2022年江苏省宿迁市洋河职业高级中学高二化学期末试题含解析

2022年江苏省宿迁市洋河职业高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列由事实得出的结论错误的是(

)A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学不再需要实验参考答案：D略2.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是

（

）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性参考答案：B略3.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体组成浓度相等；④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1；⑧同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量．其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（

）A．①②⑤

B．③④⑥C．⑥⑦⑧

D．④⑤⑧参考答案：D解：①混合气体平均相对分子质量不再改变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以平均相对分子质量始终不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故①错误；②恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故②错误；③各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度不变，无法证明达到了平衡状态，故③错误；④反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤正确；⑥混合气体密度不变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故⑥错误；⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1，水与氢气的物质的量之比为1：1，表示的都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故⑦错误；⑧同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，证明正逆反应速率相等，达到了平衡，故⑧正确．故选D．4.氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，此氧化物中氮的化合价为（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+5参考答案：D略5.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是()A．新制氯水

B．氯化钠溶液

C．漂白粉

D．液氯参考答案：A略6.铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是

A．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl

B．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl

C．Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl

D．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl参考答案：C略7.下列说法中不正确的是A．符合通式Cm(H2O)n的物质一定是糖

B．葡萄糖所含的全部元素是C、H、OC．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一

D．纤维素不能作为人类的营养食物参考答案：A8.可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是

①取少量淀粉加水制成溶液

②加热煮沸

③加入碱液中和并呈碱性

④加入新制Cu(OH)2悬浊液

⑤加入几滴稀硫酸

⑥再加热A.①②⑤⑥④③

B.①⑤②④⑥③

C.①⑤②③④⑥

D.①⑥④⑤③②参考答案：C9.在一定条件下，反应2HI（g）

H2（g）+I2（g）（ΔH＞0）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（

）①增大氢气的浓度

②升高温度

③降低温度

④缩小体积

⑤增大HI的浓度

⑥减小压强

A．①③⑥

B．③⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：D略10.合理使用药物有利于身心健康。下列有关说法正确的是A氯化钠用于治疗胃酸过多B阿司匹林常用于解热镇痛C青霉素是一种常用的抗生素D非处方药都无毒副作用、可长期大量服用参考答案：BC略11.下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是A．碳酸钠

B．乙醇

C．氯化钾

D．一氧化碳参考答案：A试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．碳酸钠是离子化合物，存在离子键，同时碳氧之间也存在共价键，A正确；B．乙醇分子中只有共价键，B错误；C．氯化钾中只有离子键，C错误；D．一氧化碳分子中只有共价键，D错误，答案选A。12.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是

A．冬天，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

B．冬天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

C．夏天，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应参考答案：D略13.目前没有列入我国空气质量报告的是：A．二氧化碳

B．二氧化硫

C．可吸入颗粒物

D．二氧化氮参考答案：A略14.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（

）

A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6.4g铜

B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。D．若a．b两极均是石墨时，b极反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O参考答案：A15.关于甲醛的下列说法中错误的是

A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体

C．甲醛的水溶液被称之为福尔马林（formalin）D．福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体。某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。【观察与思考】⑴乙醇分子的核磁共振氢谱有

个吸收峰。【活动与探究】⑵甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象。请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）。

实验现象结论①钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇②

⑶乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次。则此时乙醇发生反应的化学方程式为

。欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有

的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为

。【交流与讨论】⑷丙同学向一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按右图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是

。假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后18O原子将出现在生成物

中（填字母）。A.水

B.乙酸乙酯

C.水和乙酸乙酯参考答案：（共10分。每个化学方程式2分，其余每空1分。）（1）3

（2）产生气泡

钠与乙醇反应有氢气产生（写化学方程式也可以）

（3）

新制的氢氧化铜

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（4）导管插入到饱和碳酸钠溶液中

B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）(1)在101kPa时，CO在1.0molO2中完全燃烧，生成2.0molCO2，放出566.0kJ的热量，则此反应的热化学方程式为：

；又已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ／mol，请写出CO2与H2反应生成CO和水蒸气的热化学方程式：

。

(2)拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1molN2与H2恰好完全反应生成NH3，则反应的ΔH＝

。

(3)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：

。

(4)一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，已知c始(SO2)＝0.4mol·L－1，c始(O2)＝1mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：当SO2转化率为50%时，该反应

（填“是”或“否”）达到平衡状态，若未达到，则向

（填“正”或“逆”，若已达到平衡此空可不填）方向进行。参考答案：（15分）（1）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=－566.0KJ·mol－1

(3分)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH=+41.2KJ·mol－1

(3分)(2)－92.0KJ·mol－1

（2分）ks5u(3)3X+Y2Z

（3分）(4)否

正

（每空2分，共4分）略18.（9分）在25℃时，对于0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将

（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因

，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

；（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1

V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式

。参考答案：(9分）(1)增大（1分）（2）小于（1分）

NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)(2分）（3）大于（1分）

c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)（2分）略19.（15分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出甲醇燃烧的热化学方程式

。（2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇：

甲醇的物质的量与反应温度的关系如右图所示：

①合成甲醇反应的△H______0。(填“>”、“<”或“=”)②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率____________。(填“加快”、“减慢”、“不变”)，重新平衡时c(CH3OH)/c(CO)_________。(填“增大”、“减小”或“不