湖南省邵阳市水东中学高三化学摸底试卷含解析

湖南省邵阳市水东中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有200mL氯化镁和氯化铝混合液,其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1,c(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部

转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为()。

A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL

参考答案：C略2.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥参考答案：C略3.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是A．常温下1molAl与足量浓硝酸反应，生成气体分子数为3nA，B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5nAC．17g的NH3含有3nA个N-H键

（N—14

H—1）D．常温常压下，16g的O2气体含有的原子数为0.5nA（O—16）参考答案：C4.下列关于元素的叙述正确的是（）Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8参考答案：答案：A解析：金属元素与非金属元素一般形成离子化合物，也可以形成共价化合物，如AlCl3,A正确;在原子和分子中，质子数和电子数都相同，B错误；元素周期表中，最长的周期含有32种元素，而不是36种；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数一般是2或8，但是非金属形成的化合物种类繁多，也有特殊的，像CO、NO、SO2、PCl5、BF3等均不符合２或８电子结构。高考考点：物质结构中的共价化合物和离子化合物、原子结构知识、元素周期表的结构。易错提醒：有的同学掌握知识不全面，对于一些特殊的物质结构不熟悉而错选D。备考提示：在复习时，不仅要掌握一般的规律，而且也要记住特殊的物质，以便于在作选择题时进行排除。5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol·L－1硝酸钙溶液中NO－3离子数目为0.2NAB.在20℃，101325Pa条件下，11.2L氨气中含电子数为5NAC.62g白磷中有0.5NA个白磷分子D.同温同压下，任何气体单质都含有相同原子数目参考答案：C略6.向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③、④分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液。（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是（

）A①②

（B）②③

（C）①④

（D）③④参考答案：C略7.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项

实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类

参考答案：B解析:A项可能受到Ag＋影响生成AgCl沉淀；C能够使品红溶液褪色的气体不一定就是还可能是其他气体比如氯气；D、能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在与甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。8.光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）△H＝＋108kJ·mol－1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14min的COCl2浓度变化未标出）：

下列说法正确的是

A.COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率：v（5～6）>v（15～16）

B.第10min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）<v（逆）

C.第12min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈0.03mol·L－1

D.第14min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小参考答案：AC略9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.图①表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C.图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系参考答案：C略10.将40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液与30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu（OH）2

B．CuSO4?Cu（OH）2 C．CuSO4?2Cu（OH）2

D．CuSO4?3Cu（OH）2

参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据题意计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反应生成沉淀，由于溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已变得很小，可以认为全部在蓝色沉淀中；只要比较铜离子和氢氧根离子物质的量之比和选项中相同即符合要求；解答：解：40mL1.5mol?L﹣1的CuSO4溶液中含铜离子物质的量n（Cu2+）=0.04L×1.5mol/L=0.06mol；30mL3mol?L﹣1的NaOH溶液中氢氧根离子物质的量n（OH﹣）=0.09mol；n（Cu2+）：n（OH﹣）=2：3；溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）都已变得很小，可忽略，可以认为全部生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子物质的量之比应等于2：3，对比选项，A为1：2；B为1：1；c为3：4；D为2：3，故D符合；故选D．点评：本题考查了元素守恒的具体应用，以常规的反应为载体，用定量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题干中的信息应用．11.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法参考答案：D12.复印机实际上是一种静电印刷电器，它通过可重复使用的光感器进行工作，在复印机附近会闻到一种特殊气味，离复印机越近气味越浓，若用湿润的KI淀粉试纸检验，则试纸变成蓝色，该气体可能为A、

B、

C、

D、参考答案：B13.根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是

（

）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料参考答案：C略14.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NAD．在VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数弱电解质的电离A1

H1

N4【答案解析】C解析：A、CH3COOH是弱电解质，部分电离，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中氢离子小于NA个，故A错误；B、只知道溶液中水的体积，不知道溶液体积，无法计算Na+的物质的量浓度，故B错误；C、0.1mol金属钠过量氧气中充分燃烧得过氧化钠0.05mol，离子总数为0.15NA，故C正确；D、没说明温度和压强，无法计算VL混合气体的物质的量，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了弱电解质的电离、晶体结构等知识，注意1摩尔过氧化钠中含2摩尔钠离子和1摩尔过氧根离子。15.下列有关工业生产的叙述中，不正确的是A．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量B．工业上用热还原法冶炼铝：C．在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极D．工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H2的转化率

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（本题14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe、Br2谁的氧化性更强?（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含

（填化学式，下同）所致。②乙同学认为氧化性：Fe<Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液

b、四氯化碳

c、无水酒精

d、硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂（填序号）实验现象方案1

方案2

（4）结论氧化性：Fe<Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为

。（5）实验后的思考在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33．6LCl2（标准状况）与FeBr2溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为

。参考答案：（本题14分）（2）Br2（2分）

Fe（2分）（3）b

下层（CCl4层）无色

（试剂与现象共3分）；

d

溶液变为血红色

（试剂与现象共3分）；

评分说明：方案1与方案2只要选择试剂与现象对应就能得分，只有试剂或者只有现象不能得分。（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2分）（5）4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.当都市里的人们陶醉在繁华的城市生活中时，是否意识到有一支“大军”正向我们逼近，影响我们的生活，危害我们的健康。（1）在意大利，人们家里的咖啡壶大多是用回收的可乐罐制得。请再列举一种生活垃圾回收利用的事例：____________________________________________________________（2）“填埋”是目前我国处理生活垃圾的主要方法。设计合理、清洁的填埋式垃圾处理场，不仅要能填埋垃圾，而且要防止其对周围环境和地下水源的污染。下图是填埋坑的地下剖面示意图，图中P管设计所起的作用可能是（

）。A.排放垃圾分解产生的气体B.收集在底部汇聚的过滤液C.监测垃圾是否污染周围的地下水D.作为衬垫层，防止过滤液渗入土壤（3）有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂，其流程如下图。请将图中①、②、③所要表达的内容填在下面的横线上。①_____________________

②_____________________

③_______________________

参考答案：（1）废纸、废塑料制复合板；有机废料炼油；废包装纸盒造纸；废旧服装纺纱织布等。（2）C（3）①垃圾（分类）收集点；

②热量（或热能、能量、电能等）；

③再利用（或制砖、制肥、建筑填料等）(1)废弃材料的回收和再利用可以更有效地利用有限的资源，可以减少对环境的污染。利用废纸、废包装盒生产再生纸；利用废旧塑料、橡胶等有机废料炼制油料等都得到了实际应用。(2)垃圾填埋后会在土壤中发生复杂的物理、化学变化，某些产物会对环境造成二次污染。P管伸入填埋坑下的地下水里，可以及时检测到垃圾是否对地下水造成了污染。(3)生活垃圾经过收集、分类后，能直接焚烧的垃圾进入焚烧厂。焚烧产生的热可直接进行供暖等，也可发电提供电能。焚烧后的固体残留物经加工后可以制各种建筑材料。18.（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的

极，已知电镀过程中不产生其它离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为

。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为

。（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为

mol。（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有

。

a．KCl

b.KClO3

c.MnO2

d.Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，

（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是

（用离子方程式说明）。

参考答案：（1）负；4+3=Al+7；H2（2）3（3）b、d；不能

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O