河北省唐山2022-2023高二化学上学期期末考试试题

河北省唐山2022-2023高二上学期学业水平调研考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-IC-12N-140-16Na-23C1-35.5

卷1（选择题，共50分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题

意。）

1.人类对原子结构的认识经历了漫长的历程。其中最早提出“原子结构的有核模型”并被人们称为“原子之父'’的

科学家是

A.道尔顿B.汤姆生C.卢瑟福D.玻尔

【答案】C

【详解】A.道尔顿提出了近代原子学说，认为原子是实心球体，不可分割，A不符合题意；

B.汤姆生发现电子后，提出“葡萄干面包式”原子结构模型，B不符合题意；

C.卢瑟福利用高速运动的α粒子轰击金箔，发现有少部分a粒子改变了方向，还有极少数的a粒子被反弹回

来，于是提出了“原子结构的有核模型“，C符合题意；

D.玻尔引入量子论观点，提出了量子力学模型，D不符合题意；

故选C。

2.下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)AH=+163kJ/mol

B.2Ag(s)+CI2(g)=2AgCI(s)∆H=-254kJ/mol

C.2HgO(s)=2Hg(1)+O(g)∆H=+182kJ/mol1

D.2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l)∆H=-196kJ/mol

【答案】D

【详解】反应是否自发进行根据AG=AH-TAS,ΔG<0,反应自发进行;

A.反应是吸热反应，ZkH>0,ΔS<0,△G大于0,任何温度下不能自发进行，A项错误;

B.反应是放热反应，ΔH<0,ΔS<0,高温下不能自发进行，B项错误;

C.反应是吸热反应，ΔH>0,ΔS>0,低温下不能自发进行，C项错误;

D.反应是放热反应,ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行，D项正确;

答案选D。

3.认识和掌握物质结构研究的范式与方法，具有极为重要的意义。下列有关说法正确的是

A.由元素周期表发现新的元素属于归纳范式

B.通过甲烷(CHQ乙烷(CaHk)、丙烷(C3H8)、丁烷(C)HlO)的分子式，总结出饱和烷烧的通式为CnH2n+2,属于演绎

范式

C.实验方法只能通过化学实验才能实现

D.归纳范式和演绎范式两者相互联系、互为前提

【答案】D

【详解】A.由元素周期表提供了元素之间联系的一般理论，发现新元素是个别，属于一般到个别，故发现新的

元素属于演绎范式，故A错误；

B.通过甲烷(CH。、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C&H面的分子式，总结出饱和烷炫的通式为CnH2n+2,属于

归纳，故B错误；

C.实验方法多种多样，可以是调查归纳，也可以是实践，也可以通过化学实验验证，故C错误；

D.归纳范式和演绎范式作为一对普遍适用的逻辑方法，在化学研究中得到了广泛应用。两者不是孤立使用的，

在实际研究中常常融合在一起，相互联系、互为前提，故D正确；

故答案为D。

4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.加入催化剂，有利于SCh与02反应生成SCh

B.红棕色的NO?,加压后颜色先变深后变浅

C.工业合成氨使用过量氮气以提高氢气的平衡转化率

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

【答案】A

【详解】A.催化剂加快反应速率，不能改变平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意；

B.红棕色的NCh,加压后颜色先变深后变浅，说明平衡向消耗二氧化氮的方向移动，能用勒夏特列原理解释，

B不符合题意；

C.使用过量氮气可以促进氢气的转化，提高氢气的平衡转化率，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅，说明次氯酸分解后氯气向生成次氯酸的方向移动，能用勒夏特列原理解释，

D不符合题意；

故选Ao

5.某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2,下列说法正确的是

A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子

B.该元素基态原子核外有4个能层被电子占据

C.该元素原子的M层共有8个甩子

D.该元素原子的最外层共有4个电子

【答案】B

【分析】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d?4s2,则该元素是钛；

【详解】A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有2个未成对电子，选项A错误；

B.该元素位于第四周期，基态原子核外有4个能层被电子占据，选项B正确；

C.该元素原子的M能层共有10个电子，选项C错误；

D.该元素原子的最外层共有2个电子，选项D错误；

故选B。

6.己知反应：2NO2(g)N2O4(g),把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹

夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水中，把烧瓶B放入冰水中，如图所示。与常温时烧瓶C内气体的颜色进行对比

