高中化学课件：3-1-1 弱电解质的电离

化学・选修4《化学反应原理》

3.1.1弱电解质的电离

ΦD8≡

弱电解质的电离

近日，80后女孩小王在家中洗澡后，用没

擦干的手去拔浴霸开关触电。幸亏家用漏电保

护器及时工作，才未酿成更加严重的后果。小

王说：〃当时我正在擦头发，一只手拔下了浴

霸的插头，忘记手上还是潮湿的，我还没反应

过来时，就感觉全身麻木，大脑一片空白，当

时我大叫了一声就晕了过去。”由于接触开关

时间较短，小王晕了几秒后就恢复了意识，并

无生命危险。WWW.91t∙ok∙.coo

弱电解质的电离

触电抢救小常识

人体触电后，可能由于痉挛或失去知觉等原

紧抓带电体，无法自行摆脱电源，因此最重要的步

骤就是使触电者尽快脱离电源。

抢救触电者正确的操作方法应该是:

1、立即将插头拔掉，切断电源。

2、找不到开关或插头时，可用绝缘的物体，如干燥

的木棒、竹竿、手套等将电线拨开，使触电者脱离

电源。

3、用绝缘工具，如带绝缘的电工钳、木柄斧头以及

锄头等切断电线来切断电源。

4、遇到高压触电事故，应立即通过有关部门断电。

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弱电解质的电离

下列物质能导电的是（a）,属于强电解质的是（dhɪo）,

属于弱电解质的是（ijm）,属于非电解质的是（fg）o

a.铜丝b.金刚石C.石墨d.NaCl

e.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2O

i.硬脂酸j.醋酸L碳酸氢铁m.氢氧化铝

Ii.氯气o.BaSO4

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弱电解质离

一、电解质和非电解质

1、电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物

实例酸、碱、盐、HzO等

2、非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物

实例大多数有机物、NH3、NO2、SO3、CO2等

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弱电解质的电离

Iv下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（B）

A.氯化氢极易溶于水B、液态虱化氢不导电

C、氯化氢不易分解D、氯化氢溶液可以电离

2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D)

A、CH3CH2COOH

、

C.NH4HCO3DSO2

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弱电解质的电离

0.1mol∕L0.1mol∕L

盐酸醋酸

一

与

初镁条反应镁条反应

应剧烈较慢

溶液pH=lpH>l

的PH

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弱电解质的电离

二、电解质的分类

1、强电解质

在水溶液里能完全电离的电解质

如：绝大多数盐类、强酸、强碱

2、弱电解质

在水溶液里只能部分电离的电解质

如：弱酸、弱碱、水

弱电解质的电离

判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？

NaCkMgCl2、HCl、NaOH、H2S>Ca(OH)2>

H2SO4^CH3COOH>HClO>NH3H2O>Cl2>Cu>

石墨、Fe(OH)3>浓硫酸、KHCO3

NaCkMgCl、NaOH、Ca(OH)>HSO、HCl、

强电解质2224

KHCO°3

弱电解质H2S、CH3COOH>HClO、NH3H2O>Fe(OH)3

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弱电解质的电离

二、电解质的分类

3、电解质的电离方程式书写

⑴强电解质：强电解质完全电离，书写时用〃=〃。

(2)弱电解质：弱电解质部分电离，书时用〃=〃号。

⑶多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步为主。

HzS=H++HSHS^H++S2

(4)多元弱碱分步电离，一步书写。

Al(OH)3=A13++3OH

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弱电解质的电离

写出下列电解质的电离方程式

NaChNaOHvHC1、H2SO4

CH3COOHvH2SvCu(OH)2VCH3COONH4

K2CO3VKHCO3%KHSO4

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^ΞΓ电解质的分类

5≡⅛^弱电解质

相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关

化合物类型离子化合物，共价化合物共价化合物

物质类别强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水

溶质微粒_________________________分__子___（_多___）_、__离__子

电离程度完全电离（不可逆）部分电离（可逆）

表示方法电离方程式用J”电离方程式用"="

实例强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水

电离方程式NaCl=Na++ClHF=H++F

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弱电解质的电离

三、弱电解质的电离平衡

电离

+

1、电离平衡CH3COOHCH3COO+H

SH1=1

.电离）二々结合）

电离平衡状态

/结合）

t

期聊如温度、浓度）下IU

1KE（电离）=U逆（结合）

电离平衡状态勺淘禅

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弱电解质的电离

三、弱电解质的电离平衡

2、特征

逆研究对象是弱电解质的电离

维弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的

.速率相等

动电离过程与离子结合成分子的浦呈仍在进行，是动态平衡

定各微粒（分子、离子）的浓度用第1定，溶液中既有离子，也有分子。

变外界条件改变时，平衡会发生移动

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弱电解质的电离

三、弱电解质的电离平衡—

3、影响电离平衡的因素CHKOOH=CHKOgH+

平衡移

改变条件动方向c(H+)C(AL)c(HAc)电离程度

加热正向增大增大减小增大

加盐酸逆向增大减小增大减小

力口NaOH(S)正向减小增大减小增大

加NaAC(S)逆向减小增大增大减小

力口CH3COOH正向增大增大增大减小

加水正向减小减小减小增大

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弱电解质的电离

三、弱电解质的电离平衡

3、影响电离平衡的因素

①温度

电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动

②浓度

加水稀释，电离程度增大；增加弱电解质浓度，电离向正方向移

动，但电离程度减小。

③其他

加入同弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡向逆方

向移动；加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离

平衡向电离方向移动。

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弱电解质的电离

3、下列各组物质反应后，翩的导电能力比反应前明显增强的是（D）

◎向醋酸溶液中滴加氨水醋酸（弱电解质）与氨水反应生成醋≡安（强电解质）

③向硝酸银溶液中通入少量氯化孽B鬻J莓黯、

国向氢氧化钠溶液中通入少量氯气8^OH+>∞O

@向饱和硫化氢溶液中通入少量氯气溶液中的离子浓度基本不变

A.①②B、①③H2S+C12=2HQ+S,i≡Φ雌子版曾大

C、③④D、①④

溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关

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弱电解质的电离

4、下列关于电解质的叙述正确的是（A）

强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质

殳`所有的离子^伶物都是邂蟹，所有的四化合物都是暨蟹

HCLH2SO4.HNO3等都是共价化合物，但是强电解质

£强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

导电能力的强弱与翩中离子的浓度、离子所带的电荷有关