2021届信阳市商城县中考化学一模试卷

2021届信阳市商城县中考化学一模试卷

一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）

1.属于化学变化的是（）

A.馒头发霉B.雪糕融化C.水果榨汁D.玻璃破碎

2.某物质R充分燃烧的化学反应方程式是2/?+30,'*2C'（）2+AH>O,由此得出的下列结论：

①1个R分子由1个碳原子和4个氢原子构成；

②R由碳、氢、氧三种元素组成；

③R的相对分子质量等于32g；

④在该化学反应中，R、。2、CO2和Hz。的质量之比为8：9：11：9；

⑤R中碳元素的质量分数是37.5%.

完全正确的一组是（）

A.①②③B.①③④C.②④⑤D.②⑤

3.下列关于物质性质和用途的说法中不正确的是（）

A.霓虹灯中充入稀有气体，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光

B.食品包装袋充氮气防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定

C.胶头滴管用过后都应该清洗干净

D.石墨用作电极，是利用石墨优良的导电性能

4.下列说法正确的是（）

A.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中燃烧

B.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

C.用pH试纸测量氯化钠溶液，得到pH=9

D.用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量

5.下列说法中不正确的是（）

A.蜡烛火焰上方放一个瓷碟子，碟子底部有炭黑出现，说明蜡烛中含有碳元素

B.煤炉上放一壶水可预防煤气中毒

C.化学反应常伴随着能量变化，并不是所有的化学反应都是放热反应

D.做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口

6.如图所示是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）、\

286

A.硫原子第一电子层有6个电子

B.硫原子核内有16个质子

C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量

D.硫原子达到了相对稳定的结构

7.根据如图所示的四个实验，得出的结论正确的是（）

•-0.5g碘

A.对比两个试管中的实验，可探究相同溶质在不同溶剂

2mL水5mL汽油

蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧,

密度大于空气

甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触

铁钉就会生锈

向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和

的澄清石灰水变浑浊，说明H2s。4与NaOH发生中和反应放出热量

8.分类是一种重要的学习方法，下列选项中物质所属类别错误的是（）

选项物质类别

A甲烷、氯化钙、烧碱化合物

B液氧、冰水、酒精纯净物

C无机盐、维生素、蛋白质营养素

D纯碱、小苏打、石灰石盐

A.AB.BC.CD.D

9.景德镇的高岭土［主要成分：A12（Si2（）2）（0H）4］是制造瓷器的优良原料，则高岭土中氢元素和氧

元素的质量比为（）

A.1：4B,1：24C.1：36D.2：129

10.敦煌莫高窟享有世界“东方美术馆”之美誉.科学研究表明，敦煌壁画所用的颜料以天然矿物

质为主、

植物颜料为辅.下表列出了画家常用的5种颜料•：

颜料名称石黄赭石白垩珍珠岩靛蓝

颜色黄色赤红色白色白色青蓝色

主要成分

PbOFe2O3CaCO3SiO2Ci6HioO2N2

的化学式

不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水微溶于水

主要成分

热稳定性较高热稳定性高热稳定性高热稳定性高见光、受热易分解

的性质

能与酸反应能与酸反应能与酸反应不能与酸反应能与酸、碱反应

根据上述信息，下列判断不正确的是（）

A.石黄中Pb元素的化合价为+2

B.5种颜料的主要成分中，属于盐的是碳酸钙

C.画家如果不慎将白垩和珍珠岩两种物质的标签丢失，可用酸将它们鉴别开

D.靛蓝是一种有机物，其各元素的质量比为8：5：1：1

11.以下事实对应的解释错误的是（）

事实解释

A在花园中可闻到花香分子在不断运动

B用肉眼不能直接观察到CO2CO2分子很小

C50mL水与50mL乙醇混合后总体积小于100mL分子体积变小

D水通电后可以生成氢气和氧气分子可以再分

A.AB.BC.CD.D

12.下列实验方法不能达到实验目的是（）

选项实验目的实验方法

A证明NaOH溶液中含有Na2cO3滴加无色酚献试剂

B除去CO?中少量co将混合气体通过足量灼热的CuO

C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液

D比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入CuSC>4溶液中

A.AB.BC.CD.D

13.常温下，下列说法错误的是（）

A.pH=2的溶液显酸性

B.pH=7的溶液显中性

C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱

D.pH>10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强

14.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的是（）

选项物质（杂质）操作方法

将混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，洗气、

ACO(CO2)