发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(A、B、C中初始充入NO2、NzOa的

A.上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

B.上述过程中，B烧瓶内C(No2)减小，C(NzOa)增大

C.上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

D.反应2NC>2(g).N2O4(g)的逆反应为放热反应

【答案】D

【详解】A.升高温度，正、逆反应速率都加快，A正确；

B.B烧杯内放的是冰水，温度降低，烧瓶内气体颜色变浅，说明降低温度，化学平衡向生成N2O4的正方向移

动，导致B烧瓶内C(No2)减小，C(NaCU)增大，B正确；

C.容器的容积不变，混合气体的质量不变，则A、B两个烧瓶内气体的密度都不变，C正确；

D.放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成

N02的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，故2NO2(g).，N2()4(g)的正反应为放热反应，则

其逆反应为吸热反应，D错误；

故合理选项是D。

7.某温度下，向C(H+)=lxl()3mol∕L的蒸储水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H>1x10+

moI∕L,下列对该溶液的叙述错误的是

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度为l×10"mol/L

C.加入NaHSc)4晶体抑制水的电离

D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的C(OH-)增大

【答案】B

【分析】该温度下，蒸储水中，c(H+)=lxlO-6mol∕L,则水的离子积常数为IXIOR据此分析解答。

【详解】A.25℃时纯水中c(H+)=lxK)"mol∕L,该温度下C(H+)=lxlO-6jnol∕L,说明促进了水的电离,故T>

25℃,故A正确；

B.根据分析，该温度下水的离子积常数为lxlθ-∣2,现测得溶液中c(H+)=lxlO∙3mol/L,则

1×10^^'2„

9

c(OH^)=c7k(OH)=-~mol∕L=l×10mol/L>由水电离出来的

C水(H+)=c水(C)H)=l×10^9mol/L,故B错误；

C.NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确：

D.温度不变时，KW不变，加水稀释C(H+)减小，Kw=C(H+)XC(OH),所以C(OH)增大，故D正确；

故选Bo

8.净化含尿素和酸性er2。丁废水的微生物燃料电池工作原理如图。下列说法错误的是

ΛΛ

A.放电时，电子由M电极沿导线流向N电极

B.放电时，负极的电极反应为CO(NH2)2+H2O-6e=CO2↑+N2↑+6H

C.当废水中Cr2O/的浓度或酸性过大时，电池的效率都会降低

D.ɪmolCr2O^被净化时,有8molH卡从M室迁移到N室

【答案】D

【分析】由图可知，该装置为原电池，M室电极为负极，在微生物的作用下，CC)(NH力在负极上失去电子发生

氧化反应生成氮气和二氧化碳气体，电极反应式为Co(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H+,N室电极为正极，在

还有菌作用下，Cm。丁在正极上得到电子发生还原反应生成Cr",电极反应式为er2。有+6e∙+14H+

J+

=2CI+7H2O,生成的C产又转化为Cr(OH)3沉淀。

【详解】A.放电时，电子由负极流向正极，故电子由M电极沿导线流向N电极，故A正确；

B.放电时，在微生物的作用下，Co(NH2)2在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和二氧化碳气体，电极反

应式为CO(NH2)2+H2O-6e=CO2↑+N2↑+6Ht,故B正确；

C.蛋白质在强氧化剂作用下或强酸性溶液中会发生变性，当废水中er2。夕的浓度或酸性过大时，还有菌的活

性降低导致电池的效率降低，故C正确；

D.由分析可知，当ImolCr2。会被净化时，负极放电生成的6molH=从负极室迁移到正极室，故D错误；

故选D»

9.已知某温度下CaCO3的Kw=2.8xl0-9,现将浓度为4x10TmOI/L的Na2CO3溶液与CaCI2溶液等体积混合，若

要产生沉淀，则所用CaCL溶液的浓度至少应大于

A.7.0×lO6mol/LB.1.4×105mol/LC.2.8×105mol/LD.5.6×10-5mol/L

【答案】C

【详解】Na2CO3溶液的浓度为4x10Tmol∙LJ,与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中

