四川省泸州市第一中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

四川省泸州市第一中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO2与CO分子数之比为A.1:3

B.3:1

C.1:2

D.2:1参考答案：A【详解】相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，1mol氮气占容器总体积的4/5，氮气和混合气体的体积之比为4：1，则其物质的量之比为4：1，所以混合气体的物质的量为0.25mol,设一氧化碳的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y，则有关系式：x+y=0.25，28x+44y=8，解联立方程得，x=0.1875、y=0.0625，CO2与CO的物质的量比为0.0625：0.1875=1:3，则CO2与CO分子数之比为1:3，故选A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比计算混合气体的物质的量，再结合物质的量、质量计算混合气体中各成分的物质的量，最后根据物质的量之比等于其分子数之比计算即可。2.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.紫色石蕊试液 B.碳酸钠溶液 C.蒸馏水 D.酸性高锰酸钾溶液参考答案：C【分析】乙醇和乙酸都易溶于水，乙酸含有-COOH，具有酸性，乙醇含有-OH，能发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，根据二者性质的异同鉴别。【详解】A、乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红，可鉴别，故A不选；B、乙酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B不选；C、乙醇和乙酸都易溶于水，无明显现象，不能鉴别，故C选；D、乙醇含有-OH，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选。故选C。3.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu参考答案：A4.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

参考答案：A5.反应2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。下列说法不正确的是A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多参考答案：A略6.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）A．在常温下，22.4L氧气所含的分子总数为NAB．在标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1︰1C．在1molNa2O2固体中，含有2NA个O22—离子D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目为0.2NA参考答案：D略7.我国稀土资源丰富．下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A．14462Sm与15062Sm是同一种核素B．14462Sm与15062Sm互为同位素C．14462Sm与15062Sm的质量数相同D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数相同参考答案：B【考点】核素．【分析】根据具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素来解答．【解答】解：A、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，故A错误；B、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，两者互为同位素，故B正确；C、14462Sm与15062Sm的质量数分别是144和150，两者的质量数不同，故C错误；D、14462Sm与15062Sm均属于Sm元素，故质子数和核外电子数相同，而是Sm元素的两种不同核素，故中子数不同，故D错误．故选B．8.下列与实验相关的叙述正确的是（

）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B.用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象C.用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰参考答案：B略9.在一密闭容器中盛有少量红色溶液，加热时溶液颜色逐渐变浅至无色，冷却后又恢复红色，则原溶液可能是

A.溶有SO2的品红溶液

B.溶有SO2的石蕊试液

C.溶有NH3的酚酞试液

D.溶有Cl2的品红溶液参考答案：C10.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工厂烟囱建高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源A.

①②③

B.①③⑤

C.

②③④⑤

.D

①③④⑤参考答案：B略11.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是(

)A.500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L

B.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA

D.500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA参考答案：A略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A.含有NA个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2LB.17g氨气含有的电子数为10NAC.18gD2O中含有的氧原子数为NAD.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA参考答案：B略13.下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是

A.只能丁达尔现象

B.只能用AgNO3溶液

C.只能用碘水

D.以上三种方法都可以参考答案：D略14.下列物质能使品红溶液褪色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A．①③④

B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤参考答案：D15.下列离子方程式书写正确的是A.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClOC.钠与水反应:2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O参考答案：CCH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，A错误；反应体现强酸制备弱酸，是CO2量少，应生成正盐碳酸钙，不是酸式盐碳酸氢钙，B错误；符合原子守恒、电荷守恒规律，C正确；方程式中还缺少NH4++OH-＝NH3?H2O反应，D错误；正确选项C。点睛：少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸钙（正盐），如果CO2通入少量Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氢钙溶液（酸式盐）。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：I用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。II实验室用以下装置进行实验（5）装置甲和戊用于制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为：

______________________。戊装置收集氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。（6）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为________________________(用接口字母表示)。参考答案：(1)250

(2)21.6

C

(3)③①④②

(4)偏低

偏低

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

e

(6)abcd（e）【分析】I.(1)容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；(2)先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；(3)根据配制步骤即：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；(4)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；II.(5)图1中在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气；氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集；(6)NO易与空气中的氧气反应，用CO2排尽装置中的空气，则乙中制备二氧化碳，丙制备NO，戊收集NO。【详解】I.(1)容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，现在需要这种盐酸220mL，故应选用250mL容量瓶；(2)浓盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.6mol/L，设需要浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：11.6mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V=21.6mL．根据“大而近”的原则，需要量取浓盐酸的体积为21.6mL时应选择25mL量筒，故答案为C；(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则操作顺序进行排序为：③①④②；(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，会对浓盐酸造成稀释，导致所取的盐酸的物质的量偏小，则其配制的稀盐酸浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，会造成溶质的损失，则配制的稀盐酸浓度偏低；II.(5)在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集，所以氨气应从收集装置的e导气管进入；(6)NO易与空气中的氧气反应，用CO2排尽装置中的空气，则乙中塑料板上放置大理石与硝酸反应生成CO2，丙制备NO，戊收集NO，仪器正确的连接顺序为abcd。【点睛】本题考查基本的实验操作，注意容量瓶规格选择的依据，试题难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。请用化学式填空：(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是

；(2)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是

；(3)可用于制备硅胶和木材防火剂的是

。参考答案：(1)Na2O2；(2)NaHCO3；(3)Na2SiO3

。略18.从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe2O3（2）在现代半导体工业生产中，常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_____________（3）实验室在配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示)

。（4）现有配制所得的100mL6mol/LFeSO4溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋=□Fe3＋＋□NO↑＋□H2O__________②要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2＋，可选用的试剂为___________A.酸性KMnO4

溶液

B.KSCN溶液

C.Cl2③写出上述②的具体实验方案（含操作、现象、结论）：____________________。④经检验，上述反应后的溶液中不存在Fe2＋，则该反应过程中产生的NO体积为（标准状况下）____________________L。参考答案：(1)C

(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)314312

A

取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含Fe2+，否则不含Fe2+

4.48【分析】（1）指南针有天然磁石制成，主要成分为四氧化三铁。（2）铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。（3）铁粉与铁离子反应生成亚铁离子。（4）①铁元素的化合价从+2价升高为+3价，氮元素的化合价从+5价降低为+2价。利用氧化还原反应原理，根据电子、电荷、质量守恒配平。②亚铁离子具有还原性，可与强氧化性物质反应。③取少量溶液与酸性KMnO4溶液反应。④反应后的溶液中不存在Fe2＋，用n(Fe2＋)计算n(NO)，再利用V=nVm计算NO标况下体积。【详解】（1）指南针有天然磁石制成，主要成分为四氧化三铁，选择C。（2）FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。（3）配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，向其中加入铁粉，其原因是铁粉可以与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。（4）①铁元素的化合价从+2价升高为+3价，氮元素的化合价从+5价降低为+2价，该反应的离子方程式为：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。②亚铁离子具有还原性，要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2＋，可选用的试剂为酸性KMnO4溶液，反应过程中可