高一化学化学键

高一化学化学键第一页，共47页。讨论:

1个氢分子为什么是由2个氢原子组成?这两个氢原子靠什么作用结合在一起?稀有气体为什么是单原子分子而不是双原子分子?氯气为什么是双原子分子而不是三原子分子?第一页第二页，共47页。第三节化学键第二页第三页，共47页。一、微粒间的作用——三键一力1、三键一力化学键离子键共价键金属键分子间作用力

“三键一力”是微观粒子（原子、分子、离子）结合在一起构成客观物质的四种基本作用力，它的强弱不仅决定着物质的存在形态（气、固、液），熔沸点高低，硬度大小，而且与物质的化学性质也有密切的关系2、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力第三页第四页，共47页。二、离子键1、定义：

带相反电荷离子之间的相互作用2、形成过程第四页第五页，共47页。观察实验

思考问题？钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl

在实验时发生了什么现象产生这种现象的原因是什么钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟氯化钠的形成第五页第六页，共47页。

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-Na和Cl的反应+1182+1788

2Na+Cl-在氯化钠中Na+和Cl-

间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用第六页第七页，共47页。3、本质及形成条件电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）5、存在：离子化合物，不可能存在于共价化合物中如:NH4CLNaOH

成键原因：成键粒子：成键本质：成键元素：4、离子化合物—含有离子键的化合物。注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间也是离子键.含金属元素的也不一定存在离子键,如

AlCl3等.第七页第八页，共47页。1、原子的电子式：HOClMgNa三、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点．（或×）来表示原子的最外层电子的式子。第八页第九页，共47页。练习：用电子式表示：1.氢原子2.钙原子3.氧原子4.镁原子第九页第十页，共47页。如Mg2ClO2-Na①阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子OH-2、离子的电子式：②阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH．一般用表示Rn-H注意使每一个原子铺开,并都达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数第十页第十一页，共47页。ClNaNaO2-NaClMg2Cl3、离子化合物：

由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.第十一页第十二页，共47页。Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：4、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用连接.注意:用弧形荐头表示电子转移的方向.第十二页第十三页，共47页。例1、下列说法正确的是（）A、离子键就是阴阳离子间的静电引力B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A、10和19B、6和16C、11和17D、14和8CC第十三页第十四页，共47页。讨论：下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-::::::×××××第十四页第十五页，共47页。Cl][HClH练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习(A)练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2第十五页第十六页，共47页。4.溴化钾的形成过程5.氧化镁的形成过程6.溴化钙的形成过程第十六页第十七页，共47页。[思考与讨论]1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?

2.离子键是一种什么性质的相互作用？3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用（静电吸引=静电排斥）转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。4.由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI---988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO----988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。离子半径大小比较规律

1、阳离子半径<相应的原子半径；如：Na+<Na2、阴离子半径>相应的原子半径；如：Cl->Cl3、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如：

Li+<Na+<K+F-<Cl-<Br-<I-4、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越多离子半径越小如：O2->F->Na+>Mg2+第十七页第十八页，共47页。5、离子键的强弱及其意义①影响离子键强弱的因素有：离子半径和离子所带电荷离子半径越小，所带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强②强弱与性质的关系：影响该离子的熔沸点高低，硬度大小等例如：ⓐNaCl与此KCl中，前者离子键强于后者，所以熔点NaCl>KClⓑAl2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料，原因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，离子键很强第十八页第十九页，共47页。小结：活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子静电作用离子键电子式离子化合物离子晶体第十九页第二十页，共47页。

复习

1、下列说法中正确的是()（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。

铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。正确D

第二十页第二十一页，共47页。

2、某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。X2+[Y]-····

：

：3、

钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。·O·····2Na·＋→Na+[O]2-····：：Na+[Y]-····

：

：第二十一页第二十二页，共47页。

请思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

不能.因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。第二十二页第二十三页，共47页。氢分子的形成：

