湖北省荆门市钟祥市丰乐高级中学高三化学知识点试题含解析

湖北省荆门市钟祥市丰乐高级中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元强碱BOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b

B．a>b

C．c(A-)<c(B+)

D．c(A-)=c(B+)参考答案：D略2.为了健康,提倡发展”绿色食品”,下列措施中,最有可能用于”绿色食品”生产的是(

)A.使用化肥代替又脏又臭的农家肥

B.多种植绿叶蔬菜C.生物防治害虫

D.人工控制气候参考答案：C略3.具有平面结构的有机物（如右图）的一氯代物数目共有（

）

A．1

B．2

C.3

D.4参考答案：C略4.以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是()A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B．250

mL

1

mol?L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C．一定条件下，将1mol

SO2和0.5

mol

O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5

molCl2转移的电子数

参考答案：B试题分析：A、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol×1.5=0.6mol，其个数小于阿伏加德罗常数，故A错误；B、不考虑水解，250mL1mol?L-1FeCl3溶液中阴、阳离子的物质的量为0.25L×1mol/L×4=1mol，但1个铁离子会水解生成3个氢离子，所以阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数，故B正确；C、1molSO2和0.5molO2充入一密闭容内，充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，故C错误；D、反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为：7mol，每生成0.5molCl2转移的电子数为0.875mol，小于阿伏加德罗常数，故D错误，故选A。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。

5.最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的81O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是

(

)

A．18O2和16O2是两种不同的核素

B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物

C．N5和N2是氮元素的两种同位素

D．由N5变成N2是化学变化参考答案：D略6.2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略7.在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A．该反应正反应的反应热△H>0

B．增大压强，平衡向正反应方向移动

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37．5%

D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）参考答案：A略8.（2011·广东卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD本题考察元素周期表的结构及元素周期律应用。在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是Na＞Al＞H；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O属于离子化合物，C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3（强酸）、NaOH（强碱）、Al(OH)3（两性氢氧化物），因此选项D也是正确的。9.下列图示的有关说法正确的是（

）A．装置①中负极反应式为H2+2e一=2H+B．采用装置②精炼铜，则d为粗铜，c为纯铜C．装置①工作时，外电路电子由a电极流向b电极若D．若装置②用惰性电极电解稀H2SO4溶液，则溶液pH升高参考答案：C10.2008夏季奥运会在北京举行，届时突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指

（

）

A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛

B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料参考答案：C略11.（08东莞调研）目前人们正在研究一种高能电池—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS

Na2Sx，以下说法正确的是（）A．放电时钠作正极，硫作负极；

B．充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连C．充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e=xS

D．放电时钠极发生氧化反应参考答案：答案：CD12.在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是A.电极材料

B.电解质溶液C.直流电源

D.金属导线参考答案：C】组装原电池不需要直流电源，答案选C。13.下列离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋+CO===CaCO3↓D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：D略14.Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是A．③②④

B．③⑤④

C．③⑤①

D．③②①

参考答案：C略15.下列说法正确的是（）A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值B．在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1mol?L﹣1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（OH﹣）D．沉淀溶解平衡AgIAg++I﹣的平衡常数为8.5×10﹣17，说明难溶盐AgI是弱电解质参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．电离平衡常数越大，则该酸的酸性越强，稀释时溶液pH变化越大；B．在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1mol?L﹣1的体系形成了缓冲溶液，则加入少量酸或碱溶液对溶液的pH影响不大；C．根据溶液中的物料守恒和电荷守恒分析；D．该平衡为溶解平衡，不是电离平衡．【解答】解：A．对于相同浓度的弱酸HX和HY溶液，前者的Ka较小，则HY的酸性较强，加水稀释相同倍数时，酸性越强，则pH变化越大，所以HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值，故A错误；B．在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1mol?L﹣1的体系为缓冲溶液，外加少量酸或碱时，溶液中平衡基本不变，则溶液的pH可保持基本不变，故B正确；C．溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣），还存在物料守恒：c（Na+）=c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（H3PO4），二者结合可得：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+2c（PO43﹣）+c（OH﹣），故C错误；D．沉淀溶解平衡AgIAg++I﹣，只能说明AgI在溶液中存在溶解平衡，与电离程度大小无关，而AgI溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。回答下列问题：

（1）沉淀物的化学式分别是：

；d

；f

；

（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式

、

（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式

、

。

（4）气体B能否改用试剂A代替?为什?

，

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题．（1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去．已知NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣12NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1NH4++4HClO═NO3﹣+6H++4Cl﹣+H2O△H=ckJ?mol﹣1则

2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=

kJ?mol﹣1（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟．①电解时，阳极的电极反应式为

．电解过程中溶液初始Cl﹣浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示．②图1中当Cl﹣浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而当Cl﹣浓度较高时，测得溶液中的NO3﹣浓度也较高，可能的原因是

．③图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是

．（3）通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN﹣转化为碳酸盐和N2而除去．写出该反应的离子方程式：

．（4）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去．已知Ksp（NiS）=1.1×10﹣21，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10﹣5mol?L﹣1，铜低于7.8×10﹣5mol?L﹣1．则需要控制溶液中S2﹣的浓度不低于

mol?L﹣1．参考答案：（1）2a+b；（2）①2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②阳极可能OH﹣放电，产生大量氧气，消耗电能；Cl﹣浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH4+氧化为NO3﹣；③pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出；（3）2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O；（4）10﹣16【考点】反应热和焓变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理．【分析】（1）①NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣1②2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1，2×①+②得，2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=（2a+b）kJ?mol﹣1；（2）①阳极失去电子发生氧化反应；②据4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O，则阳极可能OH﹣放电，产生大量氧气，消耗电能来分析；Cl﹣浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH4+氧化为NO3﹣；③据pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出来分析；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，并据题意书写离子方程式；（4）依据溶度积常数计算不同沉淀下的硫离子浓度．【解答】解：（1）①NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣1②2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1，2×①+②得，2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=（2a+b）kJ?mol﹣1；故答案为：2a+b；（2）①阳极失去电子发生氧化反应，故电极反应方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是阳极发生的反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O，则阳极可能OH﹣放电，产生大量氧气，消耗电能；当Cl﹣浓度较高时，测得溶液中的NO3﹣浓度也较高，可能的原因是：Cl﹣浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH4+氧化为NO3﹣，故答案为：阳极可能OH﹣放电，产生大量氧气，消耗电能；Cl﹣浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH4+氧化为NO3﹣；③当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是，pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出，故答案为：pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，因为漂白粉溶液也可将废水中的CN﹣转化为碳酸盐和N2而除去，故离子方程式为2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O，故答案为：2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O；（4）Ksp（NiS）=c（Ni+）c（S2﹣）=1.1×10﹣21，则c（S2﹣）===10﹣16mol?L﹣1，Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2﹣）=1.3×10﹣36，c（S2﹣）===1.7×10﹣32mol?L﹣1，1.7×10﹣32mol?L﹣1＜10﹣16mol?L﹣1，故则需要控制溶液中S2﹣的浓度不低于10﹣16mol?L﹣1，故答案为：10﹣16．【点评】本题考查反应热的计算，电极反应方程式及离子方程式的书写，以及溶度积常数的计算等，本题难度中等．18.（4分）离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+