河南省周口市扶沟县包屯高级中学高一化学模拟试卷含解析

河南省周口市扶沟县包屯高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误(

)①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A．三处 B．四处 C．五处 D．六处参考答案：B【分析】①物质按照组成可以分纯净物和混合物，根据组成元素纯净物分为单质化合物；②单质根据组成元素可分为金属单质和非金属单质；③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤电解质是在水溶液中或融化状态下能导电的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能导电，是因为生成了电解质，但二氧化碳是非电解质；⑥氧化还原反应和离子反应是交叉关系；⑦氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移，化合价变化是氧化还原反应的特征．【解答】解：①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故①错误；②单质分为金属单质和非金属单质，故②正确；③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④正确；⑤电解质是自身能发生电离的化合物如SO2、NH3等水溶液虽然能导电但不是自身发生电离不属于电解质，故⑤错误；⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子转移，故⑦错误；故选B．【点评】本题考查了物质分类原则，氧化还原反应，电解质，重点要理解各概念的内涵和外延，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2.下列离子方程式的书写正确的是A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．将Fe2O3溶于稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向稀盐酸溶液中加入铁粉：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D．把少量钠投人水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑参考答案：B【Ks5u解析】A.碳酸钙难溶于水，写化学式，错误；B.正确；C.稀盐酸与铁反应生成亚铁离子，错误；D.不符合原子守恒，错误；选B。3.参考答案：A略4.下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．化合物变为单质时，化合价变化的元素一定被还原D．金属离子被还原一定得到金属单质参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】A．含金属元素的离子也可能为阴离子，如AlO2﹣等；B．非金属性单质可作还原剂，如C、H2等；C．化合物变为单质时，化合价变化的元素可被氧化，也可被还原；D．金属离子被还原不一定得到单质．【解答】解：A．含金属元素的离子可为简单阳离子或酸根离子，如为酸根离子，则为阴离子，如AlO2﹣等，故A正确；B．当非金属单质的元素的化合价为最低价态时，可为还原剂，故B错误；C．化合物变为单质时，化合价变化的元素可被氧化，也可被还原，如Cu2+→Cu，S2﹣→S，故C错误；D．金属离子被还原不一定得到单质，如Fe3+→Fe2+，故D错误．故选A．5.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气。根据物质的分类，雾属于下列分散系中的

A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D略6.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应；钠的重要化合物．【分析】A、根据其阴离子的水解程度判断；B、结合反应方程式化合价的变化判断；C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D、根据元素的化合价是否变化判断．【解答】解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多．所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误．B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确．C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误．D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误．故选B．7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是pH=1的溶液中：、、、由水电离的＝1×10-14mol?L-1的溶液中：、、、C．=1012的溶液中：、、、D．＝0.1mol?L-1的溶液中：、、、参考答案：C略8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是

（

）A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZWC.Y的氢氧化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：B9.根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H=—297．23kJ·mol—1，分析下列说法中正确的是

（

）A．S（g）＋O2（g）=SO2（g）；△H=－Q，Q的值大于297．23kJ·mol—1B．S（g）＋O2（g）=SO2（g）；△H=－Q，Q的值小于297．23kJ·mol—1C．1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能总和D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和参考答案：A略10.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（

）A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：nD．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m参考答案：A略11.关于次氯酸性质的描述，错误的是（

）A．不稳定，易分解放出氧气

B．能使潮湿的有色布条褪色C．是一种很强的氧化剂

D．是一种比碳酸酸性强的酸参考答案：略12.下列各组材料中，不能组成原电池的是

ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸

参考答案：C13.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈

B．导电性好

C．密度小

D．强度高参考答案：B略14.氧化还原反应的实质是A、氧元素的得失

B、化合价的升降C、电子转移（得失或偏移）

D、分子中原子重新组合参考答案：C略15.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是△

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组准备在实验室配制95

mL1.0

mol/L

的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。（1）配制95

mL

1.0

mol/L

的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。（2）若用10

mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。（3）配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________(结合化学方程式说明)。③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。参考答案：(1)100mL容量瓶

(2)10.0

(3)AC

(4)Cu(NO3)2

装置中有空气，将NO气体氧化为红棕色的NO2气体，2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO解析：（1）实验室没有95

mL规格的容量瓶，必须配制100mL，配制100mL1.0mol?L-1的硝酸溶液步骤为：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，所以需要的玻璃仪器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0mol?L-1的硝酸溶液，设需要10mol?L-1的浓硝酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100mL×1.0mol?L-1=10mol?L-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，选项A选；B．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低，选项B不选；C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项C选；D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，选项D不选；E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯，则相当于所量硝酸偏多，导致所配溶液浓度偏大，选项E不选。答案选AC；（4）①铜与硝酸反应生成硝酸铜，化学式为Cu(NO3)2；②装置中有空气，将NO气体氧化为红棕色的NO2气体，2NO+O2=2NO2，即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色，反应初期试管上方有浅红棕色气体出现；③二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以红棕色气体在试管c中颜色消失。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及硝酸性质探究，明确配制原理及操作步骤，熟悉硝酸的性质是解题关键，易错点为（4）①铜与硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜为蓝色溶液；②依据一氧化氮能够与空气中氧气反应生成二氧化氮解答；③依据二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。A

B

DEF

C

G

H

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________________(填名称)。(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是__________________________________________________________。(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为___________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第__________族元素。(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的___________(填字母代号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为______________。参考答案：(1)碳

(2)D的非金属性比G强（碳的非金属性比硅强）

(3)

碱

(4)ⅦA

(5)CF

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

N2解析：根据元素在周期表中的位置，可以确定A是H，B是He，C是Na，D是C，E是N，F是O，G是Si，H是Cl．（1）上述元素的单质中熔点最高的是属于原子晶体的金刚石，原子晶体的物质具有较高的熔点，故为C；（2）元素的非金属性C＞Si，元素的非金属性越强则氢化物的稳定性越强，所以C的氢化物比Si的氢化物稳定，故：D的非金属性比G强；（3）在一定条件下，H与N可形成一种极易溶于水的气态化合物氨气，氨气是氮原子和氧原子间通过共价键形成的共价化合物，电子式为：，氨气极易溶于水，其水溶液氨水显碱性；（4）氟元素毫无疑问是得电子能力最强的,他可以与几乎所有的单质反应，所以该元素为F，位于第ⅦA族。（5）有钠元素和氧元素组成的过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，常被用作供氧剂，氮气是一种无毒的气体，常用作保护气。18.下列物质中能够导电且属于电解质有（填序号）。①Cu、②NaOH固体、③K2SO4溶液、④NaCl溶液、⑤液态氯化氢、⑥液态硫酸钡、⑦H2O、⑧CO2、⑨蔗糖、⑩酒精。参考答案：(6)19.已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A的官能团的名称是____________。C的结构简式是____________。（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→的反应方程式为：____________。该反应类型是____________。（3）G是一种高分子化合物，其名称是____________，链节是____________。（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：____________。决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是____________。参考答案：(1)碳碳双键

CH3CHO

(2)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

酯化反应或取代反应

(3)聚乙烯

－CH2－CH2－

(4)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用分析：A是石油裂解气的主要成份,它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平,A是乙烯,乙烯和水发生加成反应CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH,生成B,则B是乙醇,乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C,2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O,则C是乙醛,B乙醇在高锰酸钾作用下被氧化为乙酸（D），乙醇和乙酸载浓硫酸作用下反应,CH3CH2OH+CH3COOHCH