构成物质的微粒(上课用)公开课教案教学设计课件【一等奖】

物质构成的奥秘

——构成物质的微粒江山市第二中学

刘忠彦思考：这些生活中常见的物质分别是由什么粒子构成的呢？

原子

分子定义构成相同点不同点联系原子和分子的区别与联系分裂构成化学变化中最小的粒子保持物质化学性质的最小粒子原子核（质子、中子）和核外电子由原子构成1、都可以直间构成宏观物质2、都是微观粒子，既讲种类又讲个数3、它们的基本性质相同：在化学变化中不可再分，化学变化前后原子的种类和个数不变在化学变化中可再分，构成分子的原子重新组合成新物种的分子分子原子

分子（原子）的质量和体积都很小分子（或原子）在不断运动分子（原子之间有间隔）④分子（原子）相同，化学性质也相同1.用分子的观点解释，错误的是（）A．花香四溢—分子在不停运动

B．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变C．酒精挥发—分子间距增大

D．水电解—分子发生了变化2.下列关于分子的叙述中，正确的是（）A、分子是化学变化中最小的粒子。B、分子是不能再分的最小粒子。C、液氧和氧气都能支持燃烧是因为分子相同。D、分子受热后，分子的体积一定增大BC3.下列微粒中保持水的化学性质的最小微粒是（）

A、B、C、D、4.分子和原子的主要区别是（）A．分子大原子小B．是否能构成物质C．在化学变化中本身是否发生了变化D．是否在不断地运动CC原子核质子决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=相对原子质量=原子原子结构原子结构质子数+中子数质子数=电子数=原子序数核外电子中子（不显电性）AB3.物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是()

A.核内质子数决定了元素的种类B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分D.物质是由分子、原子、等粒子构成C4.日本发生了核泄漏事故,事故发生时，放射性原子氮-16能短暂存在。氮-16的质子数为7，中子数为9。下列有关氮-16的说法，正确的是()

A.核外电子数为9B.相对原子质量为14C.和普通氮原子是完全相同D.和普通氮原子属于同种元素D原子核决定元素种类电子层最外层电子数核电荷数（质子数）决定元素的化学性质原子核带正电原子结构模型离子+11281+1128质子数核外电子数=质子数核外电子数>+17287+17288NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数<失去电子得到电子3.离子的表示方法：

钙离子：

1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。2、离子的分类离子阳离子带正电的离子质子数>核外电子数阴离子带负电的离子质子数<核外电子数Ca2+

氯离子：Cl-碳酸根离子：CO32-离子符号

原子

离子定义构成（形成）相同点不同点联系失去电子得到电子化学变化中最小的粒子带电的原子或原子团原子核（质子、中子）和核外电子由原子失去（或得到）核外电子而形成1、都可以构成物质的一种粒子2、都是微观粒子，既讲种类又讲个数3、同种原子形成的离子，它们的质子数相同原子是不带电的微粒离子是带电的微粒阳离子原子阴离子1.说出以下数字2的意义2Mg2+表示

。表示

。D2个镁离子每个镁离子带2个单位正电荷2.3.判断下列粒子是原子还是离子?请写出其符号。28+133D28+177A+1228B28+178CAlMg2+Cl-ClC物质分子原子离子得失电子构成构成构成构成分裂小结（一般情况）：分子原子离子金属单质如：FeCuMg等部分非金属单质如CSi等酸如H2SO4H2CO3等碱如Ca(OH)2NaOH等盐如NaClCuSO4等非金属化合物如CO2H2OC2H5OH等大部分非金属单质如H2O2等稀有气体如HeNe等构成物质的微粒请利用微观知识判断物质的类别：混合物混合物纯净物单质纯净物化合物应用一：微观识图应用二：化学用语一、运用离子与化合价的关系写出离子符号：+1HH+

钡离子

氟离子

、

硫酸根离子

.

二、完成填空三个氮气分子_____2个钙离子_____5个氖原子

.

水中氧元素的化合价为-2价_______

Ba2+F-3N22Ca2+SO42-H2O-25Ne（当带电量为1时，1要省略，

但化合价中的1不能省略）习题1、3:1化合反应化学反应前后原子种类和数目不变N2+3H2=2NH3==一定条件我会综合运用：图一图二

（1）图一表示氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图：①如图中的“”中填写的离子符号为

；②请根据图中信息，从微观角度分析，该反应的实质是

。（2）图二是镁与盐酸的反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应相互作用的有效微粒是

、

（填微粒符号，下同），产生的新微粒是

、

。（3）氨水（NH3.H2O）也能使无