干燥

加入过量氢氧化钙溶液，过滤

BNaOH(Na2CO3)

C氯化钠（泥沙）加水溶解，蒸发结晶

D铁粉（铜粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

A.AB.BC.CD.D

二、填空题（本大题共5小题，共13.0分）

15.化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空:

(1)2个氮原子；

(2)3个亚铁离子；

(3)2个氧分子；

(4)化学式量最小的氧化物；

(5)标出五氧化二磷中磷元素的化合价。

16.请结合所学的化学知识回答下列问题：

现有下列物质：A.一氧化碳、B.二氧化硫、C.氢气、D.氨气、E.干冰，请用字母填空。

①可用于人工降雨的物质是;

②最清洁的气体燃料是:

③会导致酸雨的物质是;

④可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是。

17,2016年1月29日《科技日报》报道：科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气在催化剂存在

的条件下将其转化为甲醉，该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳，生成的甲醇还能作为

汽油的替代燃料.二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图所示.

怒碳原子

8+—►必8+qp。氢原子

飞•氧原子

请写出这一反应的化学方程式.反应物中单质和化合物的质量比为^_____.

18.“化学为人类提供动力”。在能源领域，氢气，可燃冰【主要成分为甲烷(CHQ】，一氧化碳等

都可以用作燃料。其中氢气是一种有发展前途的新型清洁能源，原因是(用文字叙述)。

可燃冰是“未来能源”，其主要成分燃烧的化学方程式为o

下列关于CO的说法错误的是(填序号)。

A.CO是无色无味的气体

B.CO是绿色植物光合作用的原料之一

c.co具有毒性和还原性

D.CO可与人体血液中的血红蛋白结合

19.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)50%：时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是o

(2)若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下，可采用的方法

是。

(3)将3g甲物质(不含结晶水)配成3(TC时的饱和溶液，需水的质量为g»

(4)将60汽的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0。。下列说法中正确的一项是o

A.三种溶液仍然为饱和溶液

B.三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲〈丙〈乙

C.三种溶液中溶质的质量大小关系为：甲〈丙〈乙

D.三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙

溶加度/8

60

50

40

30

20

102030405060汹度/C

三、推断题(本大题共1小题，共3.()分)

20.A-1是初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分，在空气中不完全燃烧，生成物中C

和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉来，G是紫红色固体，H是红色粉

末，它们之间存在如图所示的关系：

请回答下列问题：

(1)写出F的化学式；

(2)D和H发生的反应中，是氧化剂；

(3)E的一种用途是；

(4)1生成G的化学方程式o

点燃

A-------

四、简答题(本大题共5小题，共20.0分)

21.控制变量法是科学实验中的重要方法，如图两个实验的设计均运用了控制变量的方法.

(1)A是探究燃烧条件的实验.实验中观察到浸在热水里的白磷燃烧，浸在冷水里的白磷没燃烧；该

实验说明可燃物燃烧的条件之一是.

(2)B是探究二氧化碳性质的实验.图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶

液染成紫色的干燥棉球.能说明CO?密度大于空气且能与水反应的现象为.

(3)C打开分液漏斗的玻璃塞和活塞K,排水注入人字形管中，观察到两个烧杯中出现的共同现象是

(4)在探究铁生锈的条件时，D实验出现的现象是.

22.请用两种不同方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法.

23.去除粗盐中泥沙的主要操作步骤如下图所示.

(1)实验的正确操作顺序是(填序号).

(2)C中玻璃棒的作用是.

24.实验室中，利用如图1的装置可以制取某些气体，请回答下列问题.

(1)写出带标号的仪器的名称：①:②.

(2)利用B装置制取气体，向装置内加入药品前，应先进行的操作，其方法

(3)实验室若用高铳酸钾制取氧气，选择的发生装置是；化学变化的文字表达式为,属

于反应(填化合或分解)，下列是乙同学部分实验操作，其中不合理的是(填序号).

A.先检查装置的气密性，后加药品

B.先固定试管，后放置酒精灯

C.先将导管伸入集气瓶，后加热试管

D.实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯

(4)氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的,这是利用了氧气的性质.而判

断E装置中集气瓶集满氧气的现象是.