C(Con=2xlOTmol∙L^∣,C(C0；)C(Ca?+)>1’时，会产生沉淀，即2xl()Tmol∙LTχ

c(Ca2+)>2.8×10∙9,解得C混(Ca?+］萨笔-mol∙L-∣=1.4xl(Γ5mol∙LT,故原CaeI2溶液的最小浓度

应大于2χ1.4x10-5mol∙L7∣=28χI。-'mol∙L；

故选c。

10.25。C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1InOI∙P(NH«)-Fe(SO«)2溶液中:c(SθΛ)><?(NH；)>c(Fe2*)>c(H*)

B.pH=ll的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中：c(CΓ)>c(NH√)>c(OH^)>c(H,)

C.在0.1mol∙L^'NazCOs溶液中：2c(Na')=c(COj)+C(Ha)J)+c(HzOh)

D.0.1mol∙L^,的醋酸钠溶液20mL与0.1mol∙R盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)>c(CΓ)>

c(C⅛COO)>c(H4)

【答案】AD

【详解】A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及镂根离子都水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得：C(SCM2-)>

c(NH√)>c(Fe2+)>c(H+),故正确；B.pH=ll的氨水的浓度大于和pH=3的盐酸溶液浓度，二者等体积混合，氨

水有剩余，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒分析，离子浓度关系为C(NH4+)>"Cl)>c(0H)>

+2

c(H+),故错误；C.在0.1mol∙L∣Na2CO3溶液中物料守恒有：2c<Na)=c(CO3^)+c(HCO3)+c(H2CO3),故正确；

D.0.1mol∙L1的醋酸钠溶液20mL与0.1moM√∣盐酸10mL混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化钠、

醋酸和醋酸钠，混合溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解，醋酸电离程度较

小，所以离子浓度大小关系为:c(C⅛COO)>C(CΓ)>C(CH3C00H)>C(H),故正确。故选AD。

【点睛】PH加和等于14的两种溶液等体积混合，弱的电解质有剩余，溶液显弱的性质。一般等浓度的醋酸和醋

酸钠混合，因为醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液显酸性。

二、不定项选择题(共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或者两个选项符合

题意。错选多选均不得分，漏选得2分)

11.化合物A(结构如下图)由原子序数依次增大的X、Y、Z、W短周期元素组成，常用来做金属矿物的浮选

剂。已知Z与W位于不同周期。下列说法正确的是

A.四种元素中X的电负性最小B.最简单气态氢化物的稳定性：Z<Y

C.W位于周期表的第二周期VlA族D.四种元素可组成既含离子键又含共价键的化合物

【答案】AD

【分析】化合物A由原子序数依次增大的X、Y、Z、W短周期元素组成，根据成键情况可知X为H,Y为C,

Z为N,已知Z与W位于不同周期，W为S；

【详解】A.同周期元素从左到右电负性增强，四种元素中X的电负性最小，故A正确；

B.N的非金属性强于C,非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，故最简单氢化物的稳定性：Z>Y,故B错

误；

C.W为S,S位于元素周期表第三周期VIA族，故C错误；

D.可以形成NESCN,既含有离子键有含有共价键，故D正确；

故答案为AD。

12.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A.酸、碱溶液应沿玻璃棒分三次倒入小烧杯

B.用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会使测得的中和热的绝对值偏大

C.用0.55mol/L的NaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中

和热数值相同

D.测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度

【答案】D

【详解】A.酸、碱溶液都应一次性倒入，防止热量散失，减小误差，A错误；

B.铜导热，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒会使部分热量散失，即测得的中和热的绝对值偏小，B错误；

C.醋酸是弱电解质，部分电离且电离过程吸热，所以使用醋酸放出的热量将偏小，即测得中和热数值偏小，C

错误；

D.酸碱反应完全即为终止温度，所以应当记录混合溶液的最高温度，D正确；

故选D。

B.交换膜M可为钠离子交换膜

+

C.通入CHt的一极发生的电极反应式为：CH4-8e+2H2O=Cθ2+8H

D.标准状况下，通入b气体5.6L,则理论上应产生气体X11.2L

【答案】BD

【分析】用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备“84”消毒液，电解饱和食盐水阳极生成CL阴极生成H2和NaOH,

