北京市昌平区高二下学期春季会考模拟化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精（满分100分，考试时间90分钟）考生须知1．考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。2．本试卷共8页，分为两个部分.第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题(共50分）。3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考老师收回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35。5Fe56Cu64第一部分选择题（共50分)在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意.（每小题2分，共50分）1．维生素C能够增强免疫力，预防感冒等疾病，还能促进胶原蛋白的形成，有美容功效，而人体不能自主合成维生素C,必须每天从富含维C的蔬菜水果等食物中摄取。维生素C的化学式是C6H8O6，它属于（）A．氧化物B．有机物C．无机物D．混合物【答案】C考点：考查物质的分类2．下列属于大气污染物的是()A．CO2B．NO2C．N2D．He【答案】B【解析】试题分析:A、CO2无毒，不属于大气污染物，错误;B、NO2有毒，属于大气污染物，正确；C、N2无毒，不属于大气污染物，错误；D、He无毒,不属于大气污染物，错误.考点：考查化学与环境保护3．装运汽油的车上，应贴的危险化学品标志是（）A.B。C.D。【答案】A【解析】试题分析：汽油属于易燃液体，应贴的危险化学品标志选A。考点:考查化学安全标识4．合金在生产及科研中具有广泛的应用.下列物质不属于合金的是（）A．黄铜B．水银C．不锈钢D．硬铝【答案】B【解析】试题分析：A、黄铜属于合金，错误；B、水银是汞的俗称，属于金属单质，不属于合金,正确；C、不锈钢属于合金，错误；D、硬铝属于合金，错误。考点：考查金属材料5．下列分散系能产生丁达尔效应的是()A．食盐水B．稀硫酸C．蔗糖水D．稀豆浆【答案】D【解析】试题分析：A、食盐水属于溶液,不能产生丁达尔效应，错误；B、稀硫酸属于溶液,不能产生丁达尔效应,错误；C、蔗糖水属于溶液,不能产生丁达尔效应，错误；D、稀豆浆属于胶体,能产生丁达尔效应，正确。考点:考查分散系6．电解质是一类在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，下列属于电解质的是（）A．酒精B．FeC．K2SO4D．NaCl溶液【答案】C【解析】试题分析:A、酒精属于非电解质，错误；B、Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误;C、K2SO4属于电解质，正确；D、NaCl溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误。考点：考查电解质的概念7．下列变化中，不涉及化学变化的是(）A．牛奶变质B．海水晒盐C．煤炭燃烧D．合成塑料【答案】B【解析】试题分析：A、牛奶变质有新物质生成,属于化学变化,错误；B、海水晒盐没有新物质生成，不属于化学变化，正确；C、煤炭燃烧有新物质生成，属于化学变化,错误;D、合成塑料有新物质生成，属于化学变化，错误.考点：考查物理变化和化学变化的识别8．下列物质中，属于第IVA族的是（)A．NB．AlC．SD．Si【答案】D【解析】试题分析：A、氮原子最外层有5个电子，N属于第VA族元素，错误；B、铝原子最外层有3个电子,Al属于第=3\＊ROMANIIIA族元素,错误；C、硫原子最外层有6个电子,S属于第=6\*ROMANVIA族元素，错误;D、硅原子最外层有4个电子，Si属于第IVA族元素，正确。考点：考查元素周期表的结构9．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()A．NaOHB．HeC．Cl2D．NaCl【答案】A【解析】试题分析：A、NaOH中既含有共价键又含有离子键，正确;B、He中不含任何化学键，错误；C、Cl2中只含有共价键，错误;D．NaCl中只含离子键，错误。考点:考查化学键的识别10．某原子的结构示意图为,关于该粒子，下列说法不正确的是(）A．核电荷数为11B．核外有3个电子层C．属于金属原子D．具有氧化性【答案】D【解析】试题分析：A、该原子的核电荷数为11，正确；B、该原子核外有3个电子层,正确；C、该原子为钠原子，属于金属原子，正确;D、该原子为钠原子,只有还原性，错误。考点：考查原子结构与性质11．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业的重要原料,以下不能用于实验室制取氨的是（)A．将熟石灰和氯化铵混合，并加热B．加热试管中的氯化铵固体C．加热浓氨水D．将浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中【答案】B考点：考查氨气的制备12．对于可逆反应M+NQ达到化学平衡时，下列说法正确的是（)A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．反应不再进行【答案】C【解析】试题分析:A、达平衡后M、N、Q三种物质的浓度保持不变，不一定相等，错误；B、可逆反应不能进行到底，M、N不可能全部变成了Q，错误;C、化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度都保持不变,正确；D、化学平衡为动态平衡，正、逆反应都在进行，错误。考点：考查化学平衡状态的特征13．关于下图所示的原电池，下列说法不正确的是（）A．锌片上发生的反应为Zn-2e=Zn2+B．Cu为负极，Zn为正极C．电子由锌片通过导线流向铜片D．该装置能将化学能转化成电能【答案】B【解析】试题分析：A、锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，正确；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌活泼性比铜强，锌作负极，铜作正极，错误;C、锌作负极,锌电极发生氧化反应，失电子,所以电子从Zn沿导线流向Cu,正确；D、该装置能将化学能转化成电能，正确。考点:考查原电池原理14．是人工合成的一种碘的同位素，可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用.其原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．78B．25C．131D．35【答案】B【解析】试题分析：中原子核内质子数和核外电子数相等,为53;中子数为131-53=78,原子核内中子数与核外电子数之差是78-53=25，选B。考点：考查原子结构15．下列反应中,属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失C．乙烯使溴水褪色D．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应【答案】C【解析】试题分析：A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，错误；B、甲烷与氯气混合光照,发生取代反应，错误；C、乙烯使溴水褪色，发生加成反应，正确；D、在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生取代反应，错误。考点：考查有机反应类型的判断、有机物的性质16．下列电子式书写错误的是(）A．B.．Na＋［Cl］C．D．Na＋［Cl］【答案】A【解析】试题分析：CO2的电子式应为SKIPIF1<0,选A.考点：考查电子式的书写17．下列物质中,能发生中和反应的是（）A．CH4B．CH2=CH2C．CH3COOHD．C2H6【答案】C【解析】试题分析：CH3COOH属于羧酸，具有酸的通性，能发生中和反应，选C.考点：考查常见有机物的性质.18．下列金属与水反应最剧烈的是（)A．LiB．NaC．KD．Mg【答案】C【解析】试题分析：同周期元素由左向右元素的金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，单质与水反应越剧烈，根据元素的在元素周期表中的位置判断与水反应最剧烈的是K，选C。考点：考查元素周期表、元素周期律19．下列措施中,能加快化学反应速率的是（）A．食物储存在冰箱里B．向H2O2溶液中加入MnO2C．用块状碳酸钙代替粉状碳酸钙与稀盐酸反应D．用1mol/LH2SO4溶液代替2mol/LH2SO4溶液与锌粒反应【答案】B【解析】试题分析:A、当其他条件不变时，降低温度化学反应速率变慢，故食物储存在冰箱里，化学反应速率变慢,错误；B、MnO2是H2O2分解的催化剂，向H2O2溶液中加入MnO2加快化学反应速率，正确;C、用块状碳酸钙代替粉状碳酸钙与稀盐酸反应,反应物的接触面积变小，化学反应速率减慢,错误；D、用1mol/LH2SO4溶液代替2mol/LH2SO4溶液与锌粒反应，反应物的浓度减小，化学反应速率变慢,错误.考点:考查影响化学反应速率的因素20．下列物质中，含有6。02×1023个分子的是（）A．常温、常压下，22.4LHCl气体B．标准状况下，22.4L的水C．28g的CO气体D．1mol·L—1的蔗糖溶液【答案】C【解析】试题分析：A、常温、常压下,22.4LHCl气体的物质的量小于1mol,含有的分子数小于6.02×1023，错误；B、标准状况下，水不是气体，22。4L的水的物质的量远大于1mol，含有的分子数远大于6。02×1023，错误；C、根据n=m/M计算28g的CO气体的物质的量为1mol,含有6.02×1023个分子，正确；D、缺少溶液的体积，无法确定1mol·L-1的蔗糖溶液中的分子数，错误。考点：考查物质的量相关计算21．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是

