湖南省永州市南津渡办事处中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

湖南省永州市南津渡办事处中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

B．用pH试纸测得25OC时某溶液的pH为4.0

C.BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质

D．室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp(AgCl)变大参考答案：C略2.NH3和H2O、和H3O+、和OH-、N3-和O2-从某些性质来看，每组中的物质两两相似。据此推断，下列反应正确的是（

）A.Cu+2NH3Cu（NH2）2+H2↑

B.CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+H2OC.3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑

D.NaCl+2NH3====NH4Cl+NaNH2参考答案：C略3.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中的Li+从b向a迁移参考答案：C4.已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（）A.

23︰9

B.

32︰9

C.

46︰9 D.

16︰9参考答案：答案：D5.下列实验操作不能达到实验目的的是

实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D．测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上，与标准比色卡对照

参考答案：D

6.下列化学反应中，不是氧化还原反应的是A.Cl2通入NaOH溶液制漂白液

B.CO使CuO固体变为红色C.Na2CO3与HCl溶液生成气体

D.CO2使Na2O2固体变为白色参考答案：C【分析】反应前后存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，以此来解答。【详解】A．Cl2通入NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，故A不选；B．CO使CuO固体变为红色，碳元素化合价升高，铜元素化合降低，发生氧化还原反应，故B不选；C．Na2CO3与HCl溶液生成气体发生复分解反应，元素化合价均不变化，不是氧化还原反应，故C选；D．CO2使Na2O2固体变为白色，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，故D不选；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应判断，把握发生的反应中气体元素的化合价不变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查。7.下列离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O==A1（OH）3↓+HCO3-参考答案：D略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAC．足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NAD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：B略9.2010年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中不符合这一目标的是

A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料

B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气参考答案：B略10.(2011·全国II卷)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5%

B．10%

C．15%

D．20%参考答案：C

N2

+

3H22NH3

起始量（mol）

2

8

0

转化量（mol）

2/3

2

4/3

平衡量（mol）

4/3

6

4/3所以平衡时的氮气的体积分数＝。

11.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份各100mL溶液分别进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是A、K＋一定存在

B、100mL溶液中含0.01molCO32—C、Cl－一定存在

D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：A略12.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是（）A．混合前0.2mol?L﹣1HA中：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）C．混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D．混合后溶液中：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）参考答案：C考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．0.2mol?L﹣1HA溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断各离子浓度关系；B．混合液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒判断混合液中各离子之间关系；C．由于HA为弱酸，则等浓度、等体积的HA与氢氧化钠溶液混合后恰好生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，根据电荷守恒、盐的水解原理判断各离子浓度大小；D．溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒判断混合液中钠离子与c（A﹣）+c（HA）的大小．解答：解：A．混合前0.2mol?L﹣1HA中，根据电荷守恒可得：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正确；B．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可知混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=（A﹣）+c（OH﹣），故B正确；C．将0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合，反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度较小，则c（OH﹣）＜c（A﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．混合液中一定遵循物料守恒，根据物料守恒可得：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）=0.1mol/L，故D正确；故选C．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．

13.已知汽车尾气无害化处理反应为

。

下列说法不正确的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。

14.下列离子方程式中正确的是（）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：A、SO2气体具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO42﹣和Cl﹣的角度考虑；B、从电荷是否守恒和氧化剂与还原剂之间得失电子相等考虑；C、从化学式和反应的要求判断反应的进度来考虑；D、从NH4+和HCO3﹣性质考虑．解答：解：A、SO2气体具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO42﹣和Cl﹣，正确的离子方程式应为：SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+，故A错误；B、电荷不守恒，正确的离子方程式应为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B错误；C、向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡以2：1的物质的量比来反应，过量SO42﹣离子实际不参加反应，故C正确；D、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液时，HCO3﹣与OH﹣也反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3?H2O+CO32﹣+H2O，故D错误．故选C．点评：本题考查离子方程式的正误判断，做题时注意与量有关的问题，易错点也是与量有关的离子方程式的判断．15.已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。体积为vL、质量为mg，浓度为amol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0．5amol/L，下列说法正确的是（

