池州市第中学高上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ba—137第=1\*ROMANI卷（选择题共45分）本卷共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确选项填写在答题卷上。1．下列描述中,不正确的是()A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的技术和设备制造出新的原子和新的分子C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2．将一小块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗"→变成白色固体粉末，下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成的白色固体粉末是碳酸钠D．该过程的所有化学反应均为化合反应3．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温,下列说法正确的是(）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液pH值不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液pH值增大，有O2放出4．能使干燥的有色布条褪色的是(）A．氯气B．液氯C．氯水D．盐酸5．下列说法正确的是(）A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．由同种元素组成的物质一定是单质C．盐电离出的离子不一定有金属离子 D．非金属氧化物都是酸性氧化物6．下列电离方程式错误的是（)A．K2CO3＝2K++CO32―B．NaOH＝Na+＋OH―C．KClO3＝K+＋Cl―＋3O2―D．NH4Cl＝NH4+＋Cl―7．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是(）A．Cl―→Cl2B．H2→HClC．CaCl2→CaCO3D．Fe3+→Fe2+8．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（)①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4A．CI2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I29．在溶液中能大量共存的粒子组是()A．Ba2+、Na+、NO3―、SO42―B．Mg2+、Al3+、Cl―、SO42―C．K+、Fe3+、Cl―、SCN―D．Na+、Fe2+、Cl2、SO42―10．下列离子方程式正确的是()A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42―=BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO―＋H2O＋CO2↑11．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气(化学式为N2O）的体积相同，则下列它们的下列物理量中一定相同的是()①分子数②原子数③密度④质量⑤物质的量A．只有①⑤B．只有①②④⑤C．只有②③④⑤D．①②③④⑤12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB．通常状况下，22。4L氢气中所含分子数目为NAC．1molNH3中所含的电子数为10NAD．1mol/L的NaCl溶液中含NA个钠离子13．用等体积等浓度的BaCl2溶液,可使等体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4）2三种溶液中的SO42―完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(）A．3∶2∶3B．3∶1∶214。硫代硫酸钠（Na2S2O3)可作为脱氯剂,已知25。0mL0。100mol·L—1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl―，则S2O32―将转化为（)A．S2―B．SC．SO32―D．SO42―15．标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是(）A．w=17c/(1000ρ）B．ρ=（17V+22400)/(22.4+22。4V）C．w=17V/(17V+22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)第=2\*ROMANII卷(非选择题共55分)16．现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧NaCl溶液。以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是，在该状态下能导电的是。17．(1)取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，化学反应方程式为：,（2)用（1)所得溶液分别做如下实验：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴上述溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到分散系中出现，这个现象叫。18．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)eq\o（=，\s\up7（△））MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（1）写出该反应的离子方程式_______________________________________________.（2）在反应中MnO2发生________（填“氧化”或“还原"）反应，Cl2是__________（同上)产物。（3)当0。1molMnO2参加反应时，被氧化的HCl为mol。19．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl―、SO42―、和NO3―的相互分离.相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式X：___________沉淀A：__________沉淀B：___________⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______________________________。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________（填化学式)杂质。20．某化学兴趣小组研究金属钾的性质,下面是他们研究过程中的一个片段.【观察】固态金属钾沉在煤油底部，取出用小刀切开后，断面呈银白色但很快变暗。【预测】钾与钠都是金属单质,化学性质应具有相似性；由钾与钠的原子结构示意图分析，金属钾与金属钠的化学性质应非常相似,可以与O2、H2O等反应。【实验1】将一小粒金属钾放入盛有水（滴有酚酞)烧杯中，现象与金属钠非常相似，常常发生爆炸。【实验2】将一小粒金属钾放在石棉网上加热，金属钾剧烈燃烧（比金属钠更快更剧烈），发出紫色火焰，生成黄色固体。根据上述题给信息他们得出下列结论：金属钾的物理性质有：=1\*GB3①银白色固体=2\*GB3②硬度：比铁的密度小=3\*GB3③熔点：=4\＊GB3④密度:金属钾与水反应的化学方程式金属钾与金属钠相比，化学性质更活泼吗？（填“是”或“否"），你如何解释该化学兴趣小组研究的程序是用了哪些研究方法该化学兴趣小组原认为金属钾燃烧生成的黄色固体为K2O2,但定量实验表明3.9gK在O2中完全燃烧得到7.1g黄色固体，则该固体的化学式为,写出该黄色固体与水反应的化学方程式21．某同学配制500mL0.1mol/L的盐酸。在其配制过程中，他使用了下列按操作：①在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其均匀混合;②将稀释的盐酸转移到容量瓶中；③④用蒸馏水洗涤烧杯