辽宁省沈阳市宇光中学高一化学上学期摸底试题含解析

辽宁省沈阳市宇光中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（多选题）除去CO2中混有的少量SO2气体，不可选用的试剂是（）A．KMnO4溶液B．NaClO溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液参考答案：BD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】二者均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，以此来解答．【解答】解：A．二氧化硫能被高锰酸钾氧化，二氧化碳不反应，可除杂，故A不选；B．二者均与NaClO溶液反应，不能除杂，故B选；C．二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，可除杂，故C不选；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故D选；故选BD．2.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：B3.下列说法正确的是（

）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B.1molH2所占的体积一定是22.4LC.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略4.北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．做焰色反应实验时，用稀硫酸洗涤铂丝D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色参考答案：B考点：焰色反应．分析：A．只有钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；B．无论是单质还是化合物，只要含有的金属元素相同，灼烧时火焰颜色就相同；C．做焰色反应实验时，用稀盐酸洗涤铂丝；D．有些金属及其化合物灼烧时火焰没有颜色．解答：解：A．只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，故A错误；B．因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，NaC1与Na2CO3灼烧时，火焰颜色为钠的颜色，都为黄色，故B正确；C．做焰色反应实验时，用稀盐酸洗涤铂丝，稀盐酸加热易挥发，稀硫酸不能挥发，故C错误；D．并不是所有的金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，如铁灼烧时火焰没有颜色，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了焰色反应，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，平时须熟记常见的元素的焰色．5.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

(

)A.

某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+B.

使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－C.

Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.

稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O参考答案：CA、含MnO4-的溶液呈紫红色，故某无色溶液中不可能大量存在MnO4-，选项A错误；B、使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，

H+、Al3+与OH-反应而不能大量存在，选项B错误；C、Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，选项C正确；D、稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应的离子方程式为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，选项D错误。答案选C。6.用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是

A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾

C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡

参考答案：D7.下列离子方程式正确的是(

)。A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu

＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+

＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+

=CO2↑+

H2O参考答案：B略8.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1molNH3所含有的原子数为NA

B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA参考答案：C略9.下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是(

)A．Fe2+、NO3-、Na+、Cl-

B．S2-、Na+、NH4+、NO3-C．K+、Cl-、SO42-、Al3+

D．SO42-、K+、HCO3-、Cl-参考答案：CA．酸性溶液中Fe2+、NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下S2-、NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．酸性溶液中，K+、Cl-、SO42-、Al3+离子间不能发生反应，能够大量共存，故C正确；D．酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故D错误；故选C。10.下列微粒中：①13Al3+②③④F﹣，其核外电子数相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④参考答案：C【考点】原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数．阴离子的电子数=核电荷数+所带的电荷数，阳离子的电子数=核电荷数﹣所带的电荷数，据此分析．【解答】解：①13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；②根据离子结构示意图为可知，电子数是10；③根据电子式知，该离子最外层8个电子，内层有10个电子，所以该离子共有18个电子；④F﹣是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F﹣有10个电子．故选：C11.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S、等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是

A．34S原子核内中子数为16

B．2H+的结合OH－的能力比1H+的更强C．13C和15N原子核内的质子数相差2

D．1H216O和1H218O的相对分子质量不同参考答案：D略12.现有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示，原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：1参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算．【分析】由图可知加入0.7olNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=0.7mol，加入0.9molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.2molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.2mol，计算出n[Mg（OH）2]，根据化学式MgCl2可知溶液中n（Cl﹣）=2n[Mg（OH）2]，根据化学式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42﹣）=n[Al（OH）3]，据此计算判断．【解答】解：由图可知加入0.7olNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH﹣）=0.7mol，加入0.9molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.2molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.2mol，计算出n[Mg（OH）2]，根据化学式MgCl2可知溶液中n（Cl﹣）=2n[Mg（OH）2]=0.1mol，根据化学式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42﹣）=n[Al（OH）3]=×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3．故选：B．13.下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是

A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．它们都是高分子化合物D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素

参考答案：D略14.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的

(

)A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．质量数参考答案：C略15.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A.CO和O生成了具有共价键的CO2B.在该过程中，CO断键形成C和OC.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程D.CO和O生成CO2是吸热反应参考答案：A【详解】A、由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，即CO和O生成了具有共价键的CO2，A正确；B、根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B错误；C、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，C错误；D、根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，D错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→

→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的

口进入（填“x”或“y”）．（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是

．（3）装置A中发生反应的离子方程式为

．（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为

（填名称）．（5）装置D的作用是

．（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为

．参考答案：（1）E、F、C、D；x；（2）打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；（3）MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；（5）吸收水蒸气，干燥氨气；（6）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl

【考点】制备实验方案的设计．【分析】A装置由二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气混有氯化氢气体和水蒸气，用E装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气，由此得干燥纯净的氯气，B装置由浓氨水制备氨气，由D装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气；将纯净干燥的氯气和氨气在C装置中反应：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，为使气体充分混合，氯气从x进入，氨气从y进入，据此分析解答．【解答】解：（1）由分析，A装置制备氯气，E装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气，B装置由制备氨气，由D装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气，再在C中反应，为使气体充分混合，氯气从x进入，氨气从y进入；故答案为：E、F、C、D；x；（2）装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；（3）A中由二氧化锰和浓盐酸生成氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气；故答案为：氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；（5）装置D的作用是吸收水蒸气，干燥氨气；故答案为：吸收水蒸气，干燥氨气；（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，为氯化铵，另一生成物是空气中的主要成分之一，则为氮气，故反应为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；故答案为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.阅读、分析下列两个材料：材料一、材料二、

物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题（填写序号）：A.蒸馏法

B.萃取法

C.“溶解、结晶、过滤”的方法

D.分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。参考答案：(1)C

(2)A【分析】（1）根据材料一进行分析，纯碱的溶解度受温度的影响比较大；（2）根据材料二进行分析，利用其沸点不同，进行蒸馏。【详解】（1）根据材料一，纯碱溶解度受温度的影响比较大，NaCl溶解度受温度的影响比较小，因此提纯Na2CO3，先用热水溶解配制成饱和溶液，等液体冷却，Na2CO3析出，采用溶解、结晶、过滤的方法，故选项C正确；（2）根据材料二，丙三醇与乙醇任意比例互溶，两种物质的沸点相差较大，因此采用蒸馏法进行分离，故选项A正确。18.11）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.0