）A．加水的体积为vLB．加水的质量为mgC．0．5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%D．0．5amol/L的氨水质量分数小于0.5b%参考答案：D【知识点】浓度的计算解析：浓度为amol/L的氨水用水稀释到0．5amol/L则氨水的体积变为原来的2倍，由于水的密度与氨水的密度不同，故所加水的体积与原溶液的体积不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的质量比氨水的质量大，所得溶液的质量分数小于0.5b%。【思路点拨】本题考查了溶液浓度和溶质的关系及在进行溶液的稀释时溶液浓度的变化，本题是易错试题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O…（a）

Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）2NaHSO3Na2S2O5+H2O…（c）实验装置如下：图1

图2图3（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为

．（2）如图1装置中，导管X的作用是

．（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为

；实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为

．（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是

；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是

．（5）用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是

；真空干燥的优点是

．（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点．④

．

⑤

．⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．参考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）排出H2、未反应的SO2及水蒸气等；（3）SO2与NaOH溶液的反应是放热反应；80℃水浴加热；（4）趁热过滤；此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出；（5）排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，减少产品氧化；（6）④加入1～2mL淀粉溶液；⑤继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积．【考点】制备实验方案的设计．

【专题】实验设计题．【分析】（1）铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）该装置中二氧化硫和氢氧化钠发生反应，通入氢气能防止亚硫酸盐被氧化，如果锥形瓶内压强过大会产生安全事故；（3）SO2与NaOH溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高；温度小于100℃时要采用水浴加热；（4）根据图知，温度越高Na2S2O5溶解度增大，当接近40℃时亚硫酸钠溶解度减小；控制“30℃左右”时，此时溶液中Na2SO3不饱和；（5）焦亚硫酸钠能被压强氧化；真空干燥时，干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化；（6）④碘能使淀粉变蓝色，所以可以用淀粉试液检验滴定终点；⑤继续做实验为：继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积．【解答】解：（1）铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）该装置中二氧化硫和氢氧化钠发生反应，通入氢气能防止亚硫酸盐被氧化，如果锥形瓶内压强过大会产生安全事故，所以导管的作用是排出H2、未反应的SO2及水蒸气等，从而防止安全事故的发生，故答案为：排出H2、未反应的SO2及水蒸气等；（3）SO2与NaOH溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高，所以溶液“温度迅速升高”；温度小于100℃时要采用水浴加热，需要的温度是80℃，所以用水浴加热；故答案为：SO2与NaOH溶液的反应是放热反应；80℃水浴加热；（4）根据图知，温度越高Na2S2O5溶解度增大，当接近40℃时亚硫酸钠溶解度减小，所以要趁热过滤；控制“30℃左右”时，此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出，故答案为：趁热过滤；此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出；（5）焦亚硫酸钠能被压强氧化，则通入氢气的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；真空干燥时，干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，从而减少产品氧化，故答案为：排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，减少产品氧化；（6）④碘能使淀粉变蓝色，所以可以用淀粉试液检验滴定终点，需要的操作是加入1～2mL淀粉溶液，故答案为：加入1～2mL淀粉溶液；⑤继续做实验为：继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积，然后再重复实验，减少实验误差，故答案为：继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积．【点评】本题考查制备实验方案设计，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，侧重考查学生实验操作、实验评价、物质制备能力，知道各个仪器的作用，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。

回答下列问题：

（1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3molH2反应生成B，则A的结构简式是___________________，由A生成B的反应类型是

；

（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是___；

（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是____；

②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1molG与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8LCO2（标准状况），由此确定E的结构简式是__________________________________________________；

（4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是________；

该反应的反应类型是__________________________________________。参考答案：答案：酯化反应（或取代反应）解析：（1）A能发生银镜反应，说明A中含有—CHO；且1mol醛基可以和1molH2发生加成反应，但1molA在催化剂作用下能与3molH2，并且分子量小于60，所以A为：HC≡C-CHO。由A生成B的反应为加成反应，也是还原反应。（2）B为CH3CH2CH2OH，在浓硫酸作用下发生消去生成C为CH3CH=CH2，丙烯可以发生加聚反应生成D，方程式为：。（3）①E的分子式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）；并且1molG与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8LCO2，说明F可以氧化为二元羧酸，则说明E中苯环上的两个基团在对位，所以E为：。（4）G是对苯二甲酸（HOOC－－COOH），与（CH3CH2CH2OH）在浓硫酸作用下发生酯化反应，反应方程式为：HOOC－