【课件】元素周期表律++课件高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节原子结构与元素性质

第2课时元素周期律分区电子填入的最后能级周期族电子层数最外层电子数(主族)构性位元素周期律：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数温故知新：半径大小的主要影响因素：电子层数核电荷数一般，电子层数越多，半径越大。

电子层数相同，核电荷数越大，半径越小微粒半径大小的比较：同周期：从左到右，大→小；同主族：由上到下，小→大；电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小；温故知新1.下列各组粒子半径大小的比较错误的是(

)A.K>Na>Li B.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg2+>Na+>F- D.Cl->F->FC【课堂练习】（单质氧化性增强）非金属性逐渐增强金属性逐渐增强（单质还原性增强）金属性逐渐增强（单质还原性增强）（单质氧化性增强）非金属性逐渐增强AtPoTeSbAsGeSiAlB最强最强金属性、非金属性温故知新元素周期律电离能气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol电离能越小

电离能越大气态原子越易失电子气态原子越难失电子1、概念:原子序数第一电离能（kJ·mol-1）①同周期，从左到右，总体呈现增大趋势(ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常)。每个周期最后一种元素(稀有气体)的第一电离能最大；2、递变规律：电离能

为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它们左边元素的电离能低，而使Li－Ne和Na－Ar的电离能曲线呈现锯齿状变化？HeNeArHLiNaBeBCNOFMgAlSiPSCl短周期元素的第一电离能2s22p32s22p42s22p12s23s23p13s23s23p43s23p3思考讨论（1）所失电子的能级：能量：3s2<3p1（2）价层电子排布：全空、半满、全满状态更稳定，所需能量高。第一电离能（kJ·mol-1）原子序数②同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小,表明自上而下原子越来越易失去电子。思考讨论下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？若某元素的Ⅰn+1>＞

Ⅰn，则该元素的常见化合价为+n价元素周期律电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越小

电负性越大键合电子的吸引力越小，非金属性越弱1、概念:鲍林电负性是相对值，没单位键合电子的吸引力越大，非金属性越强

Cl

·

·

··

H

····键合电子:用于形成化学键的电子元素周期律电负性2、相对标准:F：4.0Li：1.03、递变规律：电负性同周期同主族从左到右，电负性增大。从上到下，电负性减小。周期表中电负性最大元素是

,电负性最小元素是

。

CsF①判断元素的金属性和非金属性:H2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.9Ca1.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.5Br2.8Rb0.8Sr1.0In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5Cs0.7Ba0.9Ti1.8Pb1.9Bi1.9电负性＞1.8非金属元素电负性＜1.8金属元素电负性≈1.8类金属元素4.电负性的应用：元素周期律②判断化合物中元素价态：电负性大的为

价，小的为

价。负正CH4SiH4-4+1+4-1③判断化学键类型：H2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.9Ca1.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.5Br2.8Rb0.8Sr1.0In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5Cs0.7Ba0.9Ti1.8Pb1.9Bi1.9△x≥1.7，通常形成离子键△x＜1.7，通常形成共价键如：AlCl3为共价键元素周期律成键原子的电负性之差越大，键的极性越强。如极性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I④解释对角线规则：

电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大的原子吸引电子的能力强，所以一般来说，电负性大的原子对应元素的第一电离能也大。电负性与第一电离能的关系电负性越大的元素，非金属性越强吗？第一电离能越大吗？

元素的电负性越大，非金属性越强；但第一电离能不一定越大，例如电负性：C＜N＜O，而第一电离能：C＜O＜N。同周期（从左至右）同主族（从上到下）元素原子的最外层电子排布ns1→ns2np6相同元素的金属性减弱增强元素的非金属性增强减弱原子半径减小增大电离能增大趋势减小电负性增大减小趋势笔记

3、在下列空格中，填上适当的元素符号。

(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(不考虑放射性元素)NaArClNaCsHeCsF【课堂练习】A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既可以由分子组成也可以形成空间网状结构,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。请回答下列问题:(1)基态G原子的电子排布式是

,M在元素周期表中的位置是