(）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布盖灭D．给盛有2/3体积液体的试管加热【答案】D【解析】试题分析：A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，正确；B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸，正确；C、酒精灯着火时可用湿布盖灭，正确；D、给试管内液体加热，液体的体积不能超过试管容积的1/3，错误。考点:考查化学实验基础知识22．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3+。此过程涉及到的乙醇性质有（)①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇能被K2Cr2O7氧化④乙醇可发生酯化反应A．①③ B．②③ C．②④ D．①④【答案】A【解析】试题分析：①乙醇易挥发，乙醇蒸气遇到K2Cr2O7发生氧化还原反应而发生颜色的改变，正确;②该检验是否酒驾的方法与乙醇密度大小无关,错误;③乙醇有还原性,K2Cr2O7有氧化性，二者相遇发生氧化还原反应,正确；④检验是否酒驾与乙醇可发生酯化反应无关,错误；选A。考点:考查乙醇的性质23．下列离子方程式中正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：H++OH-=H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32—+2H+=H2O+CO2↑【答案】C【解析】试题分析：A、铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B、氢氧化钡溶液与硫酸的反应生成硫酸钡沉淀和水，应为Ba2＋+SO42—+2H++2OH—=2H2O+BaSO4↓，错误；C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，正确；D、碳酸钙为难溶物,应用化学式表示，碳酸钙溶于稀盐酸中，应为CaCO3+2H+=Ca2＋+H2O+CO2↑,错误.考点：考查离子方程式正误判断24．下列有关物质性质与用途的对应关系不正确的是（）选项性质用途A.次氯酸钙有强氧化性可用于漂白B。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间可用作半导体材料C.浓硫酸有吸水性用作干燥剂D。氢氧化铝加热分解用于治胃酸【答案】D【解析】试题分析：A、次氯酸钙有强氧化性，可用于漂白，正确；B、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，正确；C、浓硫酸有吸水性,用作干燥剂，正确；D、氢氧化铝用于治胃酸,是由于氢氧化铝能与酸反应,错误。考点：考查元素化合物知识25．下列实验装置及操作不能达到实验目的的是（）A．分离水和CCl4B．配制100mL1。00mol/LNaCl溶液C．从食盐水中获取NaClD．用自来水制取蒸馏水SKIPIF1〈0【答案】C【解析】试题分析：A、四氯化碳不溶于水且密度比水大,能用分液的方法分离，正确；B、可用图示操作配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，正确；C、从食盐水中获取NaCl应采用蒸发结晶的方法，错误；D、用自来水制取蒸馏水采用蒸馏的方法，可用图示装置,正确。考点：考查化学实验方案的分析、评价第二部分非选择题(共50分)必答题（共30分)1．（3分)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液"刻蚀铜板。该反应的反应原理为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应中氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是(填化学式），若反应中腐蚀0.2mol铜，需要1mol/L的FeCl3溶液mL。【答案】FeCl3；Cu；400。【解析】试题分析：反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，FeCl3中铁元素的化合价由+3价降为+2价，得电子,作氧化剂；Cu的化合价由0价升高到+2价,失电子，被氧化;根据反应方程式知若反应中腐蚀0。2mol铜，需要FeCl3的物质的量为0.4mol，根据V=n/c计算需1mol/L的FeCl3溶液400mL.考点：考查氧化还原反应、物质的量相关计算2．（3分)现有下列三种物质：①Al(OH）3、②NO2、③SO2.