为保证Cb与NaOH充分反应制备NaClO,则充入稀NaOH溶液的为电解池的阴极，充入饱和食盐水的是电解池

的阳极，则充入气体a的为甲烷燃料电池的负极，充入气体b的为甲烷燃料电池的正极，以此分析作答。

【详解】A.由分析可知，充入气体b的为甲烷燃料电池的正极，则b为氧气，故A错误；

B.电解池中为保证CL与NaOH充分反应制备NaCl0,需要避免阴极产生的OH一进入阳极，交换膜M可为钠

离子交换膜，故B正确；

C.CH4在原电池的负极得到电子生成CO2,由于电解质溶液是NaOH溶液，最终得到CO广，电极反应式为：

CH4-8e+IOOH=CO,+7H。故C错误；

D.标准状况下，通入5.6Lo2,转移一个L-x4=ImOl电子，气体X为Cb,生成Cb的电极方程式为：

22.4L√mol

2Cl-2e=Cl2↑,转移ImoI电子时,生成0.5molCL,标准状况下的体积为11.2L,故D正确:

故选BDo

14.反应mX(g)=nY(g)+pZ(g)4H,在不同温度下的平衡体系中物质X的体积分数随压强变化的曲线如图所

示。下列说法错误的是

B.该反应的4H<0

C.B、C两点化学平衡常数：KB<KC

D.A、C两点的反应速率：v(A)<V(C)

【答案】AC

【分析】根据分析可知相同压强下温度高X的体积分数增大，说明升温平衡逆向移动，该反应为4H<0,随着压

强的增大，X的体积分数减小，说加压平衡正向移动，说明该反应是分子数减小的反应，故m>n+p；

【详解】A.根据分析可知，随着压强的增大，X的体积分数减小，说加压平衡正向移动，说明该反应是分子数

减小的反应，故m>n+p,故A错误；

B.根据分析可知相同压强下温度高X的体积分数增大，说明升温平衡逆向移动，该反应为AH<0,故B正

确；

C.B、C两点温度不同，温度升高平衡逆向移动，故化学平衡常数：KB>KC,故C错误；

D.压强大速率快，A、C两点的反应速率：v(A)<v(C),故D正确；

故答案为AC。

V

15.常温下，pH均为2、体积均为½>的HA、HB两种酸溶液，分别加水稀释至体积为匕溶液PH随Ig丁的

变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A.常温下电离平衡常数：K(HA)>K(HB)

B.a、b、C三点中水的电离程度：a=b>c

C.a、C两点消耗相同物质的量浓度的NaoH溶液的体积不相同

V

D.当IgG~=3时，升高一定温度，可使a点变到b点

【答案】B

【分析】由图可知，pH均为2的HA、HB两种酸溶液稀释IoOo倍，稀释后溶液的PH均小于5,说明两种酸均

为弱酸；HA溶液的PH变化大于HB溶液说明HA的酸性强于HB,电离常数大于HB。

【详解】A.由分析可知，HA的酸性强于HB,电离常数大于HB,故A正确；

B.由图可知，a、b、C三点中溶液PH的关系为a=c>b,溶液PH越大，溶液中氢离子浓度越小，水的电离程

度越大，则a、b、C三点中水的电离程度a=c>b,故B错误；

C.由分析可知，HA的酸性强于HB,溶液稀释，不影响溶质的物质的量，a、C两点消耗的氢氧化钠和起始点

消耗的氢氧化钠相同，则PH相同体积也相同的HA、HB两种酸溶液与物质的量浓度的氢氧化钠溶液反应时，

HB溶液消耗氢氧化钠溶液的体积大于HA溶液，故C正确；

D.由分析可知，HA、HB均为弱酸，弱酸的电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，溶液中的氢离子浓

