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文档简介
浙江省温州市高楼中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法正确的是A.铜、石墨均导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质参考答案:D略2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.2Fe3++2I—=2Fe2++I2
B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2+3H2O
D.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
参考答案:D3.一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原温度,下列说法正确的是
(
)A.溶质的质量增大
B.溶质的物质的量浓度增大C.Ca(OH)2溶解度不变
D.溶质的质量分数增大参考答案:C略4.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的(
)A.物质的量之比为3:2
B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3
D.反应速率之比为2:3参考答案:A略5.下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是参考答案:A略6.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是
(
)A.加热时,①上部汇集了固体NH4C1,说明NH4C1沸点很低,易升华B.
四个“封管实验”中都发生了化学反应C.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色D.④中,左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮,浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小,参考答案:B略7.下列说法正确的是A.用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B.只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C.用氯化钡溶液可区别SO和CO离子D.用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液参考答案:D略8.下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为:2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移参考答案:B略9.将结构简式为
的烃跟以等物质的量混合,并在一定条件下反应,所得产物的结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)(双选)(
)A.
B.
C.
D.参考答案:CD略10.钢铁的腐蚀造成很大损失,有资料显示,全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一,其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法,下列说法中不正确的是:
A.钢铁腐蚀主要发生的是吸氧腐蚀,其正极反应为:O2+2H2O+4e—===4OH—B.甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn
C.乙图中措施属于外加电流的保护法D.乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的正极参考答案:B略11.下列离子方程式不正确的是①用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+②将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O③NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热:NH4++HSO3-+2OH-==NH3↑+SO32-+2H2O④将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
⑤食醋除水垢中的碳酸钙:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
⑥苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体:
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
A.①②④⑥
B.③④⑤
C.①④⑤
D.③⑤⑥参考答案:C略12.苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D.与苹果酸互为同分异构体
参考答案:A与互为同一种物质,D错误。13.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是()A.NaOH溶液B.Na2SiO3溶液C.盐酸
D.氢氟酸参考答案:C略14.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是A.维生素在天然食品中含量丰富,所以加工后的食品中维生素含量也高B.2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求C.世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg,人们每天可摄取少于2000mg的金属钠D.人体缺铁会得甲状腺肿大疾病参考答案:B15.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.3.6g重氧水(H218O)中所含质子数为2NA
B.4.48LN2所含分子数为0.2NAC.12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA
D.1mol氧气与足量钠点燃反应,转移4NA个电子参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知:①
NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O②气体液化的温度:NO221℃
、NO–152℃(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接):A
、C
、
、
、
(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是
。(3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是
。②装置E的作用是
。(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为
。如果没有装置C,对实验结论造成的影响是
。(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是
。参考答案:(1)
E
、
D
、
B
(2)防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成对A中反应气体产物检验不完全(3)①
D中出现红棕色气体②冷凝使NO2完全液化
(4)
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
水蒸气存在,会与NO2反应产生NO,造成对NO来源于哪里的认识不清
(5)
2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%,当空气中CO2的体积分数超过0.050%时,会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界备国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于
。
(2)最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:
①分解池中反应的化学方程式为
。
②在合成塔中,若有4.4kgCO2与足量H-2恰好完全反应,可放出4947kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
。
(3)化学家研究发现可利用CO2制造全降解塑料。例如,二氧化碳和环氧丙烷
()在催化剂作用下发生加聚反应可生成一种可降解高聚物,请写出该反应的化学方程式:
。
(4)为测定空气中CO2含量,某同学做了下述实验。
取上述Ba(OH)2溶液10mL放入l00mL容量瓶中,加水稀释至刻度,把稀释后的溶液放入密闭容器,并引入10L空气(已折算成标准状况),振荡,过滤。需过滤的原因是____。由实验数据算出空气中CO2的体积分数为
。本实验中,若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理,即更换溶液,进行第二次滴定,导致实验数据值(填偏高、偏低或无影响)参考答案:略18.(17分)2—氨基一4'一溴一二苯甲酮(F)是一种植物生长调节剂的中间体,其合成路线如下:(1)
1mol芳香族化合物A能与2molNaHCQ3反应放出CO2B中不含羧基,则A的名称是________B→C的化学方程式为_________________o(2)
反应D→E的反应类型是________。(3)
F中含氧官能团的名称为________,下列有关F的说法正确的是________a能发生取代反应
b.能发生消去反应c.分子式为C13H10NOBr
d1molF最多能和7molH2反应(4)
写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式:________、________、________(不考虑立体异构)。①其核磁共振氢谱有四个吸收峰②能与FeCl3溶液发生显色反应③1mol该同分异构体能与4molAg(NH3)2OH溶液发生银镜反应参考答案:略19.10分)各取30.0mL相同浓度的盐酸置于甲、乙、丙三个反应器中,再分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化,气体体积已换算成标准状况下):
甲乙丙合金质量(g)0.2550.3060.459气体体积(mL)280336336
请回答:(1)甲中,盐酸(填“过量”、“适量”或“不足量”,下同)
;丙中,盐酸
。(2)原盐酸的物质的量浓度为
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