(5)用高镒酸钾制氧气结束时发现水槽中的水变红了，可能的原因是.

(6)实验室制备二氧化碳的发生装置是；收集装置是,反应文字表达式,也可用

图2来收集二氧化碳，二氧化碳从端通入.(填A或B)如果瓶中装满氧气把水从

端通入可以将氧气排出.(填A或B)

(7)你认为实验室气体制取的发生装置和收集装置的选择依据：

发生装置选择依据是、等.

收集装置选择依据、、等.

(8)乙焕又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产

生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石(固体)与水反应制取乙焕.你认为制取乙怏应选择

上述的发生装置是:收集装置是.

25.化学与生活息息相关，人类的生产生活离不开化学.

(1)塑料、合成橡胶属于材料

(2)炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用灭。

(3)自行车车架防锈一般采用的方法是。

(4)2017年6月2日，国土资源部在北京宣布：我国正在南海神狐海域进行的天然气水合物(即可燃

冰)试开采已经连续产气22天，取得多项重大突破性成果，标志着我国称为全球海域天然气水

合物试开采连续产气时间最长的国家。

①请写出可燃冰主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式,实验室在点燃甲烷气体之前

需要对其进行;

②可燃冰称为未来新能源，请再写出一优点o

【答案与解析】

1.答案：A

解析：解：A、馒头发霉的过程中有新物质生成，属于化学变化；

B、雪糕融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、水果榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化.

故选A.

化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的

本质区别是否有新物质生成.

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化.

2.答案:D

解析：解：根据反应的化学方程式2R+3Q“2002+1肛)，反应物中氧原子个数分别为6,反

应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、8、8,根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中

含有2个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，则每个R分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子

构成，则物质R的化学式为CH4O.

①1个R分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误.

②R的化学式为C*。，是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确.

③相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误.

④在该化学反应中，R、。2、CO2和出0的质量之比为(32x2)：(32x3)：(44x2)：(18x4)=8：

12：11：9,故选项说法错误.

⑤R中碳元素的质量分数是在占27x100%=37.5%,故选项说法正确.

J.Z十J.X4十J.O

故②⑤说法正确.

故选：D.

3.答案：C

解析：解：A、霓虹灯中充入稀有气体，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光，正确；

B、食品包装袋袋充氮气防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定，正确；

C、滴瓶上的滴管不能用水清洗，错误；

D、石墨用作电极，是利用石墨优良的导电性能，正确：

故选：Co

稀有气体通电时能发出不同颜色的光；

氮气常温下化学性质稳定；

滴瓶上的滴管不能用水清；

石墨具有优良的导电性能。

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操

作规范

4.答案：D

解析：解：A、氧气能支持燃烧，但带火星的木条不一定能在含有氧气的集气瓶中复燃，如带火星

的木条在含有氧气的空气中不能复燃，故选项说法错误。

B、氧气可以支持燃烧，但氧气不能燃烧，不具有可燃性，故选项说法错误。

C、氯化钠溶液显中性，pH为7,故选项说法错误。

D、用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量，以全部消耗装置内的氧气，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。

