广东省汕头市高中化学高考模拟期末模考提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A．镀锌的铁板其镀层破损后，铁的腐蚀会比纯铁的腐蚀快B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理C．燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是由外部供给，两电极材料可以相同D．工业废水处理过程中，常以Na2S、CuS作沉淀剂除去废水中的Fe2+、Hg2+等

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．配合物中含键数目为B．质量分数为的甲醛水溶液中含氢原子数为C．铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为D．的溶液中，阴离子总数小于

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是A．Y—定是非金属元素B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．若Y、Z、W位于相邻的三个主族，Y的氢化物沸点一定低于W

5、格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下，下列说法不正确的是

A．根据上述反应推测CH3CH2MgBr与CH3OH反应生成CH3OMgBr和CH3CH3B．Y分子与Z分子中均含有手性碳原子C．Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键D．以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料也可制得Z

6、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

7、下列电化学装置能达到目的的是

A．图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．图乙：制取少量Fe(OH)2C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．图丁：在铁表面镀锌

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是A．H2C2O4(aq)⇌H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升温有利于提高草酸的电离程度B．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、试验题

8、三氯化铬()为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。

(1)某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有，其沸点为76.8℃。

①Cr原子的价电子排布式为___________。

②实验前先加热装置A，产生气体的化学方程式：___________，实验过程中需持续产生该气体，写出该气体的两个作用___________、___________。

(2)装置D中还会生成光气()，D中反应的化学方程式为___________。

(3)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：___________(写一点即可)

(4)为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分别加入不同滴数的溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。的用量(滴数)在不同温度下的反应现象25℃90~100℃1紫红色蓝绿色溶液2~9紫红色黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多10紫红色澄清的橙黄色溶液11~23紫红色橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多24~25紫红色紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀①浓度对反应的影响

与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是___________，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。

②与的用量对反应的影响

对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为___________。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是___________。三、工艺流程题

9、冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸和砷酸的形式存在，工业中酸性废水中回收再利用砷的工业流程如下，请回答下列问题。

(1)废水中中砷元素的化合价为___________价。

(2)“沉砷”选择石灰乳实现沉淀转化。存在两个溶解平衡：

实验表明，“沉砷”选择的最佳温度为85℃，请用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随着温度的升高，沉淀率下降的原因为___________，室温时，当沉淀完全(溶液的离子浓度，沉淀完全)，则溶液的pH最大约为___________。

(3)“酸化”发生的离子反应方程式为___________。

(4)整个流程中可以循环使用的物质有___________。

(5)下图是“结晶”加热分解，不同硫酸的浓度和温度的溶解度曲线，结晶过程应选择的最佳条件为___________。

As2O3溶解度曲线四、原理综合题

10、为改变能源结构和缓解环境压力，对甲烷等传统化石燃料的深度处理和综合利用成为当今研究的热点之一。甲烷催化制乙炔的反应体系中主要涉及如下反应：

I.2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH1=+376.6kJ·mol-1；

II.CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH2=+75kJ·mol-1；

III.CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH3=+172kJ·mol-1；

IV.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH4=+41kJ·mol-1。

回答下列问题：

(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=____。

(2)一定温度下，Kc(III)=0.1mol·L-1、Kc(IV)=0.2(Kc是用平衡浓度表示的平衡常数)，向恒容密闭容器中充入一定量CH4和CO2，5min末达到平衡时测得反应体系中c(CO)：c(H2O)=5：1。则5min末，容器内H2的平衡浓度c(H2)=____mol·L-1。

(3)反应中催化剂活性会因反应II而降低，同时反应III又会消除催化剂表面的积碳。催化剂表面生成碳的速率方程为v=(其中k表示速率常数)，则一定温度下，减少催化剂表面积碳量的措施为____。

(4)一定温度下，将2molCH4充入5L恒容密闭容器中发生反应I，实验测得反应前容器内压强为0.1MPa，容器内各气体分压与时间的关系如图1所示。该温度下，反应I的平衡常数Kc=____mol2·L-2；16min时改变容器容积，图1中能表示C2H2的分压与时间变化关系的曲线为____(填“L1”“L2”“L3”或“L4”)，原因为____。

(5)有学者结合实验和计算机模拟结果，报道了如图2所示的反应IV的一种反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用“●”标注。反应速率最大的步骤对应的化学方程式为____；TS3对应的步骤适合在____(填“高温”或“低温”)条件下进行。

11、卤族元素易与金属元素形成大量无机盐，在有机合成等领域也发挥着重要的作用，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

(1)基态溴原子价层电子排布式为________。

(2)COCl2的空间结构名称为________，分子中碳原子的杂化轨道类型是_______。

(3)三价铬离子能形成多种配位化合物，[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2是其中的一种。下列说法正确的是_______。A．原子半径N＜O＜ClB．该配合物中的配离子存在多种异构体C．对该配合物进行加热时，配体H2O比NH3更容易失去D．常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定结束后生成3molAgCl沉淀(4)铜和氯形成的某化合物晶体的晶胞如图。该化合物的化学式为_______，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则该晶体的密度ρ=_______g•cm-3。

12、苯妥英钠是治疗中枢疼痛综合征的药物之一，下面是一种苯妥英钠的合成路线：

回答下列问题：

(1)B→C所需的反应试剂及条件为___________。

(2)D→E的反应类型为___________。

(3)F→G分两步完成，第一步为取代反应，第二步为加成反应，则第一步反应生成的含氮物质的结构简式为_