H·氯化氢分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··

所以：非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键注意：用电子式表示靠共用电子对形成的分子时，不标[]和电荷。第二十三页第二十四页，共47页。HCl××××××××Cl××××××Cl××××××××HCl的电子式Cl2的电子式四、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用２、表示式①电子式②、结构式：如:H-ClCl-Cl用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去第二十四页第二十五页，共47页。练习1：写出下列物质的电子式和结构式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO练习2根据下列物质的结构式写出相应的电子式:H—O—ClH-C=C-HH—O—HH+第二十五页第二十六页，共47页。３、成键的本质和条件一般是同种或不同种非金属元素如：H2HCl或某些不活泼金属与非金属之间如：AlCl3）原子间通过共用电子对形成的相互作用一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层未达到饱和状态,则在两原子之间通过形成共用电子对成键①成键元素：②本质：③形成条件:第二十六页第二十七页，共47页。通过共用电子对形成分子的化合物。注:

共价化合物中一定含有共价键含有共价键的化合物不一定是共价化合物,

离子化合物中也可能含有共价键例：HClH2OCO2CH4NH3

4、共价化合物如：NaOH、Na2O2等第二十七页第二十八页，共47页。氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。·H·

﹕

[]+－Na

﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)

2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-练习第二十八页第二十九页，共47页。5、存在：广泛存在于非金属单质，共价化合物以及

复杂离子或离子化合物中例如：H2O2HClCO2

NH4+NaOH第二十九页第三十页，共47页。H··H＋→·····Cl··

：H·＋→Cl····

H··HH··由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键．简称非极性键不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键．６、共价键的种类:第三十页第三十一页，共47页。７、影响共价键强弱的因素：(1)原子半径:半径越小,共价键越强*共用电子对数目的确定：

8-最外层电子数(2)共用电子对数目:电子对数目越多,共价键越强如：下列分子中，极性最强的是（）A、H-ClB、F-FC、H-FD、H-O(3)组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原子活动性差异越大，键的极性越强C第三十一页第三十二页，共47页。小结：共价键与离子键的比较项目

类型

共价键

离子键

成键元素

成键粒子

成键过程化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合

原子阴、阳离子形成共用电子对电子得失形成阴、阳离子•••••×Na+[OH]-

•×第三十二页第三十三页，共47页。

碘

→

练习１、用电子式表示下列共价分子的形成过程

水

二氧化碳氨＋·I····：I·····

：：II····：····：→

﹕HOH

﹕﹕

﹕

硫化氢→﹕HSH﹕﹕﹕→

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕H·＋

··

·O·

··

·H＋

·C···＋···O···

···O···

＋H·＋···S···

·H＋

··H·H·＋

·N··＋H·＋第三十三页第三十四页，共47页。２、下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。

正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C

也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。第三十四页第三十五页，共47页。3、下列分子的电子式书写正确的是（）

C第三十五页第三十六页，共47页。4．下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I25．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（）A．H2O2B．MgFC．NaOHD．Na2O26．下列叙述正确的是（）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在气态单质分子中一定存在共价键

C．在共价化合物中一定存在共价键

D．离子化合物中只含有离子键

CDC第三十六页第三十七页，共47页。7、下列分子中,所有原子都满足最外层为8个电子结构的是()A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N2

8：写出下列微粒的电子式：

ArNaOH

H2ONH3Na2O2N2K2SCH4BD第三十七页第三十八页，共47页。８：用电子式表示共价键的形成过程NaClNa2OHFNaH

NH4ClCO2

Br2O2Na2O2

N2H2ONaOH

第三十八页第三十九页，共47页。五、化学反应的实质：练习：解说H2和N2生成NH3的过程。第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.例：H2和Cl2生成HCl旧化学键断裂和新化学键形成的过程.注意:离子化合物受热熔化时会破坏离子键,从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键;但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键的形成.第三十九页第四十页，共47页。氢原子氯原子第一步:第二步: