高一年级下学期期中考试化学试卷和答案解析（共三套）

高一年级下学期期中考试化学试卷（一）一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。下列说法不正确的A．购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染B．排放到空气中的、、均会形成酸雨C．为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是()A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐3．某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品，小组提出的设想或对原理的理解不正确的是（）A．打算制成小包装用于糕点的脱氧剂B．利用反应放出热量的原理制成暖宝宝C．调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期D．正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-4．下列叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓HNO3易挥发，打开装有浓HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟C．浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化5．下列关于二氧化硫的说法不正确的是A．SO2能使H2S的水溶液出现黄色沉淀，说明SO2具有氧化性B．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．SO2通入水中无明显现象，说明SO2不与水反应D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性6．在C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2上述能够使反应速率增大的措施是A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④7．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．容器内气体的密度不再变化B．容器内压强保持不变C．相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等D．容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶28．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液9．锌—空气电池(原理如右图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A．氧气在石墨电极上发生氧化反应B．该电池的负极反应为Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋C．该电池放电时OH－向Zn电极移动D．若Zn电极消耗6.5g，外电路转移0.1mole-10．以反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4

mol·L-1·s-1B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn

2+对反应起催化作用C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量11．已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝+2.1kJ/mol，下列说法不正确的是（）A．灰锡与白锡互为同素异形体 B．锡在标准状况下以灰锡状态存在C．反应①是放热反应 D．ΔH1＞ΔH212．工业上，常用O2氧化HCl转化成Cl2，提高效益，减少污染。反应为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）。一定条件下，测得数据如下：t/

min02.04.06.08.010.012.

0c（Cl2）/10-3mol∙L-101.83.85.77.27.77.7下列说法错误的是A．条件不变时，14min时v正（Cl2）=v逆（H2O）B．2.0~4.0min内的平均反应速率大于6.0~8.0min内的C．0~6.0min内HCl的平均反应速率为1.9

mol·L-1·min-1D．加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于10.0min13．将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn97.5gC．气体A中SO2和H2的体积比为4：1 D．反应中共转移3mol电子14．保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法正确的是()A．制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋H2O＋2SO2=S2O＋CO2↑＋3H+B．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气C．制备SO2气体所用的浓硫酸应该换为98%H2SO4D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO215．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为A．0.32g B．4.8g C．1.92g D．0.96g16．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，下列说法正确的是A．固体1中主要含有、B．X可以是空气，且需过量C．处理含废水时，发生的反应：D．捕获剂所捕获的气体主要是CO二．非选择题17．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A和B是汽车尾气的主要成分，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C②F+C→D(白烟)③D+NaOH=E+F+H2O(1)写出它们的化学式：A___________，C___________，D___________，F___________。(2)D属于___________化合物。(填“离子”或“共价”)(3)写出②反应的化学方程式：___________，这个反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应；(4)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：___________。18．一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。请回答下列问题：(1)加快该反应速率的措施是_______________(写一条即可)。(2)已知化学键的键能(E)数据如下表：化学键H-HC=OC≡O(

CO)H-OE/(kJ/mol)4367501076463由此计算生成1

mol

CO2_________(吸收或放出)能量______kJ。(3)判断该反应达到平衡的依据是______。A．正、逆反应速率都为零B．容器内压强不再变化C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCO(4)若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定条件下发生反应，反应中CO2

的浓度随时间变化情况如图所示：①反应到4min时，H2O(g)的转化率=_____。②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_______；反应达平衡时，H2的体积分数=________。【答案】升高温度或使用催化剂吸收66CD40%0.006mol/(L·min)30%【详解】(1)升高温度、增大浓度、加入催化剂等方法都能加快化学反应速率，所以可以采用升高温度、增大反应物浓度或加入催化剂增大该反应的反应速率；(2)该反应ΔH=(1076+2×463−750×2−436)kJ/mol=+66kJ/mol，ΔH＞0，反应吸收热量；(3)根据化学反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)A．正、逆反应速率相等且不等于0时，达到平衡状态，故A错误；B．恒温恒容条件下该反应前后气体计量数之和不变，则容器内压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故B错误；C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCO，同时消耗1molCO，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；答案选CD；(4)①根据图知，4min内Δc(CO2)=(0.04−0)mol/L=0.04mol/L，则消耗Δc(H2O)=Δc(CO2)=0.04mol/L，水的转化率=×100%=×100%=40%；②根据图知，10min时二氧化碳浓度不变，反应达到平衡状态，则10min内v(CO2)==0.006mol/(L·min)，根据方程式知，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为v(CO)=v(CO2)=0.006mol/(L·min)；可逆反应反应达到平衡状态时，氢气的体积分数等于其物质的量浓度分数=×100%=30%。19．某实验小组同学为探究蔗糖与浓硫酸的“黑面包”反应，并检验产物中的H2O、CO2、SO2设计了如下实验装置，请回答下列问题：(1)反应开始前向蔗糖中加入少量水，整个反应过程中浓硫酸所体现的性质有_______。A、酸性B、吸水性C、难挥发性D、脱水性E、强氧化性用化学方程式表示“黑面包”膨胀的原因为___________。(2)②中仪器a的名称为________，b管的作用是________，为实现实验目的上述装置的连接顺序是__________。(填装置序号)(3)说明产物中有SO2的实验现象是________________。(4)说明产物中有CO2的实验现象是_______________。20．I．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电解质溶液是_________(填化学式)溶液。(2)Cu电极上发生的电极反应为___________。(3)石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。(4)当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为__________。II．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液,其装置如图。则电极a是电池的________(填“正”或负“)极，电子从该极______(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为___________。21．将浓度均为的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……（1）反应B的离子方程式是_________________________。对于总反应，的作用相当于_______。（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。a．向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_______________。（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为）用量/ML实验序号溶液溶液溶液KI溶液（含淀粉）实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______________________________。②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是____________________________________________。（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为）用量/ML实验序号溶液溶液溶液KI溶液（含淀粉）实验Ⅳ44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：________________________________________。高一年级下学期期中考试化学试卷（一）答案解析一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。下列说法不正确的A．购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染B．排放到空气中的、、均会形成酸雨C．为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境【答案】B【详解】A．提倡购物时少用塑料袋，可以减少“白色污染”，故A正确；B．排放到空气中的、均会形成酸雨，不会形成酸雨，故B错误；C．废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，为防止污染土壤，应积极开发废电池的综合利用，故C正确；D．利用太阳能、氢能源、风能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，故D正确；故选B。2．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是()A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐【答案】C【详解】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，故A错误；B．纯碱、石灰石和石英是制玻璃的原料，而制水泥的原料是黏土和石灰石，故B错误；C．硅酸盐制品性质稳定、熔点高，故C正确；D．沙子的主要成分是SiO2,黏土的主要成分是硅酸盐，故D错误；故答案：

C。3．某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品，小组提出的设想或对原理的理解不正确的是（）A．打算制成小包装用于糕点的脱氧剂B．利用反应放出热量的原理制成暖宝宝C．调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期D．正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-【答案】C【详解】A．铁为负极，被氧化生成Fe2+，Fe2+具有还原性，可制成小包装用于糕点的脱氧剂，选项A正确；B．铁与氧气、水形成原电池反应，铁生锈的过程是放热反应，选项B正确；C．反应放热，不能降低温度，选项C错误；D．正极上氧气得电子被还原，电极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-，选项D正确．答案选C。4．下列叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓HNO3易挥发，打开装有浓HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟C．浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化【答案】D【详解】A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，A错误；B．浓HNO3易挥发，打开装有浓HNO3容器瓶的瓶塞，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成液体小液滴，瓶口有白雾，故B错误；C．浓盐酸不具有吸收性、不能做干燥剂，浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体，酸性干燥剂不能干燥氨气，C错误；D．浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化，在使铁、铝金属的表面生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，故D正确；答案选D。5．下列关于二氧化硫的说法不正确的是A．SO2能使H2S的水溶液出现黄色沉淀，说明SO2具有氧化性B．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．SO2通入水中无明显现象，说明SO2不与水反应D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性【答案】C【详解】A．在溶液中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+H2O，在该反应中SO2为氧化剂，得到电子，表现氧化性，A正确；B．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2能够与有色物质反应产生无色物质，因此可证明SO2具有漂白性，B正确；C．反应不一定有现象，因此不能根据SO2通入水中无明显现象，就说SO2不能与水反应，事实上二氧化硫溶于水，并与水反应产生亚硫酸，由于亚硫酸溶液显无色，因此无明显现象，C错误；D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会将SO2氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色MnSO4，因此可说明SO2具有还原性，D正确；故合理选项是C。6．在C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2上述能够使反应速率增大的措施是A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④【答案】C【详解】①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故选；②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故不选；③通入CO2，浓度增大，反应速率加快，故选；④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故不选；⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，故不选；能够使反应速率增大的措施是①③，故答案选C。7．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．容器内气体的密度不再变化B．容器内压强保持不变C．相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等D．容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2【答案】A【详解】A.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0是气体体积减小的反应，反应在恒压容器中发生，体积可变但气体总质量不变，密度不变说明气体的体积不变，表明反应已达平衡状态，选项A正确；B.因反应在恒压条件下进行，反应中压强始终不变，故压强不再变化不能表明反应一定已达平衡状态，选项B错误；C.断开键和生成键均表示正反应，则相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等不能表明反应一定已达平衡状态，选项C错误；D.容器内气体的浓度与反应的起始状态有关，不能表明反应一定已达平衡状态，选项D错误；答案选A。8．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液【答案】C【点睛】电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，说明M、N与池中液体构成了原电池。N棒变细，作负极，M棒变粗，说明溶液中的金属阳离子在M极上得到电子，生成金属单质，M变粗，M做原电池的正极。【详解】A.如果是锌、铜、稀硫酸构成原电池，则电池总反应式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Zn作负极，M极变细，故A错误；B.如果是铁、铜、稀盐酸构成原电池，电池总反应式为Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，则铁是负极，铜棒M是不会变粗的，故B错误；C.如果是银、锌、硝酸银溶液构成原电池，电池总反应式为Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag，则锌是负极，N棒变细，析出的银附在银上，M棒变粗，故C正确；D.如果是锌、铁、硝酸铁溶液构成原电池，电池总反应式为Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2＋，Zn作负极，M极变细，故D错误；答案选C。9．锌—空气电池(原理如右图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A．氧气在石墨电极上发生氧化反应B．该电池的负极反应为Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋C．该电池放电时OH－向Zn电极移动D．若Zn电极消耗6.5g，外电路转移0.1mole-【答案】C【详解】A．氧气得电子发生还原反应，故A错误；B．锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为：，故B错误；C．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH－向Zn电极移动，故C正确；D．若Zn电极消耗6.5g，外电路转移0.2mole-，故D错误；故选：C。10．以反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4

mol·L-1·s-1B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn

2+对反应起催化作用C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量【答案】A【详解】A.高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==1.7×10−4mol⋅L−1⋅s−1，故A错误；B.在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故B正确；C.分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确；D.根据反应方程式可得5H2C2O4−2MnO由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故D正确；故选：A。11．已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝+2.1kJ/mol，下列说法不正确的是（）A．灰锡与白锡互为同素异形体 B．锡在标准状况下以灰锡状态存在C．反应①是放热反应 D．ΔH1＞ΔH2【答案】D【详解】A．灰锡和白锡是锡元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．根据Sn(s，灰)Sn(s，白)可知，温度低于13.2℃时，白锡会转变为灰锡，所以在标准状况下（0℃，101kPa），锡以灰锡状态存在，故B正确；C．反应①是活泼金属和酸发生的置换反应，是放热反应，故C正确；D．根据反应③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝+2.1kJ/mol可知，由灰锡变为白锡会吸收热量，所以反应①放出的热量大于反应②，但由于反应①和②都是放热反应，ΔH为负值，所以ΔH1＜ΔH2，故D错误；故选D。12．工业上，常用O2氧化HCl转化成Cl2，提高效益，减少污染。反应为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）。一定条件下，测得数据如下：t/

min02.04.06.08.010.012.

0c（Cl2）/10-3mol∙L-101.83.85.77.27.77.7下列说法错误的是A．条件不变时，14min时v正（Cl2）=v逆（H2O）B．2.0~4.0min内的平均反应速率大于6.0~8.0min内的C．0~6.0min内HCl的平均反应速率为1.9

