2022年河北省保定市定州东亭中学高二化学期末试题含解析

2022年河北省保定市定州东亭中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42-、Cl－B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO3-、CO32-C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－参考答案：B略2.某人胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗A．阿司匹林

B．青霉素

C．麻黄碱

D．胃舒平参考答案：D略3.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中，正确的是．A.BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB.Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC.Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D.BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物参考答案：AC4.下列物质的水溶液，其PH小于7的是A.Na2CO3

B.NH4NO3

C.Na2SO4

D.KNO3参考答案：B5.桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法不正确的是A.桶烯在一定条件下能发生加聚反应B.桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体C.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种D.桶烯分子中所有的原子在同一平面内参考答案：A略6.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量A．K2SO4固体B．Zn粉

C．SO3固体

D．CuSO4晶体参考答案：C略7.2007年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是(

)A．“西气东输”中的天然气的主要成分为甲烷B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸参考答案：B略8.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，某温度下其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是A．液氨的电离度 B．液氨的离子积常数 C．c(NH4+) D．c(NH2-)参考答案：B略9.

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NAB．2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAC．lL0.1mol?L－1CH3COONa溶液中，CH3COOH分子和CH3COO－离子的总数为0.1NAD．Fe与标准状况下22.4LCl2点燃恰好完全反应后，Fe失去电子总数为2NA参考答案：A10.下列高分子在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是A.白明胶(动物胶)

B.粘胶纤维C.氯丁橡胶

D.毛发参考答案：B11.下列说法正确的是（）Ａ．分子里含有双键的有机物一定是烯烃Ｂ．分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类Ｃ．醛类的通式是ＣnＨ２nＯ（ｎ≥１）Ｄ．相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇参考答案：D12.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D13.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③参考答案：D考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；B．加水稀释促进一水合氨电离；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大．解答：解：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C错误；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等．14.下列说法正确的是

A．苯和液溴发生加成反应B．苯和液溴发生反应时，常用的长直玻璃导管主要起平衡内外气压和冷凝的作用C．苯的硝化过程是吸收反应，可用酒精灯直接加热D．制硝基苯过程中浓硫酸的作用是脱水剂参考答案：B15.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是A.4He原子核内含有4个质子B.3He和4He互为同位素C.3He原子核内含有3个中子D.4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为

。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口

a”或“b”），并说明选择的理由：

。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

（填序号）。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）

a，

氨气密度比空气密度小（3）极易溶于水，与水反应生成碱（4）②④略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H＝－41

kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V

L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：（1）

该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________

%。（列式计算，写出计算过程，无过程不得分）

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=

_____________。（列式计算，写出计算过程，无过程不得分）

（4）下列叙述正确的是____________（填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q

>

65.6

kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，反应的化学反应速率为：

（5）已知：2H2

(g)

+

O2

(g)

==

2H2O

(g)

ΔH＝－484

kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_______________。

II、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是

。

A．△H>0，△S>0；

B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0；

D．△H<0，△S>0。（2）温度降低，平衡常数K

(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)___：

mol·L-1·min-1。

（4）下列措施中能使（3）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有

。

A．升高温度；

B．加入催化剂；

C．将H2O(g)从体系中分离；

D．再充入1molCO2和3molH2；

E．充入He(g)，使体系总压强增大。III、温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，该温度下水的离子积常数KW=

；t

25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号NaOH溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的pH120.000.008220.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c=

。

参考答案：I、（1）小于（2）80（3）1

（4）a

（5）2CO(g)

+

O2(g)

===

2CO2(g)

△H

=

-566

kJ/mol

II、（1）C（2）增大（3）0.225（4）CDIII、1X10-12

﹥

4

18.有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：（1）指出反应的类型：A→C：

。（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是

（填代号）。（3）写出由A生成B的化学方程式

。（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是

（填序号）。（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为

。（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

。参考答案：略19.（6分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应［可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示］化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示