V

度增大，则当Ig丁=3时，升高一定温度，可使a点变到b点，故D正确；

故选B。

卷11(非选择题部分，共50分)

三、填空题(共6小题，共计50分。)

16.研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。

(1)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以NH；和NH3∙H2O形式存在，处理过程中NH；在微生物的作用下经过

两步反应被氧化成NO1,这两步反应过程中的能量变化如图所示:

NOξ(aq)+^O(g)

一下2

∖∆∕∕=-73kJ∙moΓl

NO；(aq)A

反应过程*

(第一步反应)(第二步反应)

1molNH：(aq)全部被氧化成NOnaq)(填“吸收”或“放出”)的热量是kJ。

(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ∙moΓ',蒸发1molBn(I)吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下

表：

物质H2(g)Br2(g)HBr(g)

键能∕kJ∕mol436200a

则表中a=o

(3)已知：N2(g)+O2(g)≠2NO(g)△Hι=+180.5kJ∙moΓ1

C(s)÷O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ∙moΓ,;

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△Hs=-21.0kj∙mol1

c(NVc2(CO)

若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为K=：2：；M，请写出此反应的热化学方程式

C2(NO)-C2(CO)

【答案】(1)①.放出②∙346

1

(2)369(3)2NO(g)+2CO(g).N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ∙moΓ

【小问1详解】

3

NH；(叫)+—O2(g)=NOj(aq)+2H'(aq)+H2O(I)∆H=-273kJ∙mol1,NO；(aq)+ɪO2(g)=NONaq)

∆H=-73kJmoΓ1,得到NH：(aq)+2Ch(g)=NO；(aq)+2H(aq)+HjO(I)∆H=-346kJmoΓl,则

ImolNH：(aq)全部被氧化成NO；(aq)放出的热量是346kJ；故答案为：放出；346。

【小问2详解】

lll

根据题意得到H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=436kJ∙moΓ+30kJ∙moΓ+200kJ∙moΓ'-2akJ∙moP=-72kJ∙moΓ,解得

a=369;故答案为：369o

【小问3详解】

C(N2

若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为K=^V一c(一CO段)，得到该反应方程式

C2(NO)-C2(CO)

2NO(g)+2CO(g).■N2(g)+2CO2(g),第二个方程式2倍减去第一个方程式，再减去第三个方程式得到

2NO(g)+2CO(g),■N2(g)+2CO2(g),则此反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g).N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5

l

kJ∙moΓ';故答案为：2NO(g)+2CO(g)f⅛N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ-moΓ(>

17.某实验小组欲使用酸碱中和滴定法测定某醋酸溶液的物质的量浓度。23∣J

(1)实验步骤：

用(填仪器名称)准确量取20.00mL醋酸溶液于锥形瓶，若某时刻液面位置如右图所示，

则此时的读数为mL,加入2滴酚配指示剂。再选用0.100OmOl/L的NaoH溶液滴定，当_______(填终

点现象)，停止滴定，记录所用体积，并重复实验2次。

(2)数据处理：

实验123

滴定前0.201.331.00

NaOH溶液体积/mL

滴定后16.0217.1117.54

通过数据计算可得，该醋酸的物质的量浓度为mol∕Lo

(3)误差分析

下列实验操作会导致所测醋酸溶液的物质的量浓度偏低的是(填字母代号)。

A.水洗后，未用醋酸溶液润洗量取的仪器

B.部分标准液滴出锥形瓶外

C.滴定前锥形瓶内存有少量蒸储水

D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

【答案】(1)①.酸式滴定管②.23.60③.滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半

分钟不变色

(2)0.0790(3)AD

【小问1详解】

由于醋酸能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故应用酸式滴定管准确量取20.00mL醋酸溶液于锥形瓶，由题干图

示液而对应的刻度可知此时的读数为23.60mL,加入2滴酚配指示剂，再选用0.1000mol/L的NaOH溶液滴

定，原锥形瓶中为醋酸和酚配溶液呈无色，当滴定终点时生成CFbCOONa溶液显碱性，溶液呈粉红色，故当滴

入最后半滴Nac)H溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色，停止滴定，记录所用体积，并重复实验2