mol·L-1·min-1D．加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于10.0min【答案】C【详解】A．由表格数据可知，10min时Cl2浓度不再变化，反应达到平衡，14min时反应依然处于平衡状态，所以v正（Cl2）=v逆（H2O），A正确；B．2.0~4.0min内Cl2的平均反应速率为，6.0~8.0min内Cl2的平均反应速率为，所以2.0~4.0min内的平均反应速率大于6.0~8.0min内的，B正确；C．0~6.0min内Cl2的平均反应速率为，根据反应速率之比等于化学计量数之比，HCl0~6.0min内的平均反应速率为，C错误；D．催化剂可以加快化学反应速率，缩短达到平衡的反应时间，D正确；故选C。13．将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn97.5gC．气体A中SO2和H2的体积比为4：1 D．反应中共转移3mol电子【答案】C【分析】气体的物质的量为1.5mol，浓硫酸中n(H2SO4)=18.5mol/L×0.1L=1.85mol，浓硫酸中n(H+)=2n(H2SO4)=1.85mol×2=3.7mol，反应后溶液中c(H+)=0.1mol/L，则参加反应n(H+)=3.7mol-0.1mol/L×1L=3.6mol，Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，设二氧化硫的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据H原子守恒、气体的物质的量列方程，x+y=1.5，4x+2y=3.6；解得x=0.3，y=1.2；所以二氧化硫、氢气的物质的量分别是0.3mol、1.2mol，再结合题目解答。【详解】A．通过以上分析可知，气体A为SO2和H2的混合物，故A正确；B．根据转移电子守恒得消耗m(Zn)=1.5×65g/mol=97.5g，故B正确；C．相同条件下气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，所以二氧化硫和氢气的体积之比=0.3mol:1.2mol=1:4，故C错误；D．该反应中转移电子总数=0.3mol×(6-4)+1.2mol×2×(1-0)=3mol，故D正确；故选C。14．保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法正确的是()A．制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋H2O＋2SO2=S2O＋CO2↑＋3H+B．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气C．制备SO2气体所用的浓硫酸应该换为98%H2SO4D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2【答案】B【详解】A．SO2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成Na2S2O4，反应的化学方程式为NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，离子方程式：HCOO-+OH-+2SO2═S2O+CO2↑+H2O，故A错误；B．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2，故B正确；C．98%H2SO4为浓硫酸，主要以硫酸分子存在，不能与Na2SO3反应制备SO2气体，故C错误；D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出二氧化硫，防止空气污染，故D错误；故选B。15．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为A．0.32g B．4.8g C．1.92g D．0.96g【答案】C【分析】因为过程前后变价的元素是铜元素和氧元素，相当于铜失去电子给氧气，利用得失电子数相等即可得到答案。【详解】铜与浓硝酸反应的还原产物是、、的混合气体，当通入后所有气体完全被水吸收生成硝酸，整个过程氮元素又恢复了原来的价态，所以变价的元素就是铜元素和氧元素，根据电子得失守恒，铜失去的电子就等于氧气得到的电子，设消耗的铜有mg，则有，解得m=1.92，故答案选C。【点睛】守恒法是解决氧化还原反应计算的最简单方法。16．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，下列说法正确的是A．固体1中主要含有、B．X可以是空气，且需过量C．处理含废水时，发生的反应：D．捕获剂所捕获的气体主要是CO【答案】D【分析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可以为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，据此分析解答问题。【详解】A．根据上述分析可知，固体1中的主要成分为CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，A选项错误；B．若X为过量的空气或者氧气，会将NO氧化成NO3-，无法与NH4+发生反应，B选项错误；C．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为NH4++NO2-===N2↑+2H2O，C选项错误；D．由以上分析可知，捕获剂所捕获的气体主要是CO，故D正确；答案选D。二．非选择题17．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A和B是汽车尾气的主要成分，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C②F+C→D(白烟)③D+NaOH=E+F+H2O(1)写出它们的化学式：A___________，C___________，D___________，F___________。(2)D属于___________化合物。(填“离子”或“共价”)(3)写出②反应的化学方程式：___________，这个反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应；(4)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：___________。【答案】NO2HNO3NH4NO3NH3离子NH3+HNO3=NH4NO3不属于4NH3+5O24NO+6H2O【分析】F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，所以F为氨气，A和B是汽车尾气的主要成分，说明A、B、C、D、E、F均含氮元素，因为A+H2O→B+C，则A为二氧化氮，B为一氧化氮，C为硝酸，又因为F+C→D(白烟)，所以D为硝酸铵，因为D+NaOH=E+F+H2O，所以E为硝酸钠，据此作答。【详解】(1)由分析可知A、C、D、F分别为NO2、HNO3、NH4NO3、NH3；(2)D为硝酸铵，是离子化合物；(3)C为硝酸、F为氨气、D为硝酸铵所以②反应的化学方程式，反应过程没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应；(4)工业上采取氨气催化氧化法制备硝酸的第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O。18．一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在恒温恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。请回答下列问题：(1)加快该反应速率的措施是_______________(写一条即可)。(2)已知化学键的键能(E)数据如下表：化学键H-HC=OC≡O(

CO)H-OE/(kJ/mol)4367501076463由此计算生成1

mol

CO2_________(吸收或放出)能量______kJ。(3)判断该反应达到平衡的依据是______。A．正、逆反应速率都为零B．容器内压强不再变化C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCO(4)若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在一定条件下发生反应，反应中CO2

