⑧；①④；⑥；②⑦；⑤⑨．

【分析】物质分为混合物和纯洁物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；由同种元素组成的纯洁物叫单质；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子组成的化合物．19.【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Na2CO3；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；Zn；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】【解答】〔1〕常见的红色物质有：铜、红磷、氧化铁，红色的物质既能转化成B，又会和D反响，D也会转化成B，所以可假设A是氧化铁，B是二氧化碳，C是碳酸钙，D是盐酸，氧化铁是红色的固体，碳酸钙是难溶于水的固体，盐酸和碳酸盐反响会转化成二氧化碳，经过验证假设的各种物质都成立，所以A是氧化铁，B是二氧化碳，C是碳酸钙，D是盐酸。故A与D反响的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，A→B的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

〔2〕A为难溶于水的白色固体，且D能转化为B，C与D反响有气体产生，假设A是碳酸钙，B是二氧化碳，C是碳酸钠，D是盐酸，碳酸钙是难溶于水的白色固体，盐酸会转化成二氧化碳，盐酸和碳酸钠反响会生成二氧化碳气体，经过验证假设的各种物质都成立，各种物质在转化关系中都满足要求，所以A就是碳酸钙，B就是二氧化碳，C就是碳酸钠，D就是盐酸；那么C的化学式为Na2CO3，D→B反响的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。

〔3〕A在空气中易形成致密的氧化膜，且A能转化为C，B与D可相互反响，所有的反响均为置换反响，所以A就是铝，假设B是锌，C是铁，D是硫酸铜，铝进行铝热反响会生成铁，硫酸铜和锌会发生置换反响，经过验证假设的各种物质都成立，各种物