次，故答案为：酸式滴定管；23.60；滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色；

【小问2详解】

由题干表中数据可知，第1组消耗NaoH溶液的体积为：16.02-0.20=15.82mL,第2组消耗NaoH溶液的体积

为：17.11-1.33=15.78mL,第3组消耗NaoH溶液的体积为：17.54-1.00=16.54mL(明显误差较大，舍去),故平均

消耗NaoH溶液的体积为：15.82+15.78=68OmL,故该醋酸的物质的量浓度为"出竺上-------

220.00mL

=0.0790mol∕L,故答案为：0.0790；

【小问3详解】

CV

根据醋酸的物质的量浓度的计算公式：C=3><NaOH>，其中NaOH的物质的量浓度和CH3COOH溶液的体

C(CHICOOH)

积是滴定前就知道的，只有消耗NaoH的体积未知，故若导致消耗NaOH的体积偏大，则测量值偏大，若消耗

NaOH的体积偏小，则测量值偏小，据此分析解题：

A.水洗后，未用醋酸溶液润洗量取的仪器，则量出的CECOOH的物质的量偏小，消耗NaOH的体积偏小，

测量结果偏低，A符合题意；

B.部分标准液滴出锥形瓶外，导致消耗NaoH的体积偏大，测量结果偏高，B不合题意；

C.滴定前锥形瓶内存有少量蒸谓水，对消耗NaOH的体积无影响，测量结果准确，C不合题意：

D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读出消耗NaOH的体积偏小，测量结果偏低，D符合题意；

故答案为：ADo

18.甲醇是最基本的有机化工原料之一、工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇，反应方程式为：

CO2(g)+3H2(g)≠CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)某温度下，在2L密闭容器中，充入2.4molCCh和4.4molH2,发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的

量浓度随时间的变化图像如下图中的曲线L则前4分钟V(CO2)=:若在Imin时，改变某一反应条

件，曲线I变为曲线II,则改变的条件为;该温度下反应的化学平衡常数为;若体系己达到平衡

状态，再向该容器中充入0.5molCCh,再次达平衡时，Hz的平衡转化率(填"增大”、"减小”或”无变

化”)。

(2)在恒温恒容的条件下，下列选项能说明反应CO2(g)+3H2(g)WCH.QH(g)+H2O(g)已达平衡状态的是

(填字母)。

A.VK(H2):Visi(CH3OH)=I:3

B.混合气体的密度不再变化

C.混合气的平均摩尔质量不再变化

D.体系压强不再变化

E.c(CO)：C(H2):C(CH3OH):C(H2O)=I:3：1：1

【答案】⑴Φ.0.1mol-Ll∙min-1②.加入催化剂0.2④.增大

(2)CD

【小问1详解】

前4分钟V(CO2)=V(CH3OH)=，mol∙L∣∙min"=0.1molmin"；若在Imin时，改变某一反应条件,

4

曲线I变为曲线IL反应速率加快且反应后甲醇的含量不变，则改变的条件为加入催化剂；

CO2(g)+3H2(g);CH,OH(g)+H,O(g)

起始(moɪ/L)1.22.2O0

转化(mol∕L)0.41.20.40.4

平衡(mol∕L)0.81.00.40.4

04x04

该温度下反应的化学平衡常数为K=-―-二=0.2；反应为气体分子减小的反应，若体系已达到平衡状态,

I3×0.8

再向该容器中充入0.5molCO2,平衡正向移动，再次达平衡时，H?的平衡转化率增大；

【小问2详解】

A.VXH2):va(CH.,OH)=l:3,则此时正逆反应速率不相等，没有达到平衡，A不符合题意；

B.容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，B不符合题意；

C.反应为气体分子数减小的反应，而气体质量不变，若混合气的平均摩尔质量不再变化，说明达到平衡，C符

合题意；

D.反应为气体分子数减小的反应，体系压强不再变化，说明达到平衡，D符合题意；

E.c(CO)：C(H2):c(C⅛OH):C(H2O)=I:3：1：1,不能说明达到平衡，E不符合题意；

故选CDo

19.开发使用新型电池技术是减少传统化石燃料的使用、实现“碳达峰””*碳中和”战略的重要手段。

(1)科学家利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO2+2H2O------⅛≡——>2HCOOH+C>2.通入CO2的

