广东省韶关市高中化学高三下册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是A．氨、胺类物质可用作甲醛清除剂B．加酶洗衣粉可以洗涤真丝织品C．冠醚是识别碱金属离子的大环化合物D．酚醛树脂泡沫是一种新型阻燃保温材料

3、用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的有A．标准状况下，乙醇中含有个分子B．苯中含碳碳双键数目为C．标准状况下，22.4LCH3(CH2)3CH3中含有个共价键D．乙酸与乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为

4、短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图乙所示：

下列有关说法不正确的是A．简单离子半径大小顺序：B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含有离子键C．y、d、g的简单气态氢化物中最稳定的是d的氢化物D．以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂

5、氟他胺是一种抗肿瘤药，结构如图，下列说法正确的是

A．氟他胺分子中碳原子的杂化方式均为B．氟他胺分子中共平面的碳原子最多有10个C．氟他胺可发生取代、加成、消去反应D．1mol氟他胺与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH

6、瑞典科学家卡尔·威廉·舍勒将硝石(KNO3)和矾油(浓硫酸)放在曲颈瓶中高温加热制得了氧气，发生的反应为4KNO3+2H2SO4(浓)2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。下列有关说法中正确的是A．常温下M是一种无色气体，不能用排空气法收集B．用玻璃棒蘸取硝石溶液通过焰色反应检验其中钾元素C．1个氧气分子的质量约为5.3×10-23gD．2molN被还原，生成氧气的体积为22.4L(标准状况下)

7、用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是（

）

A．b极附近有气泡冒出B．d极附近出现红色C．a、c极上都发生氧化反应D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：

（1）除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO4·5H2O，请根据以下流程回答问题：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH1.96.54.7沉淀完全的pH3.79.76.7

①试剂X的化学式为______________，加入试剂Y调节溶液pH的范围是_______________；

②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和_______________；操作b的名称为______________；

（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液2.00mL，用浓度为0．01mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是____________(填字母序号，夹持部分已略去)

达到终点时用去酸性KMnO4溶液11.00mL，请计算c(Fe2+)=__________________。三、工艺流程题

9、铊(T1)在工业中的用途非常广泛。从某铅锌厂的电尘(主要成分为PbO、ZnO还含有少量Fe2O3、T12O)中回收铊的工艺流程如图所示：

已知：①Zn(OH)2为两性氢氧化物，溶液pH=10.0时开始溶解。

②常温下，相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：离子Fe3+Zn2+开始沉淀的pH2.76.4沉淀完全的pH3.78.0回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(写出一种)。

(2)为提高电尘的转化率，利用洗涤后的滤渣检验“酸浸”是否充分，其实验操作__________。

(3)“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)，由于沉淀颗粒很细，通常在“酸浸”时还需要加入絮凝剂，其目的是_______。

(4)“分步沉淀”时，先形成的沉淀为_______(填化学式)。沉淀第二种离子时调节溶液pH的范围为_______，当其恰好完全沉淀，则溶液中先沉淀的离子浓度为_______。

(5)“酸溶”中发生反应的离子方程式是_______。四、原理综合题

10、锶的化合物应用广泛，SrSO4可用于陶瓷工业，SrF2可作防蛀牙膏的添加剂。

(1)以天青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如下：

①“转化”中用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得SrCO3沉淀。写出该过程的离子方程式：_____

②“转化”中维持反应温度70℃且控制氨水过量，氨水过量的主要原因是_____

③该工艺流程中，可循环利用物质是_______(填化学式)。

(2)工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成SrS，再处理得高纯SrSO4。

①煅烧温度对SrSO4转化率的影响如图,最佳煅烧温度为_____

②天青石精矿和煤粉质量比对SrSO4转化率的影响如图,天青石精矿和煤粉质量比增大至5.5：1后，SrSO4转化率下降的可能原因是_______。

(3)SrF2一种晶体的晶胞结构如图所示。

①由图可知，每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为_______。

②已知=3.2×10-8，若一次刷牙所用牙膏含的质量为2mg，口腔中溶液体积为5mL，刷牙时口腔溶液中氟离子浓度为_______mol·L-1。

11、团簇已经成为化学和材料研究的前沿和热点，在金属的腐蚀、防腐以及催化等化学化工过程都涉及金属纳米团簇的研究。金属纳米团簇最外层需要配体来稳定，常见有硫醇配体、磷配体和炔配体。卤素作为第二配体或第三配体，其体积比硫醇配体、磷配体和炔配体更小，在形成纳米团簇的过程中空间位阻更小，而且卤素与金、银、铜具有较好的配位能力

(1)金位于元素周期表第六周期第IB族元素，其价电子排布式为___________。

(2)金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的和NO，盐酸提供的与形成配离子，写出总反应的离子方程式：___________。

(3)结构中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。

(4)第三周期部分主族元素的氟化物的熔点(见表)化合物NaF熔点/C9931040-90-50.5由表中数值可以判断晶体类型为___________，比熔点低的原因___________；分子的空间构型为正八面体，如图所示，该分子的键角分别为___________、___________，它的二氯代物有___________种。

(5)一种含铜的热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm，高为cpm，该晶体的化学式为___________，设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为___________。

12、化合物F是制备一种祛痰药的中间体，其一种合成路线如下(部分反应条件已省略)：

已知：①R-COOHR-COClR-CH2Cl；

②R-NO2R-NH2；

③苯环上取代基的定位效应：一CH3和一NH2是邻、对位定位基团，一COOH和一NO2是间位定位基团。

回答下列问题：

(1)化合物E的分子式为______，化合物A中含有的官能团名称为______________。

(2)反应B→C的类型为__________________，化合物M在合成路线中的作用是___________________。

(3)化合物N的结构简式为___________________。

(4)已知C→D为取代反应，除了生成D外，还生成CH3COOH，写出C→D的化学方程式：__________。

(5)写出同