安徽省阜阳市颍上县谢桥镇广源中学高一化学下学期期末试卷含解析

安徽省阜阳市颍上县谢桥镇广源中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列金属用热还原法冶炼的是（

）A.钠

B.银

C.铁

D.汞参考答案：C分析：金属的冶炼根据金属性强弱不同一般有电解法、热还原法、热分解法等。详解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，A错误；B、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B错误；C、Fe是金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，C正确；D、汞为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，D错误；答案选C。2.尿素和氰酸铵的化学式分别为CO(NH2)2和NH4CNO，下列关于这两种物质的说法正确的是A.所含的4

种元素分别位于四个不同周期

B.均为离子化合物C.均属于有机化合物

D.互为同分异构体参考答案：DA.所含的4种元素分别是H、C、N、O，其中H位于第一周期，C、N、O位于第二周期，A错误；B.氰酸铵为离子化合物，尿素是共价化合物，B错误；C.尿素属于有机化合物，氰酸铵属于无机物，C错误；D.二者的化学式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确，答案选D。点睛：选项D是解答的易错点，注意互为同分异构体的化合物不一定均是有机化合物，无机物中也存在同分异构体，而互为同系物的一定是有机物，判断时要灵活应用。3.下列物质中不属于危险品，允许旅客带上客车的是（

）A．浓硫酸

B．鞭炮

C．洗洁精

D．汽油参考答案：C略4.下列过程属于物理变化的是A.钢铁生锈

B.臭氧消毒

C.食物腐败

D.干冰升华参考答案：DA.钢铁生锈过程中有新物质产生，属于化学变化，A错误；B.臭氧消毒发生氧化还原反应，属于化学变化，B错误；C.食物腐败过程中有新物质产生，属于化学变化，C错误；D.干冰升华只是状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化，D正确，答案选D。5.人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是（）A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．玻尔参考答案：B【考点】化学史．【分析】①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；③1913年玻尔提出的量子力学模型；④1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型．【解答】解：A．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故A错误；B．1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包”结构的原子结构模型，故B正确；C．1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，据此他提出了带核的原子结构模型，故C错误；D．1913年波尔提出的量子力学模型，故D错误；故选B．6.据报道，N4是一种形似白磷的分子，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A．

18O2

与16O2

性质完全相同

B．N4＝2N2是化学变化C．

N4和N2互为同位素

D．18O2中含18个中子参考答案：B7.下列有关氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁胶体的说法正确的是A．都可以发生丁达尔现象

B．分别滴加稀硫酸至过量，现象不同，最终产物相同C．能透过半透膜

D．分散质颗粒直径都在1～100nm之间参考答案：B略8.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）A．BaCl2

B．NaOH

C．Ba(OH)2

D．AgNO3

参考答案：C略9.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A.1：2

B.2：1

C.2：3

D.3：2参考答案：B略10.下列各组物质中，互为同分异构体的是（

）A．冰和水

B．氧气和臭氧

C．1H与3H

D．葡萄糖和果糖参考答案：D略11.标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A与B分子个数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n参考答案：B【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A、气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比；B、同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比；C、同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比；D、相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；【解答】解：A、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比等于二者质量之比为m：n，故A正确；B、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为m：n，故B错误；C、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比为n：m，故C正确；D、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，所以二者质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故D正确．故选B．12.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（

）

A.Z一定是活泼的金属元素B.Y的氢化物很不稳定C.X的单质性质很活泼D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性参考答案：D根据元素X、Y、Z在周期表中的位置关系，X、Y、Z分别是He、F、S。S是非金属元素，故A错误；HF很稳定，故B错误；He是稀有气体，性质很稳定，故C错误；F的非金属性大于S，稳定性HF>H2S，故D正确。13.下列实验中均需要的仪器是（

）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管

B．胶头滴管

C．玻璃棒

D．漏斗参考答案：C略14.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的A．Na＋和CO32－

B．Na＋和HCO3－C．HCO3－和CO32－

D．Na＋和OH－参考答案：B略15.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志是(

)①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧

B.②⑤⑧

C.①③④⑦

D.②⑤⑥⑧参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。【实验原理】（1）溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察__________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。【实验装置】如右图所示。【实验过程与记录】实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入25mL1mol·L-1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol·L-1的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。（2）__________（填写支持实验结论的证据）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图2中的__________（填序号）曲线表示。（4）下列三种情况下，与上述实验中离子方程式相同的是__________。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶显中性C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（5）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。试分析该反应发生的原因是__________。参考答案：（1）灯泡的明暗程度（2）灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮（3）C（4）B（5）（CH3COO）2Pb为弱电解质，符合复分解发生的条件解析：离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化。烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，然后随着加入H2SO4溶液，析出沉淀，离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中和时，会熄灭，再加入会逐渐变亮。所以随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加但不会超过最初始的状态。实验中的离子方程式2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓,故只有B可以符合要求。硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，所以硫酸铅能溶于醋酸铵溶液中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）①性质最不活泼的是

；②原子半径最小的是（除稀有气体元素）

。③形成的气态氢化物最稳定的是

；④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，单质氧化性最强的是

。⑤形成的阴离子还原性最弱的是

，简单阳离子半径最小的是

。（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程

。（3）F与K形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为

。（4）J在元素周期表中的位置是

，B元素形成的单质的结构式为

，K形成简单离子的结构示意图为

。（5）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为

（用Z表示），Q的原子序数为

（用Z表示）。

参考答案：(1)①Ar

②F

③HF

④HClO4

F2

⑤F—

Al3+(2)(3)离子键(4)第三周期VIA族

N三N

(5)Z－44

Z+26

略18.（8分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②③

3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是__________（填写元素符号）。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是__________，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

。（3）元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是

（用化学式表示）。（4）元素⑩与元素⑤形成的化合物属于

(填“共价”或“离子”)化合物。（5）请画出元素②的原子结构示意图为

，元素①的单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子

。参考答案：19.下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去。A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A__________、

F__________；（2）说出黄绿色气体C的一种用途_________________________________；（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加____________________无明显现象，再加氯水，溶液变为_________色；（4）写出Y和D溶液反应的离子方程式_________________________________________；（5）写出C与H溶液反应的化学方程式__________________________________________。参考答案：（1）Na

AlCl3（2）杀菌、消毒、农药生产、药物合成等（其它合理答案均给分）（3）KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）

血红色（4）2Al＋2OH—＋2H2O2AlO2－＋3H2↑

（5）Cl2＋2FeCl22FeCl3解析：根据题意，A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，Y为Al；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色，得G中含钠；I的溶液呈黄色，含Fe3＋；A为能与水反应生成气体B和能与Al反应的物质，故A为Na，B为H2，D为NaOH，D与Y反应生成G为NaAlO2溶液，X为Fe，C为Cl2，E为HCl，H为FeCl2，F为Al