其中，与酸和碱均能反应的是(填序号,下同），常温下为红棕色的气体是，能使品红溶液褪色的是。【答案】①,②，③【解析】试题分析：①Al（OH）3为两性氢氧化物,与酸和碱均能反应；②NO2常温下为红棕色的气体；③SO2能使品红溶液褪色。考点：考查元素化合物知识3．（4分）现有下列四种有机物，①乙烯、②乙醇、③葡萄糖、④蛋白质，其中能与Na发生反应的是（填序号，下同），属于高分子化合物的是，能使溴水褪色的是，能发生银镜反应的是。【答案】②，④，①，③【解析】试题分析：乙醇能与Na发生反应生成乙醇钠和氢气，蛋白质属于高分子化合物，乙烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，葡萄糖中含有醛基，能发生银镜反应.考点：考查常见有机物的性质4．（4分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：SKIPIF1<0据此回答下列问题:（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。(2）根据上述框图反应关系，写出下列物质的化学式固体B；沉淀D。（3)写出①的离子反应方程式【答案】（1)过滤；（2）Al2O3，Fe2O3;（3)Al2O3+2OH—=2AlO2-+H2O。【解析】试题分析：由流程可知，混合物A含有KAl（SO4)2、Al2O3和Fe2O3，溶于水，Al2O3和Fe2O3不溶于水,经操作=1\＊ROMANI过滤，沉淀C为Al2O3和Fe2O3,加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，氧化铁与碱不反应，经操作=3\*ROMANIII过滤，沉淀D为Fe2O3，溶液为偏铝酸钠溶液，向溶液中加入适量盐酸，发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，经操作=4\*ROMANIV过滤，溶液为氯化钠溶液，沉淀为氢氧化铝，受热分解生成B为Al2O3;操作=1\＊ROMANI所得溶液为KAl（SO4)2，加入过量氨水，发生反应：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+，过滤，则溶液E为K2SO4、（NH4)2SO4和氨水的混合液。（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法为过滤。（2)由上述分析可知,B为Al2O3，D为Fe2O3。（3）反应①的离子方程式为Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O。考点:考查化学工艺流程分析5．（8分）A、B、C均为短周期元素组成的物质,其转化关系如下:HH2OABC请回答:(1）若A为淡黄色固体，C是单质。①组成C的元素在周期表中的位置是。②取少量A与水反应，下列叙述正确的是（填字母）.a．该反应是氧化还原反应b．向B的溶液中滴加酚酞，溶液变红c．当有1molA参加反应时,共转移2mol电子（2）若A由两种元素组成，其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3,另一种是地壳中含量最多的元素。B与A的组成元素相同.①A与水反应的化学方程式为。②3molA与足量H2O反应可生成B的物质的量是mol。【答案】（1）①第二周期第VIA族；②ab；（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO,②1mol。【解析】试题分析：（1）若A为淡黄色固体，C是单质，分析判断A为Na2O2，反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C为O2，B为NaOH.①组成C的元素为氧元素,在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；②少量A与水发生反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，a．过氧化钠和水发生氧化还原反应，正确;b．反应过程中生成氢氧化钠使强碱溶液，向B的溶液中滴加酚酞，溶液变红，正确；c．过氧化钠既作氧化剂又作和还原剂，氧元素化合价从—1价变化为0价和—2价，当有1mol

Na2O2参加反应时，共转移1mol

