人教版高中化学必修1 　化学计量在实验中的应用（市一等奖）_第1页
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文档简介

第二节化学计量在实验中的应用第一页，共十六页。第二页，共十六页。活动一：物质的量浓度

定义：单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量计算公式：单位：其中B-指（具体物质或离子）mol／Ｌ或mol·Ｌ－１第三页，共十六页。思考：下列说法是否正确？若不正确请说出其理由。(1)1molNaOH溶于1L水中，其物质的量浓度为1mol/L.(2)从0.2mol/L氢氧化钠溶液中取出2L溶液，则取出的氢氧化钠溶液浓度为0.4mol/L。不正确。溶解过程溶液体积要发生改变。不正确。溶液浓度与体积无关。第四页，共十六页。概念理解的误区：第五页，共十六页。活动二:有关物质的量浓度的计算类型C=1.6mol/L第六页，共十六页。C=0.05mol/Lm=2g第七页，共十六页。C=0.5mol/L第八页，共十六页。小结：N、n、m、V、c（B）之间的相互转化÷NA×NA×M÷M×Vaq÷Vaq×22.4L/mol÷22.4L/mol第九页，共十六页。0.2mol/L0.3mol/L第十页，共十六页。活动三：物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算讨论：已知某溶液体积VL，溶液密度为ρg/mL，溶质质量分数w，溶质的摩尔质量为Mg/mol，求溶液中溶质的物质的量浓度C的表达式第十一页，共十六页。真实体验：下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：该硫酸的物质的量浓度为________mol·L-1

。18.4第十二页，共十六页。

物质的量浓度溶质的质量分数溶质的物理量单位溶液的物理量单位

计算公式

关系

物质的量浓度与溶质的质量分数对比nmolmgVLmgC=n/VW=m（溶质）/ｍ（溶液）C=1000

ρw/M第十三页，共十六页。巩固训练：将0.3molNaCl、0.2molNa2SO4、0.1molZnSO4配成混合溶液2L，求溶液中各种离子的物质的量浓度？（提示：可以先求出各物质的物质的量浓度）C(Na+)=0.35mol/LC(Zn2+)=0.05mol/LC(Cl-)=0.15mol/LC(SO42

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