的浓度随时间变化情况如图所示：①反应到4min时，H2O(g)的转化率=_____。②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率v(CO)=_______；反应达平衡时，H2的体积分数=________。【答案】升高温度或使用催化剂吸收66CD40%0.006mol/(L·min)30%【详解】(1)升高温度、增大浓度、加入催化剂等方法都能加快化学反应速率，所以可以采用升高温度、增大反应物浓度或加入催化剂增大该反应的反应速率；(2)该反应ΔH=(1076+2×463−750×2−436)kJ/mol=+66kJ/mol，ΔH＞0，反应吸收热量；(3)根据化学反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)A．正、逆反应速率相等且不等于0时，达到平衡状态，故A错误；B．恒温恒容条件下该反应前后气体计量数之和不变，则容器内压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故B错误；C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCO，同时消耗1molCO，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；答案选CD；(4)①根据图知，4min内Δc(CO2)=(0.04−0)mol/L=0.04mol/L，则消耗Δc(H2O)=Δc(CO2)=0.04mol/L，水的转化率=×100%=×100%=40%；②根据图知，10min时二氧化碳浓度不变，反应达到平衡状态，则10min内v(CO2)==0.006mol/(L·min)，根据方程式知，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为v(CO)=v(CO2)=0.006mol/(L·min)；可逆反应反应达到平衡状态时，氢气的体积分数等于其物质的量浓度分数=×100%=30%。19．某实验小组同学为探究蔗糖与浓硫酸的“黑面包”反应，并检验产物中的H2O、CO2、SO2设计了如下实验装置，请回答下列问题：(1)反应开始前向蔗糖中加入少量水，整个反应过程中浓硫酸所体现的性质有_______。A、酸性B、吸水性C、难挥发性D、脱水性E、强氧化性用化学方程式表示“黑面包”膨胀的原因为___________。(2)②中仪器a的名称为________，b管的作用是________，为实现实验目的上述装置的连接顺序是__________。(填装置序号)(3)说明产物中有SO2的实验现象是________________。(4)说明产物中有CO2的实验现象是_______________。【答案】BDEC＋2H2SO4(浓)SO2↑+CO2↑＋H2O分液漏斗平衡分液漏斗与圆底烧瓶内的压强，使浓硫酸能顺利流下②①④③④中棉花蓝色变浅蓝色棉花不完全褪色，澄清石灰水变浑浊【分析】②中浓硫酸使蔗糖脱水炭化，b管的作用是平衡压强，便于浓硫酸顺利滴下，用装置①检验水，然后用装置④检验二氧化硫，棉花蓝色变浅，最后用澄清石灰水装置③检验二氧化碳，据此解题。【详解】(1)浓硫酸使蔗糖脱水炭化，体现了浓硫酸的脱水性，同时浓硫酸吸水放热，浓硫酸具有强氧化性，碳和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，使“黑面包”膨胀，所以整个反应过程中浓硫酸所体现的性质有吸水性、脱水性和强氧化性,则BDE符合题意；“黑面包”膨胀的原因为：C＋2H2SO4(浓)SO2↑+CO2↑＋H2O；故答案为：BDE；C＋2H2SO4(浓)SO2↑+CO2↑＋H2O；(2)②中仪器a的名称为分液漏斗；b管的作用是平衡压强，便于浓硫酸顺利滴下，为实现实验目的，先用无水硫酸铜检验水(无水硫酸铜遇水变蓝)，然后用装置④检验二氧化硫，因为二氧化硫和碘水反应：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，棉花蓝色变浅，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以上述装置的连接顺序是②①④③；故答案为：分液漏斗；平衡分液漏斗与圆底烧瓶内的压强，使浓硫酸能顺利流下；②①④③；(3)说明产物中有SO2的实验现象是：④中棉花蓝色变浅；故答案为：④中棉花蓝色变浅；(4)说明产物中有CO2的实验现象是：蓝色棉花不完全褪色，说明二氧化硫被完全吸收，澄清石灰水变浑浊；故答案为：蓝色棉花不完全褪色，澄清石灰水变浑浊；20．I．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电解质溶液是_________(填化学式)溶液。(2)Cu电极上发生的电极反应为___________。(3)石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。(4)当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为__________。II．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液,其装置如图。则电极a是电池的________(填“正”或负“)极，电子从该极______(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为___________。【答案】Fe2(SO4)3(或FeCl3等合理答案均可)Cu-2e-=Cu2+还原0.05mol负流出O2+4H++4e-=2H2O【分析】Ⅰ．根据反应总式，石墨作正极，铁离子得电子生成亚铁离子，Cu电极作负极，失电子生成铜离子；Ⅱ．氢氧燃料电池(电解质溶液显酸性)，氢气失电子生成氢离子，氧气得电子与氢离子反应生成水。【详解】Ⅰ．