电极∏为电池的极，其电极反应式为。通过质子膜的微粒移动方向为(填“由左向右'或

“由右向左”)。电极I周围的PH随着过程的进行将(填“减小”、“增大”或"不变”)。

电

光

极

太光电

I触

阳

媒

光F

-:-:-:

质子膜

H2O

(2)使用刀片电池的比亚迪新能源汽车续航里程大大提高，刀片电池主要使用LiFePo&技术。作为电极材料之

一的LiFePC)4在充放电过程中的示意图如图所示，放电时，其正极反应式为，充电时，LiFePo4电极应

连接电源的极。

充电

-xLi+

放电

+xLi+

LiFePO4Lii^FePO4

+

【答案】(1)①.正CO2+2H+2e-HCOOH③.由左向右④.减小

+

(2)Φ.Li∣.χFePO4+xe+XLi=LiFePO4②.正

【分析】(1)根据方程式分析，该反应中碳元素化合价由+4价变为+2价，氧元素化合价从-2价变为0价，所以

电极I为负极，电极反应式为2H2O-4e=O2T+4H*；电极II是正极，电极反应式为CCh+2H++2e=

HCOOH；电子由负极沿导线流向正极，负极生成的氢离子经质子膜移向正极。

【小问1详解】

根据分析，电极∏为电池的正极，电极反应式为CCh+2H++2e-=HCOOH；负极生成的氢离子经质子膜移向正

极，即由左向右移动；电极I为负极，电极反应式为2H2O-4e=O2T+4H+,反应有氢离子生成，则随着反

应的进行，电极I周围的PH将减小；

【小问2详解】

根据LiFePO4在充放电过程中的示意图可知，放电时，正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为LH

+

xFePO4+xe-+xLi=LiFePθ4；充电时，LiFePOa电极作电解池阳极，失电子，应连接电源的正极。

20.水溶液中存在着多种平衡，按要求回答下列问题。

(1)常温下，01mol/L的一元弱酸HA,加水稀释过程中，溶液的PH将(填“增大”、"减小”或"不

变"，下同)，HA的电离度,HA的电离平衡常数(K)将。

(2)常温下,向IOmLo.2mol∕L的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液中加入0.1mol/L的NaC)H溶液30mL,则

+

2C(OH)+C(C2O^')-2c(H)=(用微粒的物质的量浓度符号表示)。若此时溶液的pH=4.5,则溶液中水的电

离程度(填”>"、"V"、"=”或'无法判断”)纯水的电离程度。

(3)已知常温下Fe(OH)3的Ksp=2∙7xl0-39,lg3=0.48°试计算0/mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+开始生成沉淀时的

pH=0

【答案】(1)①.增大②.增大③.不变

(2)①.C(HC2O；)+3C(H2C2O4)②.<

(3)1.48

【小问1详解】

常温下，0.1mol/L的一元弱酸HA,加水稀释过程中，溶液浓度减小，氢离子浓度减小，PH将增大，HA的电

离度增大，电离平衡常数只受温度影响，故HA的电离平衡常数(K)将不变；

【小问2详解】

常温下，向10mL0.2mol/L的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液30mL,得到等浓度

的Na2C2θ4∖NaHC2O4,由物料守恒可知，2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(HC2O4)+3c(C2θ:),由电荷守恒

+++

可知，c(Na)+c(H)=c(θH)+c(HC2O4)+2c(C2O4),两式联立可知，2c(0H)+c(C2O^)-2c(H)=

3C(H2C2O4)+C(HC2O4);若此时溶液的pH=4.5,说明Na2C2Ch的水解程度小于NaHC2O4的电离程度，故

溶液中水的电离受到抑制，电离程度小于纯水的电离程度；

【小问3详解】

已知常温下Fe(OH)3的Ksp=2.7xl0-39,怆3=0.48。0.1mol/L的FeCb溶液中，Fe?+开始生成沉淀时

κs271-13

c(OH')=3^ζ=J∙^°