河南省南阳市复兴中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

河南省南阳市复兴中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是A．3.18g

B．2.12g

C．4.22g

D．5.28g参考答案：A2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是

A．该反应可能在空气中进行

B．制造过程中元素种类没有改变

C．另一种化合物是NaCl

D．这个反应是置换反应参考答案：A略3.下列叙述中正确的是(

)①标准状况下，1LHCl和1LH2O相比，前者分子数更多②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥参考答案：B

4.下列反应属于取代反应的是A．CH4C＋2H2B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl参考答案：D略5.某地化工厂的氯气意外发生泄漏，下列有关安全处理措施不当的是A.紧急组织群众沿逆风向疏散B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C.处在该环境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D.处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移参考答案：C【详解】A．氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流到，所以疏散时应该逆着风向转移，选项A正确；B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，选项B正确；C．稀氨水挥发出的NH3具有强烈刺激性气味，不适当；另外，氯气的密度比空气大，应在较高的通风的地方等待救援，选项C错误；D．NaHCO3溶液具有弱碱性，能与氯气反应，处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，选项D正确。答案选C。

6.下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣ B．NaHSO4=Na++H++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣ D．KOH=K++O2﹣+H+参考答案：D考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先判断强电解质还是弱电解质，根据强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号；如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒．解答：解：A、氯化钙是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，符合离子方程式的书写方法，故A正确；B、硫酸氢钠是强电解质，水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，符合离子方程式的书写方法，故B正确；C、硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3﹣，符合离子方程式的书写方法，故C正确；D、氢氧化钾是强碱，属于强电解质，能完全电离，氢氧根离子不能拆，即KOH=K++OH﹣，故D错误．故选D．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．7.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2

B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D.以上判断都不正确参考答案：B略8.实验室配制250mL0.5mo1?L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）

A.玻璃棒

B.酒精灯

C.胶头滴管

D.容量瓶参考答案：B配制250mL0.5mo1?L-1NaCl溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，配制过程不需要加热，所以不需要的仪器是酒精灯，答案选B。9.下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是

A．锥形瓶

B．烧杯

C．蒸发皿

D．烧瓶参考答案：C略10.居里夫人发现了放射性元素镭（Ra），因而获得诺贝尔化学奖，已知镭原子核内有88个质子，与Ca处于同一主族。下列说法不正确的是（

）。A、镭位于周期表中第七周期IIA族

B、镭的硫酸盐难溶于水C、镭的碳酸盐可溶于水

D、镭的氢氧化物为强碱参考答案：C略11.常温常压下，用等质量的H2、CO、NH3、H2S分别吹出四个气球，其中气体为CO的是A. B. C. D.参考答案：BH2、CO、NH3、H2S的摩尔质量依次为2g/mol、28g/mol、17g/mol、34g/mol，则等质量的四种气体物质的量由大到小的顺序为H2NH3COH2S，根据阿伏加德罗定律，常温常压下四种气体体积由大到小的顺序为H2NH3COH2S，则A、B、C、D气球中气体依次为H2S、CO、NH3、H2，答案选B。12.下列关于有机化合物的说法不正确的是（

）A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．蛋白质水解能得到氨基酸D．苯与乙醇都能使高锰酸钾溶液褪色参考答案：D略13.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D略14.下列元素的原子半径最大的是A.O

B.A1

C.Na

D.Cl参考答案：C分析：同周期元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断。详解：Na、Al、S、Cl处于同周期，自左而右原子半径减小，O原子半径小于S原子半径，故原子半径最大的是Na，故选C。15.短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（）甲乙

丙丁戊A．原子半径：丙＞丁＞戊 B．最外层电子数：甲＞乙C．金属性：甲＜丙 D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小；B．同一周期中，原子序数越大，最外层电子数越多；C．同一主族元素中，原子序数越大，金属性越强；D．金属性越强，氢氧化物的碱性越强．【解答】解：A．丙、丁、戊位于同一周期，原子序数依次增大，则原子半径依次减小，所以三者的原子半径大小为：丙＞丁＞戊，故A正确；B．甲和乙位于同一周期，原子序数甲＜乙，最外层电子数：甲＜乙，故B错误；C．甲和丙位于同一主族，甲的原子序数小于丙，则金属性：甲＜丙，故C正确；D．金属性：丙＞丁＞戊，则最高价氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，故D正确；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：实验步骤：①检查装置气密性②将药品装好，其中B中装入9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气

⑤称量E装置质量为60.4g回答下列问题：

（1）C中装的药品是

，E中药品是

，F中药品的作用

。

（2）A中发生反应的离子方程式为

。

（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为

。

（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量

（填“偏小”“偏大”“不影响”）参考答案：（1）稀硫酸，碱石灰（或生石灰），吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对E质量的干扰。------（2）CO2+2OH-=CO32-+H2O

------（3）55．8%--------（4）偏大-------略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）下列物质能导电的是

，属于电解质的是

，属于非电解质的是

。①水银②烧碱

③干冰

④氯化钠晶体

⑤盐酸溶液

⑥蔗糖（C12H22O11）

(2)任选一种电解质写出其电离方程式

参考答案：略18.下列各物质的转化关系如下图所示．B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体．

回答下列问题：（1）C的化学式是

．（2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是

．（3）写出反应①的离子方程式

．（4）写出反应②的化学方程式

．参考答案：（1）Na2O2；（2）石蕊溶液变红；（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

【分析】B是空气的主要成分之一，可与FeS2反应，应为O2，则D为SO2，C是淡黄色固体，常用于供氧剂，为Na2O2，则A为Na，F是最常见的无色液体，应为H2O，由转化关系可知G为NaOH，I为Na2SO3，J为NaHSO3，E是红棕色固体，应为Fe2O3，则H为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：（1）由以上分析可知C为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）D为SO2，为酸性气体，可使石蕊溶液变红，故答案为：石蕊溶液变红；（3）反应①的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（4）反应②的化学方程式为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．【点评】本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，涉及Na、S元素单质及其化合物性质，“B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体”为推断突破口，侧重分析与推断能力的综合考查．19.（14分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电