B、根据氧气能支持燃烧，不具有可燃性，进行分析判断。

C、根据氯化钠溶液显中性进行分析判断。

D、根据测定空气中氧气含量的注意事项，进行分析判断。

本题难度不大，掌握氧气的化学性质（能支持燃烧，不具有可燃性）、溶液的酸碱性、空气中氧气含

量的测定并能灵活运用是正确解答本题的关键。

5.答案：B

解析：解：A.把冷碟子放在蜡烛火焰的上方收集到炭黑，根据反应前后元素种类不变，说明蜡烛中

含有碳元素，故说法正确；

B.一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能预防煤气中毒，故说法错误；

C.化学反应常伴随着能量变化，并不是所有的化学反应都是放热反应，如高镭酸钾制取氧气需要加

热，故说法正确；

D.做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，这是因为氧气不足，燃料燃烧不充分造成的，

则需要调大灶具的进风口（增大空气的进入量），故说法正确。

故选：B«

A.根据反应前后元素种类不变分析：

B.根据一氧化碳的性质来分析；

C.根据化学反应中的能量变化来分析；

D.根据促进燃料燃烧的方法来分析。

此题是一道生活实际考查题，解题的关键是利用所学的化学知识对相关的现象的分析及理解，属基

础性知识考查题。

6.答案：B

解析：解：A、硫原子第一电子层有2个电子，说法错误；

B、硫原子核内有16个质子，说法正确；

C、原子核外电子的能量由里向外依次增大，故硫原子最外层电子的能量高于第二层电子的能量，说

法错误；

D、硫原子最外层电子数为6,没有达到相对稳定的结构，说法错误；

故选：Bo

根据原子结构示意图的知识进行分析解答即可，圆圈内的数字是核内质子数，弧线表示电子层，弧

线上的数字表示各层的电子数。

本题考查的是原子结构的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

7.答案：B

解析：解：A、溶质质量不相等，溶剂种类、质量都不同，不能比较相同溶质在不同溶剂里的溶解

性，该选项说法不正确：

B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气，该选项说

法正确；

C、甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，能够说明没有水不能生锈，不能说明只需与水接

触铁钉就会生锈，该选项说法不正确；

D、盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2s。4与NaOH

发生中和反应放出热量，是因为氢氧化钠溶于水放热，该选项说法不正确。

故选：Bo

A、对比实验要确定好常量和变量；

B、通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气；

C、铁和水、氧气同时接触时容易生锈；

D、氢氧化钠溶于水放热。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而

得出正确的结论。

8.答案：D

解析：解：A、甲烷、氯化钙、烧碱都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，故说法正确；

B、液氧、冰水、酒精都是由一种物质组成的，属于纯净物，故说法正确；

C、水、维生素、蛋白质、油脂、糖类、无机盐都属于营养素，故说法正确；

D、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故说法错误.

故选：D.

A、根据化合物的概念进行分析；

B、根据纯净物的概念进行分析；

C、根据人体六大营养素进行分析；

D、根据盐的概念进行分析.

本题难度不大，但考查的知识点较多，掌握常见物质的种类以及人体营养素等即可顺利解答此题.

9.答案：C

解析：解：在A1式Si2()5)(0H)4中氢元素与氧元素的质量比为：(1x4)：(16x9)=1：36.

故选：C.

在A12(Si2()5)(0H)4中氢元素与氧元素的质量比为：(氢的相对原子质量X氢原子个数)：(氧的相对原

子质量X氧原子个数).

本题是有关化学式的简单计算，解题时要注意格式.

10.答案：D

解析：解：A、石黄中氧元素通常显示-2价，所以Pb元素的化合价为+2,故A正确；

B、由金属离子和酸根离子形成的化合物叫盐，所以5种颜料的主要成分中，属于盐的是碳酸钙，故

B正确；

C、取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是白垩，没有气泡产生的是珍珠岩，现象不同，可以鉴别，

故C正确；

D、靛蓝是一种有机物，原子个数比为16：10：2：2=8：5：1：1,故D错误。

故选：D。

A、根据化合价代数和为零进行分析；

B、根据由金属离子和酸根离子形成的化合物叫盐进行分析；

C、根据臼垩的主要成分是碳酸钙，珍珠岩的主要成分是二氧化硅进行分析；

D、根据靛蓝的化学式进行分析.

本题主要考查了化学中的基础知识，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成.

11.答案：c

解析：解：A、在花园中可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使

人们闻到花香，故选项解释正确.

B、用肉眼不能直接观察到CO?分子，是因为CO?分子很小，故选项解释正确.

C、50mL水与50mL乙醉混合，混合后总体积小于100mL,是因为分子之间有间隔，一部分水分子

和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误.

D、水通电后，电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原

子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明

分子是可以再分的，故选项解释正确.

故选：C.

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质

的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可.

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的

关键.