(1)根据总反应式，可判断电解质溶液中含有3价铁离子，则电解质溶液为硫酸铁或氯化铁溶液；故答案为：Fe2(SO4)3(或FeCl3等合理答案均可)；(2)放电时，Cu电极失电子生成铜离子，则电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；故答案为：Cu-2e-=Cu2+；(3)石墨电极上铁离子得电子生成亚铁离子，发生还原反应；故答案为：还原；(4)当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为=0.05mol。故答案为：0.05mol；II．氢氧燃料电池中，氢气失电子，电极a是电池的负极，电子从该极流出，b极氧气得电子，与电解质溶液中的氢离子反应生成水，电极反应式为O2＋4H＋+4e－＝2H2O。故答案为：负；流出；O2＋4H＋+4e－＝2H2O。21．将浓度均为的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……（1）反应B的离子方程式是_________________________。对于总反应，的作用相当于_______。（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。a．向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_______________。（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为）用量/ML实验序号溶液溶液溶液KI溶液（含淀粉）实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______________________________。②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是____________________________________________。（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为）用量/ML实验序号溶液溶液溶液KI溶液（含淀粉）实验Ⅳ44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：________________________________________。【答案】催化剂淀粉、碘化钾8、3、2其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率由于，，所以未出现溶液变蓝的现象【分析】“碘钟实验”分反应、两步进行，实验采取控制变量方法，探究氢离子浓度对反应速率的影响，仅改变加入硫酸的体积来进行实验。反应物的浓度越高，反应速率越快。【详解】（1）“碘钟实验”总反应的化学方程式为，该反应分两步进行，反应A为，则总反应减去反应A可得反应B的离子方程式为；通过反应A、反应B可知，在反应前后质量不变，化学性质不变，因此在该反应中的作用是作催化剂。（2）具有氧化性，会将KI氧化为，淀粉溶液遇变为蓝色，具有氧化性，会将氧化为，被还原为。所以试剂X是淀粉，KI。（3）①为便于研究，在反应中要采用控制变量方法，即只改变一个反应条件，其他条件都相同，根据表格数据可知，实验Ⅲ与实验Ⅱ相比硫酸溶液的体积减小，为保证其他条件都相同，而且混合后总体积相同，实验Ⅲ中，，，。②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是在其他条件不变时，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快。（4）由反应A、B方程式可得，在达到平衡时，应有n（H2O2）:n（Na2S2O3）=1:2,对比实验Ⅱ、实验Ⅳ，可知其他量没有变化，溶液总体积相同，溶液的体积减小，溶液的体积增大，，结果未出现溶液变为蓝色的现象，说明，导致不能出现溶液变蓝的现象。高一年级下学期期中考试化学试卷（二）一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是A．高纯硅可用于制造半导体材料B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是A．普通玻璃的主要成分是二氧化硅B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨3．下列对浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2C．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性4．下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验5．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A．向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有B．向溶液中加入稀硝酸后，再加入溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有C．加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有D．向溶液中加入溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有6．下列离子方程式正确的是A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：＋OH-NH3↑＋H2OB．向氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2OC．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO2↑+4H2OD．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋7．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA═1mol/(L•min)