电子，错误；选ab。（2)若A由两种元素组成,其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3，另一种是地壳中含量最多的元素,则A为NO2,与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，B与A的组成元素相同,B为NO，C为HNO3。①NO2,与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO;②根据反应方程式知3molNO2与足量H2O反应可生成NO的物质的量是1mol。考点:考查无机推断、元素化合物知识6．（8分）如图是某研究性学习小组同学设计的实验室制取氯气的装置示意图。他们查资料得知：氯气在饱和食盐水中的溶解度不大.试回答：（1）A是氯气发生装置，烧瓶中发生反应的化学方程式为。（2）氯气有毒，尾气不能向空气中随意排放，F中应盛放_________溶液。（3）若D中盛放浓硫酸，则E中的有色布条；若D中盛放水，则有色布条。【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）SKIPIF1〈0MnCl2+Cl2+2H2O；（2）NaOH；（3)不褪色；（4）褪色。【解析】试题分析:(1）MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓）SKIPIF1〈0MnCl2+Cl2+2H2O.（2)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故F中应盛放NaOH溶液吸收多余的氯气.（3）干燥的氯气没有漂白性,潮湿的氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故若D中盛放浓硫酸，则E中的有色布条不褪色；若D中盛放水，则有色布条褪色。考点：考查氯气的制备和性质二、选答题(共20分.请在以下两个模块试题中任选一个模块试题作答,若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）《化学与生活》模块试题1．（4分）某同学学做苹果派，购置了如下原料，①面粉②鸡蛋③苹果④黄油。请回答：(1)富含淀粉的是；（2）富含蛋白质的是；（3）富含维生素C的是；（4)属于油脂的是.【答案】（1)①,（2）②,（3）③，（4)④【解析】试题分析：(1）富含淀粉的是面粉,选①;（2）富含蛋白质的是鸡蛋，选②；（3）富含维生素C的是苹果，选③；（4）属于油脂的是黄油，选④。考点：考查食品中的营养素2．(8分)研究雾霾的成因有利于我们更有效地治理环境问题.虽然人们早已了解，雾霾可能是由于燃煤排放造成的，但其确切的化学过程在过去几十年并未被完全揭示。由美国、中国、以色列和英国研究人员组成的实验团队,通过实验室实验和在中国进行的大气测量,初步发现了中国雾霾的化学反应过程，并在最新一期的《美国国家科学院院刊》上发表研究成果,揭示了“中国霾”的成因.中国霾是尺寸很小的纳米颗粒，且呈中性。在中国，二氧化硫主要来源于发电厂燃煤排放的废气，二氧化氮主要来源于发电厂和汽车尾气，二氧化氮的存在会加快二氧化硫转化为硫酸的进程。而空气中的氨，绝大多数来自肥料的使用和汽车尾气的排放，它会与硫酸发生中和反应形成硫酸盐，这些物质的相互作用导致了中国的雾霾.因此,减少氮氧化物和氨氮的排放，或是遏制硫酸盐形成进而减少雾霾的有效之道.请依据以上短文,判断下列说法是否正确（填“对”或“错"）。（1）引起中国霾的有害气体有SO2、NO2、NH3等。（2）SO2的主要来源是发电厂含硫煤炭的燃烧.（3）NO2的主要来源是肥料的使用。（4）可通过减少汽车尾气排放来减少氮氧化物的产生.【答案】（1）对，（2）对，（3）错，（4）对。【解析】试题分析：(1）引起中国霾的有害气体有SO2、NO2、NH3等,对；（2)SO2的主要来源是发电厂含硫煤炭的燃烧,对；（3）NO2的主要来源是汽车尾气，错；（4）可通过减少汽车尾气排放来减少氮氧化物的产生，对。考点：考查化学与环境保护3．(8分)某研究小组对雾霾产生兴趣，在实验室中模拟科学家的实验.（1）实验室中,可用于吸收SO2的物质是(填字母）。a．CaCl2溶液b．Ca(OH）2溶液（2）硫酸与氨气发生中和反应的化学方程式为。NHNH4+离子H+Na+NO3－SO42－浓度（mol/L）1×10—52×10—53×10-54×10—5试样中c（H+)=mol/L.(4）如何从源头上减少SO2的产生？请你为政府提出一条合理性建议。【答案】（1)b;（2）H2SO4+2NH3=(NH4）2SO4;（3）8×10-5；（4）寻找清洁能源;使用含硫低的煤;发电厂增加废气处理装置等。【解析】试题分析:(1）SO2与CaCl2溶液不反应，与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙沉淀和水，故实验室中，可用于吸收SO2的物质是Ca（OH）2溶液,选b.(2）硫酸与氨气发生反应生成硫酸铵，化学方程式为H2SO4+2NH3=（NH4)2SO4。(3)溶液中的电荷守恒式为c（H＋）+c(NH）+c(Na＋）=c（NO3-）+2c(SO42—)，带入数据计算得试样中c（H+)=8×10—5mol/L。（4)从源头上减少SO2的产生的合理性建议为寻找清洁能源；使用含硫低的煤；发电厂增加废气处理装置等.考点:考查化学与环境保护《有机化学基础》模块试题—CH3——CH3—OH①CH3CH2C≡CCH2CH3②CH3COOC2H5③④