12.答案：A

解析:解:A、碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使酚醐溶液变红色，不能证明NaOH溶液中含有Na2cO3,

故选项实验目的与所用试剂不相符。

B、除二氧化碳中的一氧化碳，可通过灼热的氧化铜，一氧化碳被氧化成二氧化碳，故选项实验目的

与所用试剂相符。

C、氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，利用碳酸钠可以区分氢氧化钙和氢氧

化钠，故选项实验目的与所用试剂相符。

D、将Fe和Ag分别放入CUSO4溶液中，铁丝表面附着一层红色固体，银丝表面无明显现象，说明铁

比铜活泼，铜比银活泼，故选项实验目的与所用试剂相符。

故选：Ao

A、根据碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，进行分析判断。

B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后

不能引入新的杂质。

C、氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。

D、铁比铜活泼，铜比银活泼。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

13.答案：C

解析：解：常温下，pH=7时;溶液显中性。pH>7,溶液显碱性，且pH值越大，溶液碱性越强。

pH<7时，溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越强。植物一般生长在pH在6.5〜7.5的土壤中。酸

性太强或碱性太强均不适合植物生长。

故选：Co

解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，难度不大。

14.答案：A

解析：解：A、CO?能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓

硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确•

B、Na2c。3能与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质

氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所

采取的方法错误。

D、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除

去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：A。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被

提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质

反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂

只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

2+

15.答案:2He3Fe202第0卷。5

解析：解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号

前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2He。

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，

正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字,

故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+。

(3)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数

字，则2个氧分子可表示为：202。

(4)相对分子质量(式量)为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中

一种元素是氧元素的化合物；化学式量最小的氧化物是水，其化学式为：H20«

(5)由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五

氧化二磷中磷元素的化合价显+5价可表示为：V2O5»

故答案为：

(l)2He；

(2)3Fe2+；

(3)2O2；

(4)H20；

+5

(5)P20s»

(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的

数字。

(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前,

正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

(3)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。

(4)相对分子质量(式量)为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中

一种元素是氧元素的化合物。

(5)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方

法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.

16.答案：ECBD

解析：解：①干冰升华吸热，所以可用于人工降雨；故填：E；

②氢气燃烧生成水，无污染，所以被称为最理想的“绿色能源”；故填：C；

③二氧化硫是造成酸雨的主要气体；故填：B：

④稀有气体充入霓虹灯内且通电时会发出有色光，故填：D。

物质的性质决定用途，物质的用途反映了物质的性质，可根据物质的性质分析。

本题主要考查了一些重要物质的用途及相关知识，难度不大。

17.答案：CO2+3H2CH3OH+H203：22

解析：解：由题意可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：

催化剂

;

C02+3H2---CH3OH4-H20反应物中单质和化合物的质量比为：（2x3）：44=3：22.

一…，催化剂

故答为：C02+3H2—CH3OH+H20'3：22.

根据二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，写出反应的化学方程式，根据方程式计算反应物中单质和

化合物的质量比.

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物

质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键.

点燃

18.答案：燃烧放出热量多，只生成水无污染CH4+2O2三CO2+2H2OB

解析：解：氢气是一种有发展前途的新型清洁能源，原因是放出热量多，且燃烧只生成水无污染；

点燃

天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2三CO2+2H2O;

CO是无色无味的气体，故A正确；

CO2才是绿色植物光合作用的原料之一，故B错；

CO具有毒性和还原性，故C正确；

CO可与人体血液中的血红蛋白结合，故D正确。

点燃

;

答案为：燃烧放出热量多，只生成水无污染；+202---C02+2H20B。

根据氢气作燃料的优点回答；根据天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水书写化学

方程式；根据一氧化碳的性质和用途回答。

本题难度较小，需平时记忆常见物质的性质和用途，才能准确完成。

19.答案：丙〈乙〈甲降低温度10D

解析：解：（1）由溶解度曲线可知：50久时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：丙〈乙（甲；故

答案为：丙〈乙〈甲；

（2）若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下，可采用的方法

是降低温度，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：降低温度；

（3）将3g甲物质（不含结晶水）配成30T时的饱和溶液，需水的质量为10g,因为该温度下甲的溶解度

是30g；故答案为：10；

(4)将60式的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0。&说法中正确的一项是：三种溶液中溶质质

量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙；A中丙变为不饱和溶液，B、C中没有指明溶液的质量；故答案

为：D；

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的

溶解度随温度的升高而减少；

(i)5(rc时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：丙〈乙(甲；

(2)若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下，可采用的方法

是降低温度；

(3)有关的计算要准确；

(4)将60K的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至(TC,说法中正确的一项是：三种溶液中溶质质