，②vC═0.5mol/(L•min)，

③vB═0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是()A．②＞③＞① B．①＞②＞③ C．③＞①＞② D．②＞①＞③8．有M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接后放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡产生；③N、E用导线连接后放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e-=E、N-2e-=N2+。则四种金属的还原性由强到弱的顺序是A．P、M、N、E B．E、N、M、P C．P、N、M、E D．E、P、M、N9．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A．图1：温度计的水银柱不断上升B．图2：反应物总能量大于生成物总能量C．图3：反应开始后，甲处液面低于乙处液面D．图4：反应开始后，针筒活塞向右移动10．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO、O2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N211．铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是A．在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B．适当增大硫酸的浓度C．对反应溶液进行加热D．增大外界压强12．一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解13．一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．2mol·L－1、0．3mol·L－1、0．16mol·L－1，则下列判断不合理的是A．c1∶c2=2∶3B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4D．c1的取值范围为0＜c1＜0．28mol·L－114．一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi＋LiV3O8=Li1＋xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是A．该电池的优点之一是在常温下就可以进行放电B．LiCl­KCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替C．电池工作时，Cl－移向LiV3O8电极D．放电时，正极反应式为LiV3O8＋xLi＋＋xe－=Li1＋xV3O815．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．120mL C．240mL D．360mL16．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；（条件为加热）③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测错误的是（）A．K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存C．Cl-一定存在D．混合溶液中的浓度为0.1mol/L二．非选择题（共52分）17．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母)。A．HClB．HBrC．HI(3)(X代表Cl、Br、I)的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_______。18．通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：(1)在酸式介质中，负极反应的物质为____，正极反应的物质为______，酸式电池的电极反应：负极：__________________________________，正极：___________________________。电解质溶液pH的变化_______________（填“变大”，“变小”，“不变”）。(2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极：__________________________________，正极：___________________________。电解质溶液pH的变化_______________（填“变大”，“变小”，“不变”）。(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同(4)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。①该电池放电时负极反应式为_________________。②放电时每转移3mol电子，正极有________molK2FeO4被还原。(5)锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1－xMnO4＋LixLiMnO4，下列有关说法不正确的是________。A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－=LiMnO4B．放电过程中，石墨没有得失电子C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作D．充电时电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连19．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx的反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______(填字母)，反应的化学方程式为________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序：发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。（2）二氧化氮的制备二氧化氮可以用铜和浓硝酸制备，反应的化学方程式为_________。（3）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的氨气缓慢通入Y管中完全反应①Y管中___________②反应的化学方程式为_____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④NaOH溶液的作用是___________20．下列物质转化关系如图所示，已知A为中学化学常见的非金属单质固体，D为二元强酸，而E为常见的金属单质，反应过程中部分产物略去。请完成下列问题：(1)沉淀G的化学式___________；(2)棕黄色溶液中的金属阳离子若浓度很小最好用___________溶液检验；(3)写出B转化为C的化学方程式：___________；(4)写出H与B反应的离子方程式：___________。21．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___。（2）反应从开始至2分钟，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=___。（3）2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___（填“增大”、“减小”或“无变化”，下同）；混合气体的密度比起始时___（4）下列措施能加快反应速率的是___。A．升高温度B．恒容时充入HeC．恒容时充入XD．及时分离出ZE.选择高效的催化剂（5）下列说法正确的是___。A．化学反应的限度是不可能改变的B．化学反应的限度与时间长短无关C．升高温度改变化学反应的限度D．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢E.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢高一年级下学期期中考试化学试卷（二）答案解析一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是A．高纯硅可用于制造半导体材料B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆【答案】D【详解】A．高纯硅可用于制造半导体材料，制造芯片，故A正确；B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷具有特定的生物或生理功能，可直接用于人体，故B正确；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故C正确；D．二氧化硅不具有导电能，故D错误；故选D。2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是A．普通玻璃的主要成分是二氧化硅B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨【答案】C【详解】A．普通玻璃的主要成分是硅酸盐复盐，故A错误；B．石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；C．汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故C正确；D．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故D错误；故选C。3．下列对浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2C．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性【答案】A【详解】A．浓硫酸和铜片发生反应：，反应中硫酸部分转变成二氧化硫表现氧化性，部分转变成硫酸铜表现酸性，故A正确；B．浓硫酸和二氧化硫为同种元素的相邻价态的化合物，没有中间价态不能发生氧化还原反应，因此浓硫酸能干燥SO2，故B错误；C．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，钝化是化学变化，故C错误；D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，该反应为复分解反应，表现浓硫酸的酸性，故D错误；故选：A。4．下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验【答案】B【详解】A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂，A正确；B．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到一氧化氮，B错误；C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，C正确；D．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验，D正确；故选B。5．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A．向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有B．向溶液中加入稀硝酸后，再加入溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有C．加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有D．向溶液中加入溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有【答案】C【详解】A．根据题意，使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO2．而溶液中与盐酸反应产生CO2的离子有、，反应为+2H+═CO2↑+H2O、+H+═CO2↑+H2O。所以溶液中可能含有或或两者都有，故A合理；B．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，发生反应为Cl-+Ag+═AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸，可确定溶液中含有Cl-，故B合理；C．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故C不合理；D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定是碱性气体，而高中化学中碱性气体只有氨气，根据题意，向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产生了NH3，发生反应+OH-NH3↑+H2O，有NH3产生，则证明溶液中含有，故D合理；故选：C。6．下列离子方程式正确的是A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：＋OH-NH3↑＋H2OB．向氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2OC．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO2↑+4H2OD．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋【答案】B【详解】A．实验室用氯化铵固体和熟石灰制氨，不在溶液中发生，不能写离子方程式，故A错误；B．向氨水中加盐酸，生成NH4Cl和水：NH3·H2O＋H＋=＋H2O，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2不和BaCl2溶液反应，故D错误；故选B。7．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA═1mol/(L•min)