量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙。

本考点考查「溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的

计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

20.答案：CuO氧化铁作燃料Fe+CuS04=FeS04+Cu

解析：解：(1)根据A-I是初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分，所以A是甲烷，在

空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，所以C是二氧化

碳，D是一氧化碳；B是水，水通电生成氢气和氧气；G是紫红色固体，所以G是铜：H是红色粉

末，一氧化碳和H反应生成I,所以H是氧化铁，I是铁；根据F和E高温生成G,I也会生成G,

所以G是铜，F是氧化铜，E是氢气，经过验证，推导正确，所以F的化学式分别为：CuO；

(2)在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂，故D和

H发生的反应，即一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳中，氧化铁是氧化剂；

(3)根据分析，E是氢气，故E的一种用途是作燃料或冶炼金属；

(4)1生成G的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuS04=FeS04+Cu。

故答案为：

(l)CuO：(2)氧化铁;(3)作燃料;(4)Fe+CuS04=FeS044-Cu,

根据A-I是初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分，所以A是甲烷，在空气中不完全燃

烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，所以C是二氧化碳，D是一氧化

碳；B是水，水通电生成氢气和氧气；G是紫红色固体，所以G是铜；H是红色粉末，一氧化碳和

H反应生成I,所以H是氧化铁，【是铁；根据F和E高温生成G,I也会生成G,所以G是铜，F

是氧化铜，E是氢气，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的

物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.答案：温度达到可燃物的着火点④比①先变红，②、③不变红有晶体析出红墨水左高右

低

解析：解：(1)白磷的着火点比较低，热水的温度就能达到白磷的着火点，冷水中白磷的温度没有达

到其着火点，所以热水中的白磷燃烧起来；证明可燃物燃烧，温度需要达到其着火点；故填：温度

达到可燃物的着火点；

(2)通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，

通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应.并且④比①

先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大.故填：④比①先变红，②、③不变红.

(3)氢氧化钠溶于水会放出热量，而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以澄清的石灰水变

浑浊；硝酸铉溶于水会吸收热量，温度降低，而硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，饱和的硝

酸钾溶液会结晶析出晶体，都观察到烧杯中有晶体析出.故填：有晶体析出；

(4)铁生锈需要消耗氧气和水，造成a试管中压强减小，红墨水左高右低，故填：红墨水左高右低.

(1)根据探究可燃物燃烧的条件来分析解答；

(2)根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答；

(3)根据物质溶于水的吸热、放热情况以及物质的溶解度受温度影响情况来分析；

(4)根据铁生锈的条件分析解答.

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.

22.答案：解：方法一：由于铁能被磁铁吸附，可用磁铁将铁粉吸出，具体方法是：把磁铁靠近铁粉

和铜粉的混合物，并且充分吸引.

方法二：由于铁能与稀盐酸反应铜不能与稀盐酸反应，所以除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是：

向混合粉末中加入稀盐酸(或稀硫酸)充分反应后过滤、洗涤、干燥，即可得到铜粉.

故答为：方法一：把磁铁靠近铁粉和铜粉的混合物，并且充分吸引.

方法二：向混合粉末中加入稀盐酸(或稀硫酸)充分反应后过滤、洗涤、干燥，即可得到铜粉.

解析：磁铁能够吸引铁，不能吸引铜；

铁能和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气和相应的盐，而铜不能和稀盐酸、稀硫酸反应.

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与

稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.

23.答案：ACB；引流

解析：解：(1)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把

不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，正确的操作顺序是

ACB.

(2)C是过滤操作，玻璃棒的作用是引流.

故答案为：(l)ACB；(2)引流.

(1)根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答

(2)根据过滤中玻璃棒的作用，进行分析解答.

本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、过滤中玻璃棒的作用是正确

解答本题的关键.

24.答案：铁架台分液漏斗装置气密性检查关闭旋塞，将导管放入水中，用手捂住锥形瓶，观

察导管口是否有气泡，如有气泡，将手松开，导管口有一段水柱，说明气密性良好A高锦酸钾力?

镭酸钾+二氧化镒+氧气分解BC瓶口助燃性气泡往瓶口外冒试管口没有放一团棉

花BD碳酸钙+盐酸一氯化钙+水+二氧化碳BB反应物的状态反应条件气体的密

度气体的溶解性气体是否有毒BE

解析：解：(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，①是铁架台，②是分液漏斗；

(2)制取气体时，在装药品之前需要检验装置的气密性，操作方法是：关闭旋塞，将导管放入水中，

用手