，②vC═0.5mol/(L•min)，

③vB═0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是()A．②＞③＞① B．①＞②＞③ C．③＞①＞② D．②＞①＞③【答案】C【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。①vA=1mol/(L•min)；②vC=0.5mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率vA=0.5mol/(L•min)×=0.75mol/(L•min)；③vB=0.5mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率vA=0.5mol/(L•min)×3=1.5mol/(L•min)；显然③＞①＞②，故选C。8．有M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接后放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡产生；③N、E用导线连接后放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e-=E、N-2e-=N2+。则四种金属的还原性由强到弱的顺序是A．P、M、N、E B．E、N、M、P C．P、N、M、E D．E、P、M、N【答案】A【详解】由①知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原性：M>N；由②知，M为原电池正极，故还原性：P>M；由③知，N为原电池负极，故还原性：N>E。综上所述，还原性：P>M>N>E。答案选A。9．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A．图1：温度计的水银柱不断上升B．图2：反应物总能量大于生成物总能量C．图3：反应开始后，甲处液面低于乙处液面D．图4：反应开始后，针筒活塞向右移动【答案】D【详解】A．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，通过温度计的水银柱升高可知，混合后温度升高，说明反应放热，故A不选；B．由图示可知反应物的能量高于生成物的能量，由反应物到生成物能量降低，反应放热，故B不选；C．甲出液面低于乙处液面说明广口瓶中的气体膨胀，可知小试管中的反应放出热量使广口瓶中的温度升高，故C不选；D．针筒向右移动说明锥形瓶中气体体积增大，盐酸与Zn反应生成氢气也使气体体积增大，不能说明是温度升高气体膨胀，故D选；故选：D。10．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO、O2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2【答案】B【详解】无色的混合气体甲，一定不含NO2；将100mL甲气体通过浓硫酸，气体体积减小为80mL，说明一定有NH3；剩余气体通过足量过氧化钠，气体变为红棕色，说明原气体一定含有NO、CO2，一定不含O2，最后气体通入水中，几乎无气体剩余，说明一定不含N2，故选B。11．铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是A．在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B．适当增大硫酸的浓度C．对反应溶液进行加热D．增大外界压强【答案】D【详解】A．在溶液中滴加少量硫酸铜溶液，铝置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故A不选；B．适当增大硫酸的浓度，可增大反应速率，故B不选；C．对反应溶液进行加热温度升高，反应速率增大，故C不选；D．反应在溶液中进行，增大外界压强，对反应速率基本没有影响，故D选。故答案选D。12．一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解【答案】B【详解】A．过程发生的反应为Cu和稀HNO3的反应离子方程式为3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正确；B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B错误；C．加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C正确；D．反应停止后，再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮,水继续反应生成硝酸，可继续溶解铜，故D正确；故选B。13．一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．2mol·L－1、0．3mol·L－1、0．16mol·L－1，则下列判断不合理的是A．c1∶c2=2∶3B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4D．c1的取值范围为0＜c1＜0．28mol·L－1【答案】B【详解】A、平衡时X、Y的浓度比与化学方程式的化学计量数之比相同，消耗的浓度也符合化学计量数之比，所以X、Y的起始浓度也符合2:3，正确；B、由A得X、Y的转化率相等，错误；C、平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4，符合化学方程式中化学计量数的比例关系，正确；D、平衡时Z的浓度是0.16mol·L－1，则X最多消耗0.08mol·L－1，X的起始浓度最大是0.08+0.2=0.28mol·L－1，若反应从逆反应开始进行，则0＜c1，正确；答案选B。14．一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi＋LiV3O8=Li1＋xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是A．该电池的优点之一是在常温下就可以进行放电B．LiCl­KCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替C．电池工作时，Cl－移向LiV3O8电极D．放电时，正极反应式为LiV3O8＋xLi＋＋xe－=Li1＋xV3O8【答案】D【详解】A．